高一化学期末试卷及答案2021:高一化学上册期末试卷及答案

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　　【一】

　　第Ⅰ卷选择题（共56分）

　　一、选择题（本题共10个小题，每小题只有一个选项符合题意每题2分共20分）

　　1．下列实验操作正确的是：()

　　A．蒸发结晶时，边加热边用玻璃棒搅拌直至溶液蒸干为止

　　B．配制100mL浓度约2mol•L-1的NaOH溶液，将8gNaOH放入烧杯中加入92*溶解

　　C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边揉眼睛

　　D．滴瓶上的胶头滴管用完后要洗净后再放回原瓶

　　2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：()

　　A．常温下，5.85gNaCl固体中含有NaCl分子数为0.1NA

　　B．标准状况下，22.4L水所含的原子数为3NA

　　C．标准状况下，4g氦气中所含的原子数为NA

　　D．0．5mol•L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量为0．5mol

　　3．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名称对应不正确的是：()

　　A．酒精——易燃品B．浓硫酸——腐蚀品

　　C．烧碱——剧毒品D．氯酸钾——强氧化剂

　　4．在实验室中称量固体的质量时，发现托盘天平的指针偏向左边，需要进行的操作是（）

　　A．增加砝码B．增加药品量

　　C．减少药品量D．减少砝码

　　5．下列叙述中，正确的是：（）

　　A．化合反应一定是氧化还原反应，肯定有元素被氧化，同时有元素被还原

　　B．有单质参加或单质生成的反应一定属于氧化还原反应

　　C．比较难失电子的原子，获得电子的能力一定强

　　D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

　　6．草酸晶体(H2C2O4•2H2O)100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（）

　　7．已知一个12C原子的质量是bg，若某钠原子的质量是ag,若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()

　　①该钠原子的相对原子质量为12ab

　　②mg该钠原子的物质的量为maNAmol

　　③该钠原子的摩尔质量是aNAg

　　④ag该钠原子所含的电子数为11NA

　　A．①②B．②④

　　C．①③D．②③

　　8．已知I—、Fe2+、SO2、Cl—和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为

　　Cl—

　　A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+

　　B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

　　C．2Fe3++2I—=2Fe2++I2

　　D．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O

　　9．“纳米材料”是粒子直径为1~100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）

　　①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸

　　⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀⑦能透过半透膜

　　A．①④⑥⑦B．②③④

　　C．②③⑤⑦D．①③④⑥

　　10．下列关于物质分类及其依据叙述中正确的是（）

　　A．H2SO4是酸，因为H2SO4在水溶液中能电离产生H＋

　　B．纯碱是碱，因为其水溶液显碱性

　　C．醋酸是弱电解质，因为醋酸在水溶液中部分电离

　　D．胆矾（CuSO4•5H2O）是混合物，因为胆矾中有水

　　二、选择题（本题共12个小题，每小题有一个或两个选项符合题意，每小题3分共36分）

　　11．某溶液中含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝（Na2SO4•10H2O）,可供选择的操作有：①加适量的H2SO4溶液；②加过量金属钠；③结晶；④加过量NaOH；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步骤是（）

　　A．②⑥③B．④⑥①③

　　C．④⑥③⑤D．②⑥①③⑤

　　12．不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑他们之间的相互反应）的试剂组是（）

　　A.盐酸、硫酸B.盐酸、氢氧化钠溶液

　　C.氢氧化钠溶液、硫酸D.氨水、氢氧化钠溶液

　　13．某溶液中大量存在的五种离子：(M代表一种离子)，其物质的量之比为：则M可能为（）

　　A．B．

　　C．D．

　　14．将溶质的质量分数为a％的NaOH溶液蒸发掉m*后，变成溶质质量分数为2a％的NaOH不饱和溶液VmL，所得溶液的物质的量浓度是：（）

　　15．A、CH4、H2组成的混合气体，当V(A)：V(H2)＝7：24时混合气体的摩尔质量为16g•mol-1则A为（）

　　A．O2B．CO

　　C．CO2D．SO2

　　16．下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol•L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是：（）

　　A．150mL3mol•L-1的KCl

　　B．75mL2mol•L-1的NH4Cl

　　C．150mL1mol•L-1的NaCl

　　D．75mL1.5mol•L-1的CaCl2

　　17．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）

　　A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　C．2F2+2H2O=4HF+O2

　　D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　18．能正确表示下列反应的离子方程式是：()

　　A．碳酸钙加到醋酸溶液中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

　　B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

　　C．浓烧碱与铝片反应：Al＋2OH－=AlO2－＋H2↑

　　D．铜片插入盐酸中：2H＋＋Cu=Cu2＋＋H2↑K]

　　19．某含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO•FeyCrxO3（Cr为+3价）。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）

