高二化学必背知识点_广东高二化学必背知识

副标题:广东高二化学必背知识

时间:2024-04-19 12:49:01 阅读: 最新文章 文档下载
说明:文章内容仅供预览,部分内容可能不全。下载后的文档,内容与下面显示的完全一致。下载之前请确认下面内容是否您想要的,是否完整无缺。

  【#高二# 导语】高考的脚步正在逐渐靠近,而化学高考最重要的学科,广东的考生应该也开始了总复习,想知道哪些化学知识点需要巩固的吗?下面是©文档大全网为大家整理的高考化学重点知识,希望对大家有用!





  高考化学基础知识


  1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的


  2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出(熔、浮、游、嘶、红)


  3、焰色反应:Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)


  4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟


  5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰


  6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟


  7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾


  8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色


  9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟


  10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光


  11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟


  12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟


  13、HF腐蚀玻璃:4HF+SiO2=SiF4+2H2O


  14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色


  15、在常温下:Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化


  16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色


  17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味


  18、在空气中燃烧:


  S——微弱的淡蓝色火焰


  H2——淡蓝色火焰


  H2S——淡蓝色火焰


  CO——蓝色火焰


  CH4——明亮并呈蓝色的火焰


  S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。


  19.特征反应现象:


  20.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr


  21.使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)


  22.有色溶液:


  Fe2+(浅绿色)


  Fe3+(黄色)


  Cu2+(蓝色)


  MnO4-(紫色)


  有色固体:


  红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)


  红褐色[Fe(OH)3]


  黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)


  蓝色[Cu(OH)2]


  黄色(AgI、Ag3PO4)


  白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]


  有色气体:


  Cl2(黄绿色)


  NO2(红棕色)


  高中化学选修四知识


  一、化学平衡常数


  (一)定义:在一定温度下,当一个反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号:K


  (二)使用化学平衡常数K应注意的问题:


  1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度,不是起始浓度也不是物质的量。


  2、K只与温度(T)有关,与反应物或生成物的浓度无关。


  3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度是固定不变的,可以看做是“1”而不代入公式。


  4、稀溶液中进行的反应,如有水参加,水的浓度不必写在平衡关系式中。


  (三)化学平衡常数K的应用:


  1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大,说明平衡时生成物的浓度越大,它的正向反应进行的程度越大,即该反应进行得越完全,反应物转化率越高。反之,则相反。一般地,K>105时,该反应就进行得基本完全了。


  2、可以利用K值做标准,判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q:浓度积)


  Q〈K:反应向正反应方向进行;


  Q=K:反应处于平衡状态;


  Q〉K:反应向逆反应方向进行


  3、利用K值可判断反应的热效应


  若温度升高,K值增大,则正反应为吸热反应


  若温度升高,K值减小,则正反应为放热反应


  二、等效平衡


  1、概念:在一定条件下(定温、定容或定温、定压),只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后,任何相同组分的百分含量均相同,这样的化学平衡互称为等效平衡。


  2、分类


  (1)定温,定容条件下的等效平衡


  第一类:对于反应前后气体分子数改变的可逆反应:必须要保证化学计量数之比与原来相同;同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。


  第二类:对于反应前后气体分子数不变的可逆反应:只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。


  (2)定温,定压的等效平衡


  只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。


  三、化学反应进行的方向


  1、反应熵变与反应方向:


  (1)熵:物质的一个状态函数,用来描述体系的混乱度,符号为S.单位:J•mol-1•K-1


  (2)体系趋向于有序转变为无序,导致体系的熵增加,这叫做熵增加原理,也是反应方向判断的依据。


  (3)同一物质,在气态时熵值,液态时次之,固态时最小。即


  S(g)〉S(l)〉S(s)


  2、反应方向判断依据


  在温度、压强一定的条件下,化学反应的判读依据为:


  ΔH-TΔS〈0反应能自发进行


  ΔH-TΔS=0反应达到平衡状态


  ΔH-TΔS〉0反应不能自发进行


  注意:


  (1)ΔH为负,ΔS为正时,任何温度反应都能自发进行


  (2)ΔH为正,ΔS为负时,任何温度反应都不能自发进行


  高中必修二化学知识


  化学能与热能


  1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。


  原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。


  一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量,为放热反应。E反应物总能量


  2、常见的放热反应和吸热反应


  常见的放热反应:


  ①所有的燃烧与缓慢氧化。


  ②酸碱中和反应。


  ③金属与酸反应制取氢气。


  ④大多数化合反应(特殊:是吸热反应)。


  常见的吸热反应:


  ①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:


  ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O


  ③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。


  3、能源的分类:


  


广东高二化学必背知识.doc

本文来源:https://www.wddqw.com/ToRX.html

微信扫码分享

下载全文
搜索大全
下载文档