高考化学物质的量专题_高考化学知识点梳理--物质的量

【#高考# 导语】天再高又怎样，踮起脚尖就更接近阳光。高考备考开始了，坚持下去，你是最棒的！以下为高考化学知识点梳理--物质的量，今天你复习了吗？

　　物质的量知识点小结

　　1、物质的量（n）

　　①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。

　　②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1mol。

　　③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。

　　④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。

　　⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“1molH”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。

　　⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。

　　2．阿伏加德罗常数（NA）：

　　①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1mol任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。

　　②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号NA表示。

　　3．摩尔质量（M）：

　　①定义：1mol某微粒的质量

　　②定义公式：

　　③摩尔质量的单位：克/摩。

　　④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。

　　⑤注意：摩尔质量有单位，是g/mol，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。

　　4．气体摩尔体积（Vm）

　　①定义：在标准状况下（0℃，101kPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

　　②定义公式为：

　　③数值：气体的摩尔体积约为22.4升/摩（L/mol）。

　　④注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可），两个数据（“1mol”、约“22.4L”）。如“1mol氧气为22.4L”、“标准状况下1摩水的体积约为22.4L”、“标准状况下NO2的体积约为22.4L”都是不正确的。

　　⑤理解：我们可以认为22.4L/mol是特定温度和压强（0℃，101kPa）下的气体摩尔体积。当温度和压强发生变化时，气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化，如273℃，101kPa时，气体的摩尔体积为44.8L/mol。

　　5．阿伏加德罗定律

　　①决定物质体积的三因素：物质的体积由物质的微粒数、微粒本身体积、微粒间的距离三者决定。气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离；同温同压下气体分子间距离基本相等，故有阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。反之也成立。

　　②阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

　　③阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体。

　　6．阿伏加德罗定律的有关推论：

　　（其中V、n、p、ρ、M分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量。）

　　①同温同压下：

　　②同温同体积：

　　7．标准状况下气体密度的计算

　　根据初中所学知识，密度=质量÷体积，下面我们取标准状况下1mol某气体，则该气体的质量在数值上等于摩尔质量，体积在数值上等于摩尔体积，所以可得如下计算公式：

　　标况下气体的密度（g·L-1）=气体的摩尔质量（g·mol-1）÷标况下气体的摩尔体积（L·mol-1）。

　　8．物质的量浓度

　　浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。

　　①定义：物质的量浓度是以单位体积（1L）溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。

　　②定义公式为：

　　③单位：常用mol/L

　　④注意：溶液体积的计算及单位

　　9．溶液的物质的量浓度Cb与溶液中溶质质量分数ω及溶液密度ρ（g·cm-3）之间的关系：

　　10.易混淆的概念辨析

　　①物质的量与摩尔：“物质的量”是用来计量物质所含结构微粒数的物理量；摩尔是物质的量的单位。

　　②摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量：

　　摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，它是一个有单位的量，单位为g·mol－1；相对原子质量或相对分子质量是一个相对质量，没有单位。摩尔质量与其相对原子质量或相对分子质量数值相同。

　　③质量与摩尔质量：质量是SI制中7个基本物理量之一，其单位是kg；摩尔质量是1摩尔物质的质量，其单位是g·mol－1；二者可通过物质的量建立联系。

　　11、四个定义公式：

　　1、NA=N(B)÷n(B)

　　例1、m克NH3含有a个氢原子，求阿佛加德罗常数

　　2、M(B)=m(B)÷n(B)

　　例2、m克Na2RO3含有a个钠原子，求Na2RO3的摩尔质量

　　3、Vm=V(气体)÷n(分子)

　　例3、在标准状况下，m克H2R气体中含有a个氢原子，求H2R的摩尔质量和体积

　　4、C(B)=n(B)÷V(溶液)

　　例4、m克Na2CO3溶于V升水中，所得溶液的密度为1.2g/ml。求所得溶液的质量分数和物质的量浓度

　　例5、在标准状况下，500mlHCl气体溶于V升水中，所得溶液的密度为ρg/ml。求所得溶液的质量分数和物质的量浓度

　　二、一个定律多个推论：

　　1、阿佛加德罗定律：

　　同温同压下，相同体积的任何气体，含有的分子数相同。

　　2、阿佛加德罗定律的推论：

　　（1）同温同压下，气体的体积之比等于气体的分子数之比，也等于气体分子的物质的量之比

　　（2）同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比（即相对密度）

　　（3）同温同体积下，气体的压强之比等于气体的分子数之比，也等于气体分子的物质的量之比

　　3、对同一种物质：

　　物质的质量之比=物质的量之比=物质的分子数之比

　　4、同温同压下，对同一种气体物质：

　　物质的质量之比=物质的量之比=物质的分子数之比=气体的体积之比

　　5、对混合物的计算：

　　（1）M(混)=m(混)÷n(混)n(混)=m(混)÷M(混)

　　例6：N2和H2气按体积比为1:2混合，求该混合气体的平均摩尔质量

　　（2）Vm=V(混气体)÷n(混分子总数)V(混气体)=n(混分子总数).Vm

　　例7：在标准状况下，N2和H2混合气体的密度为0.67g/L。求该混合气体中N2和H2的体积。

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