高二上册化学必修一重要知识点

【#高二# 导语】因为高二开始努力，所以前面的知识肯定有一定的欠缺，这就要求自己要制定一定的计划，更要比别人付出更多的努力，相信付出的汗水不会白白流淌的，收获总是自己的。®文档大全网高二频道为你整理了《高二上册化学必修一重要知识点》，助你金榜题名！

1.高二上册化学必修一重要知识点

　　A.干电池(锌锰电池)

　　a.负极：Zn-2e-=Zn2+

　　b.参与正极反应的是MnO2和NH4+

　　B.充电电池

　　a.铅蓄电池：

　　铅蓄电池充电和放电的总化学方程式

　　放电时电极反应：

　　负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4

　　正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

　　b.氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。

　　总反应：2H2+O2=2H2O

　　电极反应为(电解质溶液为KOH溶液)

　　负极：2H2+4OH--4e-→4H2O

　　正极：O2+2H2O+4e-→4OH-

2.高二上册化学必修一重要知识点

　　1.一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

　　2.元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

　　3.大多数元素在自然界中有稳定的同位素，但Na、F、P、Al等20种元素到目前为却未发现稳定的同位素。

　　4.一般认为碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。(据有些资料说，氢元素形成的化合物最多)

　　5.元素的原子序数增大，元素的相对原子质量不一定增大，如18Ar的相对原子质量反而大于19K的相对原子质量。

　　6.质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

　　7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

　　8.活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，结构式为所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

　　9.一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反。

　　10.非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等却是离子化合物。

　　11.离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。

　　12.含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

　　13.单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

　　14.一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

　　15.非金属单质一般不导电，但石墨可以导电。

　　16.非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

　　17.金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O2KOH+CrO3==K2CrO4+H2O;Na2O2、MnO2等也不属于碱性氧化物，它们与酸反应时显出氧化性。

　　18.组成和结构相似的物质(分子晶体)，一般分子量越大，熔沸点越高，但也有例外，如HF>HCl，H2O>H2S，NH3>PH3，因为液态及固态HF、H2O、NH3分子间存在氢键，增大了分子间作用力。

　　19.非金属元素的正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

　　20.含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

　　21.一般元素的化合价越高，其氧化性越强，但HClO4、HClO3、HClO2、HClO的氧化性逐渐增强。

　　22.离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

3.高二上册化学必修一重要知识点

　　一、掌握必要知识点

　　落实每一个知识点，通过学生的自学，解决知识的覆盖面，尽管高考试题考查的不是所有知识点，但常见的知识点是常考不衰，而且该考的知识点都考到位了。

　　高考以能力立意进行命题，但是能力的考查，必须结合具体的知识点和技能点进行，因此掌握必要的知识和技能是前提条件。以下是高考常见的考点：

　　1、阿伏加德罗常数;

　　2、氧化还原反应;

　　3、离子反应、离子方程式;

　　4、溶液、离子浓度及其转化;

　　5、“位一构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质，核外电子排布，电子式

　　6、化学键、晶体类型及性质、特点;

　　7、代表物质的重要性质——元素及其化合物;

　　8、化学反应速率、化学平衡——要求巧解;

　　9、阴、阳离子的鉴定、鉴别——涉及实验评估，物质的除杂、净化、分离、确认;

　　10、盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较);

　　11、离子共存;

　　12、溶液的pH及其计算;

　　13、电化学：原电池、电解池;

　　14、有机化学思想：官能团化学、官能团的确定、同分异构、同系物;

　　15、有机物燃烧规律;

　　16、十大反应类型——有机合成;

　　17、有机聚合体和单体的相互反馈及简单计算;

　　18、实验仪器的洗涤;

　　19、实验装置(仪器组装)、基本操作;

　　20、药品的存放;

　　21、原子量(相对原子质量)、分子量(相对分子质量)、化合价的计算;

　　22、化学计算——注意单位和解题规范;

　　23、混合物的计算;

　　24、化学史、环境保护、能源、化工;

　　25、信息、新情景题的模仿思想。

　　二、培养实验能力

　　重做课本中的演示实验和学生实验部分;实验复习组成“三套专题”：①化学实验的基本操作，常见物质的分离、提纯和鉴别;②常见气体的实验制备;③实验设计与综合实验，包括实验评价;要注意实验与基本概念原理、元素化合物知识、有机化合物知识、化学计算等方面的综合。

　　三、学会处理信息题先看问题再读题

　　信息综合题特点是：信息新、阅读量大、隐蔽性强，一般提供的内容有：

　　1、汇总、概括元素及其化合物的结构和性质等知识;

　　2、给出某些实验现象、数据、图表等;

　　3、叙述某些讨论对象的合成路线、制取方法、发展史料、应用前景;

　　4、结合最新的科技动态、社会热点问题、环保问题等与化学相关的内容。

　　对于大多数信息给予题而言，有用的信息一般隐含于其中，关键在于如何摘取、重组和加工，由于所给材料冗长、陌生，从上到下逐字逐句读完不仅费时耗力、主次不分，而且常常云里雾里前看后忘。

　　对于这种题目，建议先看问题后看正文，做到每题心中有数，相关信息随手画出。全力寻找突破口，由点到面扩大成果，针对题目可能会给出的或平行或阶梯形的信息，找出其中的联系。

