2017至2018学年度上学期化学|2018高三上学期化学期末试题

【#高三# 导语】春天不播种，夏天就不会生长，秋天就不能收割，冬天就不能品尝。海德都是路边树上的山果是酸的，其实是我们不懂得如何攀缘才能摘到山果；都说金钱不能买到快乐，其实是我们不知道从哪里能买到快乐；都说梦想难以化为现实，其实是我们不明白怎样奋斗才能梦想成真都说人生道路是九弯十八曲，其实是我们不懂得选择。高峰只对攀登它而不是仰望它的人来说才有真正意义。©文档大全网高三频道给大家整理的《2018高三上学期化学期末试题》供大家参考，欢迎阅读！

　　【一】

　　第I卷（选择题，共42分）

　　本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

　　1．下列说法正确的是

　　A．PM2.5的产生与人类活动无关

　　B．硅是现代光学及光纤制品的基本原料

　　C．酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌

　　D．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中

　　2．下列过程中不涉及氧化还原反应的是

　　A．由植物油制备人造黄油B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板

　　C．用牺牲阳极的阴极保*防止金属被腐蚀D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体

　　3．下列方案能够达到实验目的的是

　　A．用浓溴水除去苯中的苯酚

　　B．用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别苯、乙醛、乙酸

　　C．在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸

　　D．将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后，再加入*银溶液，检验溴元素

　　4．某高分子化合物R的结构简式为：，下列有关R的说法正确的是

　　A．R的单体之一的分子式为C9H10O2

　　B．R完全水解后生成物均为小分子有机物

　　C．通过加聚反应和缩聚反应可以生成R

　　D．碱性条件下，1molR完全水解消耗NaOH的物质的量为2mol

　　5．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是

　　A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

　　B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S

　　C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

　　D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2

　　6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

　　A．46g乙醇中含有的化学键数为7NA

　　B．1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA

　　C．1molOH-和1mol-OH（羟基）中含有的质子数均为9NA

　　D．10L0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-总数为3NA

　　7．下列说法正确的是

　　A．右图可表示水分解过程中的能量变化

　　B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol

　　C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

　　D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl(g)△H=-akJ/mol，

　　Ⅱ:

　　且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为-a-b-c

　　8．右图是用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是

　　A．水电离出的氢离子浓度：a>b

　　B．盐酸的物质的量浓度为0.0100mol•L-1

　　C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

　　D．当滴加NaOH溶液10.00mL时，该混合液的pH=1+lg3

　　9．下列相关反应的离子方程式书写正确的是

　　A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

　　B．硫酸铜溶液显酸性：Cu2++2H2O==Cu(OH)2↓+2H+

　　C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH-=NH3↑+H2O

　　D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

　　10．下列实验方案不可行或结论不正确的是

　　A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pH

　　B．通过观察右图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀

　　C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2

　　D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸

　　11．在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是

　　A．依据图a可判断正反应为放热反应

　　B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂

　　C．若正反应的△H<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

　　D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0

　　12．已知A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是

　　A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸

　　B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质

　　C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

　　D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

　　13．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol•L-1的两种溶液混合而成，①NH4Cl与CH3COONa

　　②NH4Cl与HCl③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NH3•H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是

　　A．pH:②<①<③<④B．溶液中c(H+):①<③<②<④

　　C．c(NH4+):①<③<②<④D．c(NH3•H2O):①<③<④<②

　　14．某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，其工作原理示意图如右。下列说法不正确的是

　　A．放电时LixC6发生氧化反应

　　B．充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动

　　C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连

　　D．放电时，电池的正极反应为：Li1-xCoO2+xLi++xe−=LiCoO2

　　第II卷（非选择题，共58分）

　　15．（共8分）X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表:

