高二化学选择性必修三知识点复习

【#高二# 导语】高中的化学课本包括必修和选修，选修课本的知识通常是一些重点难点知识的拓展，以下是©文档大全网整理的《高二化学选择性必修三知识点复习》希望能够帮助到大家。

1.高二化学选择性必修三知识点复习 篇一

　　电解的原理

　　(1)电解的概念：

　　在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。

　　(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：

　　阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。

　　阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。

　　总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

2.高二化学选择性必修三知识点复习 篇二

　　1、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br

　　2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F

　　3、其价氧化物的水化物酸性的元素是Cl

　　4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl

　　5、其氢化物沸点的非金属元素是O

　　6、其单质是最轻的金属元素是Li

　　7、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl

　　8、熔点最小的金属是Hg

　　9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N

　　10、导电性的金属是Ag

　　11、相对原子质量最小的原子是H

　　12、最简单的有机物是甲烷

　　13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe

　　14、组成化合物种类最多的元素是C

　　15、天然存在最硬的物质是金刚石

　　16、金属活动顺序表中活动性的金属是K

　　17、地壳中含量最多的金属元素是Al

　　18、地壳中含量最多的非金属元素是O

　　19、空气中含量最多的物质是氮气

　　20、人体中含量最多的元素是O

　　21、相同条件下密度最小的气体是氢气

　　22、相对分子质量最小的氧化物是水

3.高二化学选择性必修三知识点复习 篇三

　　共价键

　　1.共价键的本质及特征

　　共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。

　　2.共价键的类型

　　①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。

　　②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。

　　③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。

　　3.键参数

　　①键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。

　　③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。

　　④键参数对分子性质的影响键长越短，键能越大，分子越稳定.

　　4.等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。常见的等电子体：CO和N2

4.高二化学选择性必修三知识点复习 篇四

　　人体的内环境与稳态

　　1.内环境：由细胞外液(血浆、组织液和淋巴)构成的液体环境。

　　2.高等的多细胞动物，它们的体细胞只有通过内环境，才能与外界环境进行物质交换

　　3.细胞外液的理化性质主要是：渗透压、酸碱度和温度。血浆渗透压的大小主要与无机盐、蛋白质的含量有关。

　　4.稳态：正常机体通过调节作用，使各个器官、系统协调活动，共同维持内环境的相对稳定状态。内环境稳定是机体进行正常生命活动的必要条件。

　　5.神经-体液-免疫调节网络是机体维持稳态主要调节机制。

5.高二化学选择性必修三知识点复习 篇五

　　铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体

　　Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液

　　FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体

　　铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

　　BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

　　Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

　　Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体

　　HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

　　CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色

　　Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀

　　AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

　　SO3—无色固体(沸点44.80C)品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

　　N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体

6.高二化学选择性必修三知识点复习 篇六

　　微粒半径的比较

　　1.判断的依据

　　①电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。

　　②核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

　　③最外层电子数：相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

　　2.具体规律：

　　①同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)，如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

　　②同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li

　　③同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--

　　④电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+

　　⑤同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

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