高一上册化学重点知识点总结

【#高一# 导语】由于高一的化学知识具有繁，难，乱的特点，所以不少同学对学习高一的化学知识感到困难，不知道哪些知识才是重点。©文档大全网为各位同学整理了《高一上册化学重点知识点总结》，希望对你的学习有所帮助！

1.高一上册化学重点知识点总结 篇一

　　1、硅与氟气反应：Si+2F2=SiF4

　　2、硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2

　　3、硅与氢氧化钠溶液：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2

　　4、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O

　　5、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

　　6、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3

　　7、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3

　　8、往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3

　　9、往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO310、二氧化硅与碳酸钠固体：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2

　　11、粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO

　　12、粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl

2.高一上册化学重点知识点总结 篇二

　　溶解性

　　①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

　　②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

　　③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

　　④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

　　⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

　　⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

　　⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

3.高一上册化学重点知识点总结 篇三

　　物质的分类

　　(1)分类是研究物质化学性质的基本方法之一,物质分类的依据有多种,同一种物质可能分别属于不同的物质类别。

　　(2)物质的分类依据不同,可以有多种分类方法,特别是氧化物的分类是物质分类的难点,要掌握此类知识,关键是明确其分类方法。

　　氧化物的分类比较复杂,判断氧化物所属类别时,应注意以下几个问题:

　　①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如CrO3是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO，NO和NO2等。

　　②碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Na2O2为过氧化物(又称为盐型氧化物),Pb3O4和Fe3O4为混合型氧化物(一种复杂氧化物),Al2O3和ZnO为XX氧化物,Mn2O7为酸性氧化物。

　　③酸性氧化物，碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸碱(如SiO2.MgO)

4.高一上册化学重点知识点总结 篇四

　　1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(先冒气泡再蓝色沉淀)

　　2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

　　3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

　　4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O(银白色变暗)

　　5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2Δ(生成淡黄色粉末)

　　6、过氧化钠在空气中变质：

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　7、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

　　8、氧化钠在空气中变质：

　　Na2O+H2O=2NaOH

　　Na2O+CO2=Na2CO3

　　9、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

　　10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2

　　11、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃(红棕色的烟)

　　12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2点燃(棕黄色的烟)

　　13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl点燃(苍白色火焰，生成白雾)

　　14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl点燃(淡黄色的烟)

　　15、工业制漂白：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(为Ca(OH)2石灰乳)

　　16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO

　　17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

　　18、次氯酸钠在空气中变质：

　　2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

　　NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

　　19、漂白在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑光照

　　21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：

　　FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HClΔ

　　22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：

　　Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O

　　Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl

　　23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

　　24、碳酸氢钠与碱反应方程式：

　　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

　　NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓

　　25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OΔ

　　26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　27、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

　　28、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2OΔ

　　29、氢氧化亚铁在空气中变质：

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀)

　　30、保存氯化亚铁溶液：

　　2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+

5.高一上册化学重点知识点总结 篇五

　　化学能与热能

　　1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

　　原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。

　　2、常见的放热反应和吸热反应

　　常见的放热反应：

　　①所有的燃烧与缓慢氧化。

　　②酸碱中和反应。

　　③金属与酸、水反应制氢气。

　　④大多数化合反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应)。

　　常见的吸热反应：

　　①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

　　②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

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