初三上册化学期中试卷及答案:初三上册化学期中复习提纲

【#初三# 导语】提高学习效率并非一朝一夕之事,需要长期的探索和积累。前人的经验是可以借鉴的,但必须充分结合自己的特点。影响学习效率的因素,有学习之内的,但更多的因素在学习之外。首先要养成良好的学习习惯,合理利用时间,另外还要注意"专心、用心、恒心"等基本素质的培养,对于自身的优势、缺陷等更要有深刻的认识。本篇文章是®文档大全网为您整理的《初三上册化学期中复习提纲》，供大家借鉴。

【篇一】初三上册化学期中复习提纲

　　1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)

　　2、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

　　3、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。

　　如：HCl==H++Cl-

　　HNO3==H++NO3-

　　H2SO4==2H++SO42-

　　碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。

　　如：KOH==K++OH-

　　NaOH==Na++OH-

　　Ba(OH)2==Ba2++2OH-

　　盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。

　　如：KNO3==K++NO3-

　　Na2SO4==2Na++SO42-

　　BaCl2==Ba2++2Cl-

　　4、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。

　　5、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)

　　6、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。

　　风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。

　　7、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

　　燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。

【篇二】初三上册化学期中复习提纲

　　一、空气的主要成分及作用

　　空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途?

　　二、实验探究空气中氧气的体积分数

　　(1)燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?

　　(2)能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭来做实验，又如何改进实验?

　　(3)产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么?

　　(4)若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因?

　　三、大气污染物的来源和危害

　　空气中的污染物主要有哪些?原因是什么?空气被污染后会造成什么危害?

　　四、能从组成上区分纯净物和混合物

　　纯净物和混合物有什么区别?例举几种常见的混合物?

　　五、化学变化的基本特征

　　物理变化与化学变化有什么区别?如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化?

　　六、化合反应氧化物

　　什么叫化合反应?化合反应有什么特点?例举几个化合反应?什么叫氧化物?学会识别氧化物

　　七、探究S、Al的燃烧有关问题

　　(1)S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么?

　　(2)Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么?集气瓶底部为什么要放些细纱?

　　八、分解反应

　　什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应?

　　知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验?

　　九、探究氧气的实验室制法

　　(1)有三种方法制取氧气，原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点?

　　(2)用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?

　　(3)用KMnO4制取氧气时，绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候开始收集?为什么?结束时，如何操作?为什么这样?

　　十、探究碳和铁的燃烧

　　(1)在空气和纯氧中的现象分别是什么?

　　(2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。

　　(3)铁丝为什么要盘成螺旋状?如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些?分别应如何改进?

　　(4)通过上述实验得出氧气的什么化学性质?

　　十一、本单元的反应符号表达式

　　(1)碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式?

　　(2)实验室制取氧气的三个反应符号表达式?

【篇三】初三上册化学期中复习提纲

　　一、重要的化学概念

　　（一）物质的分类

　　1、混合物：由多种物质组成。例：洁净的空气、天然水、过氧化氢溶液、石灰水、碘盐等

　　2、纯净物：由一种物质组成。例如：水、纯净水、蒸馏水

　　3、单质：由同种元素组成的纯净物。

　　金属单质：铜Cu、汞Hg等

　　非金属单质：氧气O2、氮气N2、氢气H2、氯气Cl2、金刚石C、硅Si

　　稀有气体：氦气He、氖气Ne、氩气Ar

　　4、化合物：由不同种元素组成的纯净物。例：MgO、KMnO4、Ca(OH)2、NaCl

　　5、氧化物：由一种元素和氧元素组成的化合物。例：水H2O、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4

　　（二）物质的宏观组成和微观构成

　　宏观：物质是由元素组成的。如水是由氢元素和氧元素组成的。

　　微观：物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。如水是由水分子构成的。

　　由分子构成的物质有：水H2O、氧气O2、氮气N2、氢气H2、二氧化碳CO2等。

　　由原子构成的物质有：金刚石C、石墨C、硅Si、金属（如：汞Hg）。

　　由离子构成的物质有：离子化合物如氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子（Na+和Cl－）。

　　相关概念：

　　1、原子：化学变化中的最小粒子。表示方法：元素符号。例：H、O、Fe、S

　　2、分子：保持物质化学性质的最小粒子。表示方法：化学式。

　　保持水化学性质的是水分子，不是氧原子和氢原子。

　　分子和原子的本质区别是化学变化中分子可分，而原子不可分。

　　化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。

　　在化学变化中原子不变（不可分），实则是原子核不变，而核外电子（尤其是最外层电子）一定要发生变化，否则就不能生成新物质。

　　3、离子：带电的原子或原子团。表示方法：离子符号。

　　阳离子带正电荷如钠离子Na+，钙离子Ca２＋，镁离子Mg２＋，铝离子Al３＋，铵根离子NH４＋；

　　阴离子带负电荷，如氯离子Cl－，硫离子S２－，氢氧根离子OH－，硫酸根离子SO4２—，

　　硝酸根离子NO3－，碳酸根离子CO３２－

　　4、原子的构成

　　（1）原子中：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，原子不显电性。

　　离子中：质子数=核电荷数≠核外电子数，离子显电性。

　　（2）相对原子质量=质子数+中子数，原子的质量集中在原子核上。

　　（3）核外电子是分层排布的（会画1-20号元素的原子结构示意图）。

　　例：氯原子Cl

　　（4）同种元素的原子和离子，它们的原子核相同（即质子数相同，中子数相同），相对原子质量相同；核外电子数（主要是最外层电子数）不同，化学性质不同；原子呈电中性，而离子显电性。

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