高二化学必修一知识点笔记

【#高二# 导语】学习这件事不在于有没有人教你，最重要的是在于你自己有没有觉悟和恒心。©文档大全网为各位同学整理了《高二化学必修一知识点笔记》，希望对你的学习有所帮助！

1.高二化学必修一知识点笔记 篇一

　　离子共存问题

　　所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

　　A、反应生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　　B、反应生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

　　C、反应生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)

　　注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。

2.高二化学必修一知识点笔记 篇二

　　金属氧化物的用途：

　　氧化铁可以制作红色油漆和涂料，

　　氧化铝是较好的耐火材料

　　氧化铜是制作铜盐的原料

　　氧化亚铜可制造玻璃、搪瓷的红色颜料。

　　氢氧化物：除了NaOH、KOH、Ba(OH)2、可溶，Ca(OH)2微溶，碱均不溶于水

　　铁的氢氧化物：均不溶于水，能与酸反应。

　　Fe(OH)3为不溶与水的红褐色固体，由可溶性铁盐溶液与碱溶液反应制得：如

　　FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓

　　Fe(OH)3加热可分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

　　Fe(OH)2可以由可溶性亚铁盐溶液与碱溶液起反应制得:如FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓

　　Fe(OH)2在空气中被氧气氧化生成Fe(OH)3，现象为，白色沉淀变为灰白色，再转为灰绿色，最后变成红褐色。方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

3.高二化学必修一知识点笔记 篇三

　　氨气及铵盐

　　氨气的性质：无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比.溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验.生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定：NH3.H2O===(△)NH3↑+H2O

　　浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味.

　　氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体)

　　氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造XX、铵盐和纯碱都离不开它.氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,因此还可以用作制冷剂.

　　铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐),受热易分解,放出氨气：

　　NH4ClNH3↑+HCl↑

　　NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

　　可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)

　　NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

　　2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满.

4.高二化学必修一知识点笔记 篇四

　　二氧化硅(SiO2)

　　天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙.二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)

　　物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

　　化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应

　　SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

　　SiO2+CaO===(高温)CaSiO3

　　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

　　不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞.

5.高二化学必修一知识点笔记 篇五

　　铝Al

　　1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。

　　2、单质铝的化学性质

　　①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3

　　②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)

　　2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu

　　(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)

　　注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。

　　③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应

　　Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。

6.高二化学必修一知识点笔记 篇六

　　氧化还原反应

　　1.氧化还原反应的概念

　　(1)本质：有电子转移(得失或偏移)

　　(2)特征：元素化合价发生升降(不一定有氧的得失)

　　(3)各概念之间的关系：

　　升失氧：还原剂---还原性---失电子---(升价)---被氧化---发生氧化反应---生成氧化产物

　　降得还：氧化剂---氧化性---得电子---(降价)---被还原---发生还原反应---生成还原产物

　　2.化合价顺口溜：

　　一价钾钠氯氢银;二价氧钙钡镁锌;三铝四硅五价磷;

　　谈变价，也不难;二三铁，二四碳，二四六硫都齐全;

　　铜汞二价最常见;正负变价要分清。

　　3.氧化还原反应与四大基本反应类型的的关系：

　　化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应，但有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定属氧化还原反应;(注意：有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应)

　　置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应。

　　4.重要规律：

　　(1)强弱规律：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物

　　(2)电子守恒规律

　　(3)价态规律

　　(4)先后规律

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