中考化学知识点梳理|中考化学知识点大全：常见的酸和碱

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　常见的酸和碱

　　考点一、酸碱指示剂

　　1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质

　　2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液

　　3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应

	石蕊溶液	酚酞溶液
本  身	紫色	无色
酸溶液	变为红色	无色
碱溶液	变为蓝色	变为红色

　　考点二、常见的酸

　　1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

	浓盐酸	浓硫酸
颜色、状态	“纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+）	无色粘稠、油状液体
气  味	有刺激性气味	无
特  性	挥发性（挥发出氯化氢气体） (敞口置于空气中，瓶口有白雾)	吸水性      脱水性 腐蚀性
用  途	①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃中含有少量盐酸，助消化	①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油

　　注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。

　　②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。

　　③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。

　　④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。

　　⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。

　　⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

　　⑦稀盐酸不具有挥发性;稀硫酸不具有吸水性

　　2、酸的化学性质(具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)

　　(1)与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

　　(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气 置换反应(条件：活动性：金属>H )

　　H2SO4 + Mg=MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg =MgCl2+ H2↑

　　3H2SO4 + 2Al= Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al =2AlCl3+ 3H2↑

　　H2SO4 +Zn= ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn= ZnCl2 + H2↑

　　H2SO4 + Fe= FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe= FeCl2+ H2↑

　　注：FeSO4 溶液、FeCl2溶液：浅绿色

　　(3)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水

　　Fe2O3 +3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O (注Fe2(SO4)3溶液：黄色)

　　现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色

　　Fe2O3 +6HCl= 2FeCl3 + 3H2O(注FeCl3溶液：黄色)

　　现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色

　　CuO + 2HCl =CuCl2 + 2H2O (注CuCl2溶液：蓝色)

　　现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色

　　CuO +H2SO4= CuSO4 + H2O(注CuSO4溶液：蓝色)

　　现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色

　　3、三种离子的检验

	试  剂	现     象
Cl-	AgNO3 及HNO3	产生白色沉淀
SO42-	①Ba(NO3)2及HNO3②HNO3及BaCl2	产生白色沉淀
CO32-	HCl 及石灰水	有无色气泡产生，石灰水变浑浊

　　考点三、常见的碱

　　1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

	氢氧化钠	氢氧化钙
颜色、状态	白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解	白色粉末，微溶于水
俗 名	烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）	熟石灰、消石灰
制 法	Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH	CaO +H2O== Ca(OH)2
用 途	①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠	①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液   ③建筑：

　　注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。

　　②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。

　　③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质(属于化学变化)，因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。

　　④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

　　⑤CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及相互转化关系：

　　CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、大理石

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