高二化学知识点复习必修一

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【#高二# 导语】高中化学这门课,概念多,符号多,实验多,计算也不少。因此我们想要掌握好,还需要下一点苦工。®文档大全网为各位同学整理了《高二化学知识点复习必修一》,希望对你的学习有所帮助!

1.高二化学知识点复习必修一 篇一


  1、化学的特征就是认识分子和制造分子。

  2、结晶牛胰岛素是世界上第一个人工合成的,具有生理活性的蛋白质。

  3、钠、钾的合金可用作原子反应堆的导热剂。

  4、钠可用作钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。

  5、钠制作高压钠灯的原因:高压钠灯发出黄光射程远,透雾能力强,肉眼较敏感,故可用作灯塔。

  6、从原子角度看,化学变化的本质是反应物的分子分成原子,原子重新组合成新分子的过程。

  7、原子是化学变化过程中的最小微粒。

  8、焰色反应本质是电子的跃迁,不是化学变化。

  9、焰色反应:Na黄Li紫红K浅紫(透过蓝色钴玻璃观察,因为K里面常混有Na黄色掩盖了浅紫色)Cu绿Ba黄绿Co淡蓝

  10、铁在氯气中点燃,产生棕红色烟。

  11、铜在氯气中点燃,产生黄色烟。

  12、氯气与氢气混合点燃,产生苍白色火焰,出现白雾。

  13、磷在氯气中燃烧,生成白色烟(PCl5)雾(PCl3)。

  14、新制氯水:3种分子:Cl2、HClO、H2O;4种离子:Cl-、H+、ClO-、OH-

  久置氯水=稀盐酸:H2O、Cl-、H+、OH-

  15、氯水是混合物,液氯是纯净物。

  16、84消毒液有效成分为NaClO,与洁厕灵(主要成分稀盐酸)混合后产生氯气。

  17、液氯可用钢罐储存运输。

  18、氯气没有漂白性,氯水有漂白性是因为有次氯酸。

  19、二氧化氯是一种黄绿色、易溶于水的气体,常用于饮用水消毒。

  20、溴是常温下呈液态的非金属单质,液溴易挥发且有毒,通常用水液封保存。

2.高二化学知识点复习必修一 篇二


  强电解质和弱电解质

  1.用干净的玻璃棒分别蘸取0.1mol/LHCl溶液和0.1mol/LCH3COOH溶液,并分别点在两小块pH试纸上,观察试纸的颜色变化,并判断两种溶液的pH。

  2.在1支试管中加入少量0.1mol/LCH3COOH溶液,再加入约10倍体积的水,振荡均匀,然后用玻璃棒蘸取此稀释液并点在一小块pH试纸上,判断溶液的pH。

  CH3COOH溶液稀释后,其pH较稀释前有什么变化?

  3.在2支试管中分别加入一颗锌粒,然后各加入1mol/LHCl溶液和1mol/LCH3COOH溶液。稍待一会儿(或加热试管),比较2支试管里反应的快慢。写出有关反应的离子方程式。

3.高二化学知识点复习必修一 篇三


  铁

  1、单质铁的物理性质:铁片是银白色的,铁粉呈黑色,纯铁不易生锈,但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(原因:形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。

  2、单质铁的化学性质:

  ①铁与氧气反应:3Fe+2O2===Fe3O4(现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体)

  ②与非氧化性酸反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)

  ③与盐溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

  ④与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

4.高二化学知识点复习必修一 篇四


  铝Al

  1、单质铝的物理性质:银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。

  2、单质铝的化学性质

  ①铝与O2反应:常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜,保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝:4Al+3O2==2Al2O3

  ②常温下Al既能与强酸反应,又能与强碱溶液反应,均有H2生成,也能与不活泼的金属盐溶液反应:

  2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

  (2Al+6H+=2Al3++3H2↑)

  2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

  (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)

  2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu

  (2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)

  注意:铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。

  ③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应

  Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3,Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。

5.高二化学知识点复习必修一 篇五


  一、物质燃烧时的影响因素:

  ①氧气的浓度不同,生成物也不同。如:碳在氧气充足时生成二氧化碳,不充足时生成一氧化碳。

  ②氧气的浓度不同,现象也不同。如:硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰,在纯氧中是蓝色火焰。

  ③氧气的浓度不同,反应程度也不同。如:铁能在纯氧中燃烧,在空气中不燃烧。④物质的接触面积不同,燃烧程度也不同。如:煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

  二、影响物质溶解的因素:

  ①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

  ②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

  ③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

  三、元素周期表的规律:

  ①同一周期中的元素电子层数相同,从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

  ②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似,从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

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