　　X动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分

　　Y地壳中含量居第一位

　　Z短周期中其原子半径

　　Q生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备

　　M海水中大量富集的元素之一，其正化合价与负价的代数和为6

　　（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式____________。

　　（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是_______（填序号）。

　　A．原子半径：Rb>IB．RbM中含有共价键

　　C．气态氢化物热稳定性：M>ID．Rb、Q、M的价氧化物对应的水化物可以两两发生反应

　　（3）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。有关化合物QX的制备及化学性质如下（所有热量数据均已折合为25℃、101.3kPa条件下的数值）

　　①可用Q和X的单质在800~1000℃制得，每生成1molQX，吸收akJ的热量。

　　②可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600~1750℃生成QX，每生成1molQX，消耗18g碳，吸收bkJ的热量。

　　请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式__________。

　　（4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40Ｌ该无色气体与15Ｌ氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式。

　　16．（共9分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。

　　（1）提出假设

　　实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。

　　该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：

　　猜测1：白色不溶物可能为。

　　猜测2：白色不溶物可能为MgCO3。

　　猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg(OH)2]。

　　（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：

　　实验序号实验实验现象结论

　　实验Ⅱ将实验I中收集到的气体点燃能安静燃烧、产生淡蓝色火焰气体成分为___

　　实验Ⅲ取实验I中的白色不溶物，洗涤，

　　加入足量

　　白色不溶物可能含有MgCO3

　　实验Ⅳ取实验I中的澄清液，向其中加

　　入少量CaCl2稀溶液产生白色沉淀溶液中存在④离子

　　（3）为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示：

　　称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物的化学式。

　　（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因_________。

　　17．（共12分）

　　二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

　　（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。

　　①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。

　　A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性

　　②若上述反应中产生0.1molClO2，则转移电子的物质的量为_______mol。

　　（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

　　①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：__________。

　　②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因______________。

　　（3）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN-amg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为______；处理100m3这种污水，至少需要ClO2___mol。

　　18．（共14分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。

　　从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

　　（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为。

　　（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________。

　　（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式____________________。

　　（4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是__________。

　　（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是______（填序号）。

　　Ac(Na+)=2c(CO32-)Bc(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)

　　Cc(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)Dc(OH-)-c(H+)==c(HCO3-)+2c(H2CO3)

　　（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2•6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是______。

