高一下学期化学期末考试试卷:高一化学下册期末试卷

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 Na：23 Mg:24

S:32 K：39 Cu：64 Ba:137

(第I卷)

一、选择题（每小题仅有一个正确答案，共20小题，1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分）

1.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是( )。

A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO

2.由于易被氧化而不宜长期存放的溶液是（ ）。

A．氢硫酸 B.硫酸钠溶液 C.漂白粉 D.浓硫酸

3.现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气、，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施的（ ）。

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

4.在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（ ）。

A.硫在空气中燃烧 B.铜片与浓硫酸共热

C.红热的木炭与浓硫酸反应 D.亚硫酸钠与稀硫酸反应


5.氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（ ）。

A．HCl和HIO B．HI和HClO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO

6.含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3-和I-发生下列反应:

IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

现有下列物质①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液。

利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3－的是（ ）。

A．②④ B．①③ C．②③ D．①

7.下列各组离子，在溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（ ）。

A．K+、MnO4－、Cl－、SO42－ B．Na+、NO3－、CO32－、Cl－

C．Na+、H+、SO32－、SO42－ D．Na+、NO3－、Fe2+、H+

8.下列物质中含有非极性共价键的是 （ ）。

A.NaOH B . Na2O C.Na2O2 D.CaCl2

9.已知反应2H2S+O2＝2S↓+2H2O，4NaI+O2+2H2O＝4NaOH+2I2和Na2S+I2＝2NaI+S↓，下列氧化性大小关系正确的是（ ）。

A．O2＞I2＞S B．I2＞O2＞S C．O2＞S＞I2 D．S＞I2＞O2


10.设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是（ ）。

A.常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA

B.标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA

C.常温下，2.7 g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

D.常温下，1 L 0.1 mol/L MgCl2 溶液中含Mg2+数为0.2NA


11.使用胆矾（CuSO4?5H2O）配制0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，正确的操作是（ ）。

A、将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L 水中。

B、称取25 g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L。

C、称取25 g 胆矾溶解在1 L水里。

D、将16 g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L。

12.下列说法正确的是（ ）。

A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B.元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C.稀有气体原子的最外层电子数都是8

D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

13.X+、Y+、Z2-是3种主族元素的离子，X+和Z2-具有相同的电子层结构，Y和Z处于同一周期，关于元素X、Y、Z的下列叙述中不正确的是（ ）。

A.原子序数：X＞Z＞Y B.原子半径：Y＞Z＞X

C.离子半径：Z2-＞X+＞Y+ D.一定能形成化合物X2Z

14.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化

H2O2 → H2O IO3- →I MnO4- → Mn2+ HNO3 → NO

如果用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）。

Ａ.H2O2 Ｂ.IO3- Ｃ.MnO4- Ｄ.HNO3

15.下列离子方程式书写正确的是（　　）。

Ａ.向漂白粉溶液中通入ＳO2气体：Ｃa2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

B.氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+OH-=HSO3-

C.碳酸氢钙溶液中加足量的氢氧化钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

D.稀硫酸和氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-==BaSO4↓

16.某温度时CuSO4的溶解度是25 g，若温度不变，将32 g 无水CuSO4粉末撤入m g 水中，形成饱和溶液并有CuSO4·5H2O晶体析出时，则m的取值范围是( )。

A．18 g≤m≤128 g B．36 g
17.由10 g 含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了0.1 mol CO2，推断杂质的组成可能是（ ）。

A．KHCO3和MgCO3 B．K2CO3和Na2CO3

C．MgCO3和Na2CO3 D．Na2CO3和BaCO3

18.67 g 过氧化钠吸收二氧化碳后，其质量增加到72.6 g，则被吸收的二氧化碳的质量是( )。

A．4.4 g B．8.8 g C．11.0 g D．16.4 g

19.下列说法正确的是（ ）。

A.因为CO2通入水玻璃中可制取H2SiO3，说明H2CO3的酸性比H2SiO3强

B.因为SiO2和CaCO3固体混合加强热时,产生CO2气体,说明H2CO3的酸性比H2SiO3弱

C.SiO2既能溶于强碱溶液，又能和HF反应，故它是两性氧化物

D.因为玻璃中含SiO2，故玻璃试剂瓶不能盛装碱液

20.右图所示中,x表示通入气体的量，y表示溶液中H+的物质的量。下列反应中与图中变化关系相符合的是（ ）。

A．向饱和H2S溶液中通入过量的Cl2 B．向饱和H2S溶液中通入过量的SO2

C. 向饱和SO2溶液中通入过量的H2O D．向NaOH溶液中通入过量的Cl2



（第II卷）


题号
一
二
三
四
总分
得分






（选择题答题拦）

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案










题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案











二、填空（共30分）

21、（4分）已知反应 8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2 ，若有42克N2 生成，则：

(1) 有 克NH3参加反应(2)被氧化的NH3 是 克。

22．（4分）实验室里盛放碱液的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞，是因为 （用离子反应方程式表示），检验生石灰里含有石英和石灰石的方法是 。

23．（4分）已知氧和硫、氧化物和硫化物在化学性质上具有相似性，用化学方程式分别表示下列变化。

⑴CS2与Na2S溶液一起振荡，溶液由无色变成有色：______________________________________________________

（２）Na2S2溶于足量稀盐酸中，产生浅黄色沉淀，并放出气体：

24.写出两个符合以下两个条件的置换反应①所涉及到的元素均为短周期元素②4种单质属于４个不同主族。______________________________________、__________________________

25、（9分）已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Ｙ和Ｚ可以形成两种以上的气态化合物。则：

（１）、Ｘ是_______Ｙ是_______Ｚ是_______（填元素符号）

（２）、由Ｙ和Ｚ组成，且Ｙ和Ｚ的质量比为7：20的化合物的化学式是_______。

（３）、由Ｘ、Ｙ、Ｚ中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子总数的两种离子是_______和_______。

（４）、Ｘ、Ｙ、Ｚ可以形成一种盐，此盐中Ｘ、Ｙ、Ｚ元素原子的个数比为４:２:３，该盐的化学式为_______。

26、（5分）用合适的试剂除去括号内的杂质。

（1）CO2（SO2）____________ （2）NaHCO3(Na2CO3) _____________

(3)FeCl3（FeCl2）_____________ （4）Fe2O3（Al2O3）_____________

(5)CO（CO2）_____________

三、实验题(11分)

27、用下图组装实验可以研究CO的还原性：

填写下列空白：

(1)从A的长颈漏斗应加入的试剂是______________(填编号)

A.稀硫酸 B.浓硫酸 C.稀盐酸 D.浓硝酸

(2)装置B中最适宜的试剂是_______ __。作用是_______ __。

(3)（2分）装置D中发生反应的化学方程式是________________________________。

(4)装置E中发生的现象是___________________________。

(5)（2分）必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由主要是_____________________。

(6)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确认CO具有还原性，应在图中装置______________与______________之间连接下图的哪一种装置______________(填编号)。

四、计算题（9分）

28、 3.2克Cu与50 mL 浓硫酸H2SO4（足量)在加热的条件下充分反应。

（1）（2分）被还原的H2SO4物质的量为__________。

（2）（2分）若向50 mL 浓度为a mol/L 浓硫酸中投入足量的铜片加热，充分加热后，被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)__________0.025a mol（填“＜”、“＞”或“=”）

（3）（5分）把题干中反应后的溶液稀释至500 mL，取出50 mL，并向取出的溶液中加入足量的BaCl2 溶液中，得沉淀20.27 g，求原浓H2SO4的物质的量浓度？

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