　　A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol

　　B．处理废水中Cr2O72－的物质的量为nx2mol

　　C．反应中发生转移的电子数为3nxmol

　　D．在FeO•FeyCrxO3中3x=y

　　20．将5mol•L-1HCl溶液和1mol•L-1HCl溶液混合，配制2mol•L-1HCl溶液，请问需要5mol•L-1HCl溶液和1mol•L-1HCl溶液的体积之比是：（设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液体积之和）（）

　　A．1：3B．3：1

　　C．1：4D．4：1

　　21．在一定温度下，已知有关某溶液的一些数据：

　　①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，

　　④溶质的摩尔质量，⑤溶质（气体）的体积（Vm已知），⑥溶液的密度，

　　⑦溶液的质量分数．

　　利用下列各组数据计算该溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是（）

　　A．③⑤B．②④⑤⑥

　　C．①④⑥D．①②③④

　　22．羟*（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟*的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.5mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用（已知：FeSO4+KMnO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O（未配平）），则在上述反应中，羟*的氧化产物是（）

　　A．N2B．NO

　　C．N2OD．NO2

　　第Ⅱ卷（本卷共有两道大题共44分）

　　三、填空题（28分）

　　23．（8分）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：

　　①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；

　　③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至溶液呈中性；⑤过滤

　　（1）下列操作顺序正确的是

　　A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④

　　（2）如何用实验方法确定①中Na2CO3溶液已过量？

　　（3）若④和⑤两步操作反了可能造成什么后果？

　　。

　　（4）滴入稀盐酸至溶液呈中性涉及到的离子反应方程式

　　24．（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

　　A．萃取分液法B．结晶法C．分液法D．蒸馏法E．过滤法

　　⑴分离饱和食盐水与沙子的混合物。

　　⑵分离水和汽油的混合物。

　　⑶分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯的混合物（沸点为110.6℃）的混合物。

　　⑷从碘的水溶液里提取碘。

　　25．（8分）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程

　　式为：

　　_____NaIO3+_______NaHSO3——_______NaHSO4+_____Na2SO4+___I2+____H2O

　　（1）配平上述反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目

　　（2）反应中元素被氧化，是氧化剂

　　（3）反应中，所得氧化产物和还原产物的质量之比为。

　　26．（8分）实验室制氢氧化铁胶体将滴入中，继续加热至液体呈红褐色时，用一束可见光照射可观察到现象，这一现象叫丁达尔现象，向胶体中逐滴滴入稀硫酸至过量可观察到

　　现象，产生此现象的原因是

　　。

　　四、实验题（16分）

　　27．（16分）配制200mL0．5mol•L-1的NaOH溶液，请回答下列问题：

　　Ⅰ、请将下述实验步骤中缺少的文字请补充完整

　　（1）实验中选用的仪器除托盘天平、砝码、镊子、量筒、玻璃棒外还必须用到

　　仪器。

　　（2）计算：

　　所需NaOH的质量为g；

　　（3）称量：

　　用托盘天平称量时，首先将托盘天平调平，将放在天平的左盘上称量其质量，再添上g砝码后，向左盘加NaOH固体到平衡为止；

　　（4）溶解：

　　向盛有NaOH的烧杯中加入70mL水并用玻璃棒使其溶解；

　　（5）转移：

　　将步骤（4）中溶液用玻璃棒注入容量瓶中，

　　在烧杯中加入少量的水，小心洗涤2—3次后并将洗涤液移入容量瓶中；

　　（6）定容：

　　继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线cm处，改用加水至刻度线，注意视线与保持水平，加盖摇匀。

　　（7）贮存：

　　将溶液倒入试剂瓶中保存，贴上标签注明溶液的浓度和配制日期。

　　【答案】

　　三、填空题：

　　23．（8分）(1)AC（2分）

　　(2)静置后取上层清液少许置于点滴板或小试管中，向其中继续滴入几滴Na2CO3溶液，若不再产生沉淀现象，证明Na2CO3已过量。（其他合理答案也给分）（2分）

　　（3）产生沉淀未经过滤滴加HCl会使之重新溶解而未除去，导致食盐不纯。（2分）

　　（4）CO32－+2H＋=CO2↑＋H2OH＋＋OH－=H2O各1分

　　24．（4分）ECDA（各1分）。

　　25．（8分）（1）

　　方程式配平2分电子转移方向和数目2分

　　（2）硫（1分）NaIO3（1分）

　　(3)322:127或2.54:1（2分）

　　26．（8分）饱和FeCl3溶液（1分）沸水（1分）产生一条光亮的通路（2分）

　　先产生沉淀后沉淀溶解（2分）加入少量硫酸时，电离出的离子中和了胶体粒子所带的电荷使之聚沉，硫酸过量时，电离出的H+与Fe(OH)3反应使之溶解。（2分）

　　四、实验题（15分）

　　27．（8分）Ⅰ、（1）250mL容量瓶胶头滴管小烧杯药匙（3分，答出前三个即得3分）

　　（2）5.0（写小数点后一位给2分）

　　（3）小烧杯（1分）5.0（1分）（4）搅拌（1分）（5）引流（1分）

　　（6）1~2cm（1分）胶头滴管（1分）刻度线（1分）

　　Ⅱ、误差分析：偏高无影响偏低偏高（各1分）

　　【二】

　　第I卷（选择题共66分）

　　一、选择题（本题共包括22小题，每小题3分，共66分。每小题只有1个选项符合题意）

　　1、实验室配制1mol/L250mLNaCl溶液，下列仪器中不需要的是（）

　　A．玻璃棒B．250mL容量瓶C．胶头滴管D．分液漏斗

　　2、漂白粉的有效成分是（）

　　A．氯化钙B．次氯酸钙

　　C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙

　　3、下列叙述正确的是()