　　19．（共14分）氧氮杂是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂类化合物H的合成路线：

　　（1）原料A的同分异构体中，含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是（写出其结构简式）。

　　（2）反应②的化学方程式是_________________。

　　（3）③的反应类型是___________。原料D中含有的官能团名称是_________、_________。

　　（4）原料B俗名“马莱酐”，它是马莱酸（顺丁烯二酸：）的酸酐，

　　它可以经下列变化分别得到苹果酸（）和聚合物Q：

　　写出反应I和反应II的化学方程式：___________________、_____________________。

　　（5）符合下列条件的中间产物F的同分异构体数目是________（不考虑手性异构），写出其中任意一种的结构简式___________。

　　(i)能发生银镜反应；

　　(ii)分子中含有三取代的苯环结构，其中两个取代基是：—COOCH3和，且二者处于对位。

　　【二】

　　第一部分（选择题共42分）

　　本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分

　　1．下列说法不正确的是

　　A．苹果属于碱性食物

　　B．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金

　　C．亚*钠是有毒物质，不能添加到食物中

　　D．处理含有重金属离子的废水常常综合应用氧化还原法和沉淀法

　　2．下列说法不正确的是

　　A．汽油可由石油分馏和石油的催化裂化获得，可用作燃料

　　B．乙炔、丙烯酸、醋酸乙烯酯均可作为合成聚合物的单体

　　C．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀

　　D．谷氨酸分子（）缩合最多可形成2种二肽

　　3．L—多巴是治疗帕金森氏症的药物。关于L—多巴的说法中，不正确的是

　　A．其分子式为C9H11O4N

　　B．核磁共振氢谱上共有8个峰

　　C．能与酸、碱反应生成盐

　　D．能与浓溴水发生取代反应

　　4．下列除去杂质的方法，正确的是

　　A．苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤

　　B．乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液

　　C．FeCl3溶液中含有CuCl2杂质：加入过量铁粉，过滤

　　D．CO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气

　　5．在下列溶液中，能大量共存的一组离子是

　　A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－

　　B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+

　　C．c(Al3+)＝0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42-

　　D．由水电离出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－

　　6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

　　A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA

　　B．3.2gO2和O¬3的混合气中含有的氧原子数目为0.2NA

　　C．1L0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2NA

　　D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移电子数目为0.2NA

　　7．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是

　　A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

　　B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现

　　C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

　　D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

　　8．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是

　　A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大

　　B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强

　　C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应

　　D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质

　　9．下列离子方程式书写正确的是

　　A．向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32-+2H+==CO2↑+H2O

　　B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+CO2+H2O→+HCO3-

　　C．足量铁粉与稀*反应：Fe＋4H＋＋NO3－==Fe3+＋2H2O＋NO↑

　　D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

　　10．SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为：S(s)＋3F2(g)=SF6(g)ΔH=―1220kJ/mol。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F键需吸收的能量为160kJ，则断裂1molS—F键需吸收的能量为

　　A．330kJB．276.67kJC．130kJD．76.67kJ

　　11．将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。500℃时，在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1molCO2、3molH2，测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是

　　A．曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化

　　B．从反应开始到10min时，H2的反应速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min)

　　C．平衡时H2的转化率为75%

　　D．500℃时该反应的平衡常数K=3

　　12．常温时，用0.1000mol/LNaOH滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX，滴定过程中pH变化曲线如右图所示。下列说法正确的是

　　A．滴定前，酸中c(H+)等于碱中c(OH-)

　　B．在A点，c(Na+)>c(X-)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)

　　C．在B点，两者恰好完全反应

　　D．在C点，c(X-)+c(HX)=0.05mol/L

　　13．下列根据实验及现象得出的结论不正确的是

　　实验现象结论

　　A

　　试管（1）中紫色消失，试管（2）中紫色没有消失甲苯中苯环使*的活性增强

　　B试管内壁有

　　银镜生成X具有还原性，一定含有醛基

　　C先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成红褐色沉淀Fe(OH)3是比Mg(OH)2

　　更难溶的电解质

　　D试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动

　　14．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右，下列说法不正确的是

　　A．A为电源正极

　　B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：

　　Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O

　　C．阴极区附近溶液pH降低

　　D．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L（标准状况）时，

　　有0.1molCr2O72-被还原

　　第二部分（非选择题共58分）

　　15．（10分）某化学小组进行Na2SO3的性质实验探究。

　　（1）在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：

　　实验现象如下表：

　　编号实验现象

　　a溴水褪色

　　b产生淡*沉淀

　　c滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

　　根据实验现象进行分析：

　　①a中实验现象证明Na2SO3具有性。

　　②b中发生反应的离子方程式是。

　　③应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）。

　　（2）在用NaOH溶液吸收SO2的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液

　　pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表：

　　n(SO32—)：n(HSO3—)91：91：19：91

　　pH8.27.26.2

　　①当吸收液中n(SO32-):n(HSO3-)=10:1时，溶液中离子浓度关系正确的是（填字母）。

　　A．c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

　　B．c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)

　　C．c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+)

　　②若n(SO32-):n(HSO3-)=3:2，则0.8molNaOH溶液吸收了标准状况下的SO2L。

　　16．（12分）某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe2+氧化为Fe3+的实验进一步思考，并提出问题：Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+，那么Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+？

　　环节一：理论推测

　　部分同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+，他们思考的依据是。

　　部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+，还有同学认为Br2能将Fe2+氧化为Fe3+而I2不能。他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。