　　复习建议：

　　1、根据课本挖掘知识，总结规律。

　　2、适当给学生增加信息，使学生在解信息题时，心中有数，充满信心。

　　3、注意媒体，如：中国科技的“十大”成就，神舟飞船，可燃冰，纳米材料，水稻基因的检验等，读懂图表、资料也是解题的关键。

　　同时，掌握解答信息题的方法也是很重要的：

　　1、先看问题后看正文;

　　2、针对问题，全力寻找突破口;

　　3、由点到面，扩大成果，每一个信息给予题一般会提出若干问题，它们彼此间或许是平行的，或许是阶梯形的，有的可能是连环网络式的，要看清题与题的关系，逐步攻克;

　　4、复检结果和信息之间的相关矛盾，表达是否符合题意及一般规范，避免低级错误。

　　四、总对策

　　1、注重主干知识，进行网络化归纳复习;

　　2、适当降低难度，要多从学生的角度考虑;

　　3、控制讲，加强练;

　　4、将主干知识组成专题;

　　5、不同层次的学生要用不同方法指导高考备考，夯实基础面向大多数同学。建议：优生采用引导的方法，教学复习中面向中等学生，对困难学生加强个别辅导和指导;

　　6、研究春季高考试题，进行有目的的模拟训练，培养学生的应试能力和应试技巧。

4.高二上册化学必修一重要知识点

　　一、学习化工实验时我们还应注意：

　　1.制玻璃和制水泥三工业都用到了石灰石;

　　2.接触法制硫酸和XX的工业制法共同用到的设备是吸收塔;

　　3.接触法制硫酸、XX的工业制法、炼铁(炼钢)都需要鼓入过量空气;

　　4.炼铁和炼钢的尾气中均含有可燃性气体CO。

　　二、主要原料、化工生产原理与设备

　　1.接触法制硫酸

　　主要原料:硫铁矿、空气、98.3%的浓H2SO4

　　化工生产原理:增大反应物的浓度、逆流、增大反应物间的接触面积

　　设备:沸腾炉、接触室、吸收塔

　　2.XX的工业制法

　　主要原料:氨、水、空气

　　化工生产原理:反应物的循环操作、增大反应物的浓度、逆流

　　设备:氧化炉、吸收塔

　　3.制玻璃

　　主要原料:石灰石、纯碱和石英设备:玻璃熔炉

　　4.制水泥

　　主要原料:石灰石和粘土设备:水泥回转窑

　　三、化工生产原理及环境污染问题

　　1.接触法制硫酸：

　　4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2(高温)产生的SO2形成“酸雨”

　　2SO2+O2=2SO3(V2O5、△)SO3+H2O=H2SO4造成污染。用氨水吸收

　　2.硝XX的工业制法：

　　4NH3+5O2=4NO+6H2O(Pt、△)产生的NO、NO2

　　2NO+O2=2NO2(放电)造成污染，用碱液吸收3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　3.制玻璃Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2(高温)CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2(高温)

　　4.制水泥是化学变化，方程式不掌握

　　注：

　　①SO2+NH3+H2O==NH4HSO3

　　②NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O

　　玻璃成分

　　Na2SiO3、CaSiO3、SiO2水泥成分2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3

5.高二上册化学必修一重要知识点

　　金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质

　　金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质

　　☆注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu>Zn，而金属活动性是：Zn>Cu。

　　1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

　　2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

　　3.依据价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。

　　4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。

　　5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。

　　6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。

　　7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

　　8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。

　　9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。

6.高二上册化学必修一重要知识点

　　1、化学平衡常数

　　(1)对达到平衡的可逆反应，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数，该常数称为化学平衡常数，用符号K表示。

　　(2)平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度(即反应限度)，平衡常数越大，说明反应可以进行得越完全。

　　(3)平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。对于给定的可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数。

　　(4)借助平衡常数，可以判断反应是否到平衡状态：当反应的浓度商Qc与平衡常数Kc相等时，说明反应达到平衡状态。

　　2、反应的平衡转化率(1)平衡转化率是用转化的反应物的浓度与该反应物初始浓度的比值来表示。如反应物A的平衡转化率的表达式为：

　　平衡正向移动不一定使反应物的平衡转化率提高。提高一种反应物的浓度，可使另一反应物的平衡转化率提高。

　　平衡常数与反应物的平衡转化率之间可以相互计算。

　　3、反应条件对化学平衡的影响

　　(1)温度的影响

　　升高温度使化学平衡向吸热方向移动;降低温度使化学平衡向放热方向移动。温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。

　　(2)浓度的影响

　　增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动;增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。

　　温度一定时，改变浓度能引起平衡移动，但平衡常数不变。化工生产中，常通过增加某一价廉易得的反应物浓度，来提高另一昂贵的反应物的转化率。

　　(3)压强的影响

　　ΔVg=0的反应，改变压强，化学平衡状态不变。

　　ΔVg≠0的反应，增大压强，化学平衡向气态物质体积减小的方向移动。

　　(4)勒夏特列原理

　　由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度等)平衡向能够减弱这种改变的方向移动。

高二上册化学必修一重要知识点.doc

本文来源：https://www.wddqw.com/OOwm.html