　　A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44g

　　B．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VL

　　C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11

　　D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22

　　4、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()

　　A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

　　B．28g乙烯（C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

　　C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

　　D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

　　5、下列说法正确的是（）

　　A．目前已被使用的高性能通信材料光导纤维的主要原料是硅

　　B．在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多症的一种药剂

　　C．从*业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中可以提取银

　　D．空气中的二氧化碳是造成光化学烟雾的主要因素

　　6、下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（）

　　A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2OCO＋H2

　　C．Na2O＋H2O＝2NaOHD．2F2＋2H2O＝4HF＋O2

　　7、已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I-＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是（）

　　A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部

　　8、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是()

　　A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－

　　B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－

　　C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、NO3－

　　D．能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－

　　9、下列离子方程式中不正确的是()

　　A．氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O

　　B．饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后，溶液浑浊：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓

　　C．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4NH3•H2O＝AlO2-+4NH4+＋2H2O

　　D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－＝Cl-+ClO-+H2O

　　10、R2O8n－离子在一定条件下可把Mn2＋氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变RO42－离子，

　　又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是（）

　　A．4B．3C．2D．1

　　11、若mgNa在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55)g，则mgNa与氧气反应

　　生成固体的质量为()

　　①(m＋0.8)g②(m＋1.0)g③(m＋1.2)g④(m＋1.6)g⑤(m＋1.4)g

　　A．①④B．①⑤C．③④D．①②③④⑤

　　12、在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是()

　　A．滤液中一定有Fe(NO3)3

　　B．滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn

　　C．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn

　　D．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn

　　13、将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况*积为()

　　A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L

　　14、碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸

　　氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则混合物中碳酸钠的质量为()

　　A．3.38gB．4.58gC．4.16gD．4.41g

　　15、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入0.1mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为()

　　A．1：3B．2：3C．6：1D．3：1

　　16、下列反应中，能说明SiO2是酸性氧化物的是（）

　　①SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O②SiO2＋CaO=====高温CaSiO3

　　③SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O④SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑

　　A．①②B．②③C．③④D．①④

　　17、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定

　　条件下具有如下的转化关系(未配平)：

　　①G→Q＋NaCl②Q＋H2O→X＋H2

　　③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O

　　则G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（）

　　A．QGZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQ

　　18、已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是（）

　　A．KClO3是氧化剂

　　B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1

　　C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂

　　D．1molKClO3参加反应时有10mol电子转移

　　19、为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是（）

　　①饱和的Na2CO3溶液②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰

　　A．①③④B．②③④C．②④③D．③④⑤

　　20、盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是（）

　　A．1：2B．2：1C．1：3D．3：1

　　21、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透

　　明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（）

　　A．肯定有SO2和NOB．肯定只有NO

　　C．可能有Cl2和O2D．肯定没有Cl2、NO2，可能有O2

　　22、已知Cu2S与某浓度的*反应时，生成*铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质

　　的量之比为2:13，则该反应的还原产物为（）

　　A．N2OB．NOC．NO2D．N2O3

　　第II卷（非选择题共34分）

　　二、非选择题（本题共包括2小题，共34分）

　　26、（16分）已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性强弱顺序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。X样品可发生如图所示的转化关系：

　　(1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式(共有3个)_________________。

　　(2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是_________________________；

　　若溶液E中含有两种金属离子，则一定是______________________。

　　(3)若D固体是纯净物，该固体是________(填化学式)。

　　(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式__________________________________________。

　　27、（18分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：

　　(1)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________________

　　(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是________，其作用是________。

　　(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是________。B中应放置的液体是(填字母)________。

　　a．水b．酸性KMnO4溶液c．浓溴水d．饱和NaHSO3溶液

　　(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol•L－1硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

　　①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是___________________________。

　　②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。

　　a．铁粉b．BaCl2溶液c．银粉d．Na2CO3溶液

　　【答案】

　　26、

　　27、(1)Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）

　　(2)NaOH溶液(其他合理答案也可)（2分）吸收多余的SO2（2分）

　　(3)长颈漏斗内液面上升，集气瓶内液面下降（2分）d（2分）

　　(4)

　　①随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，而铜不能与稀硫酸反应（2分）②ad（6分）

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