　　环节二：设计实验进行验证

　　在大试管中加适量铁粉，加入10mL稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验。

　　实验1：

　　试管操作现象

　　①先向试管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管溶液为*

　　②先向试管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量棕*的碘水，振荡试管溶液为*

　　环节三：实验现象的分析与解释

　　（1）同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe2+氧化，离子方程式为。

　　同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论。请你帮助同学乙完成实验：

　　实验2：

　　操作应该观察到的现象

　　（2）该小组同学对②中溶液呈*的原因展开了讨论：

　　可能1：碘水与FeCl2溶液不反应，*是碘水稀释后的颜色。

　　可能2：。

　　实验3：进行实验以确定可能的原因。

　　操作现象

　　向试管②所得溶液中继续加入0.5mLCCl4，充分振荡，静置一段时间后。取出上层溶液，滴加KSCN溶液静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色；上层溶液滴加KSCN溶液后，出现浅红色

　　同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立，同学丁认为不严谨，于是设计了实验4：

　　实验4：

　　操作现象

　　向另一支试管中加入2mLFeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后。取出下层溶液，滴加KSCN溶液静置后，上层液为紫色，下层液几乎无色；下层溶液滴加KSCN溶液后，没有出现浅红色

　　你认为实验4设计的主要目的是。

　　同学丁根据实验4现象得出结论：在本次实验条件下，碘水与FeCl2溶液反应的程度很小。

　　（3）Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐渐减弱，用原子结构解释原因：。

　　17．（12分）天然气（以甲烷计）在工业生产中用途广泛。

　　Ⅰ．在制备合成氨原料气H2中的应用

　　（1）甲烷蒸汽转化法制H2的主要转化反应如下：

　　CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.2kJ/mol

　　CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH=+165.0kJ/mol

　　上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是。

　　（2）CO变换反应的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡变换率

　　（已转化的一氧化碳量与变换前一氧化碳量之比）的关系如下图所示：

　　析图可知：

　　①相同温度时，CO平衡变换率与汽气比的关系是。

　　②汽气比相同时，CO平衡变换率与温度的关系是。

　　（3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作Kp），则CO变换反应的平衡常数表示式为：Kp=。随温度的降低，该平衡常数（填“增大”“减小”或“不变”）。

　　Ⅱ．在熔融碳酸盐燃料电池中的应用

　　以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经内重整

　　催化作用提供反应气的燃料电池示意图如右：

　　（1）外电路电子流动方向：由流向（填字母）。

　　（2）空气极发生反应的离子方程式是。

　　（3）以此燃料电池为电源电解精炼铜，

　　当电路有0.6mole转移，有g精铜析出。

　　18．（12分）某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：

　　①缓慢向烧瓶中（见右图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：

　　SO2+H2O=H2SO3

　　MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O

　　（铁浸出后，过量的SO2会将Fe3+还原为Fe2+）

　　②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末。

　　③再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤。

　　④调节滤液pH为6.5～7.2，加入NH4HCO3，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。

　　回答：

　　（1）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是。

　　（2）查阅表1，③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是。②中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是，相应反应的离子方程式为。

　　表1：生成相应氢氧化物的pH

　　物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2

　　开始沉淀pH2.77.68.34.7

　　完全沉淀pH3.79.69.86.7

　　（3）③中所得的滤液中含有Cu2+，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+，经过滤，得到纯净的MnSO4。用平衡移动原理解释加入MnS的作用_________________。

　　（4）④中加入NH4HCO3后发生反应的离子方程式是____________________。

　　（5）检验④中沉淀是否洗涤干净的方法是。

　　19．（12分）药物卡托普利的合成原料F、工程材料聚碳酸酯（简称PC）的合成路线

　　如下图所示：

　　已知：

　　①

　　②酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：

　　（R、R’、R’’代表烃基）

　　请回答：

　　（1）C由丙烯经反应①~③合成，C的核磁共振氢谱只有一种峰。

　　a．①的反应类型是。

　　b．②的反应试剂和条件是。

　　c．③的化学方程式是。

　　（2）9.4g的D与饱和溴水完全反应生成33.1g白色沉淀，D的结构简式是。

　　（3）C与D反应生成双酚A的化学方程式是。

　　（4）F有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体的

　　结构简式是。

　　①含有*②含有碳碳双键③能发生银镜反应④属于酯

　　（5）PC的结构简式是___________。

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