高二年级化学知识点必修二

【#高二# 导语】知识点可以理解为考试时会涉及到的知识，也就是大纲的分支。©文档大全网为各位同学整理了《高二年级化学知识点必修二》，希望对你的学习有所帮助！

1.高二年级化学知识点必修二 篇一

　　乙酸（俗名：醋酸）

　　1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶；

　　2、结构：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羟基组成）；

　　3、乙酸的重要化学性质

　　（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性

　　①乙酸能使紫色石蕊试液变红

　　②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体；

　　利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：

　　2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

　　乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

　　2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑

　　上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

　　（2）乙酸的酯化反应

　　醇和酸起作用生成脂和水的反应叫酯化反应；CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O

　　反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢

　　浓硫酸：催化剂和吸水剂

　　饱和碳酸钠溶液的作用：

　　（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）

　　（2）吸收挥发出来的乙醇

　　（3）降低乙酸乙脂的溶解度

2.高二年级化学知识点必修二 篇二

　　化学反应的限度——化学平衡

　　（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

　　化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

　　在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

　　在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。

　　（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

　　①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

　　②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

　　③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

　　④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

　　⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

　　（3）判断化学平衡状态的标志：

　　①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物质比较）

　　②各组分浓度保持不变或百分含量不变

　　③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）

　　④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yBzC，x+y≠z）

3.高二年级化学知识点必修二 篇三

　　书写化学方程式的步骤一般有四步：

　　1.根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线;当反应物或生成物有多种时，中间用加号(即“+”)连接起来.

　　2.配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号(表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等).

　　3.标明化学反应发生的条件(因为化学反应只有在一定的条件下才能发生);如点燃、加热(常用“△”号表示)、催化剂、通电等.并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等.

　　4.注明生成物中气体或固体的状态符号(即“↑”、“↓”);一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边.但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了.

　　书写文字表达式的步骤一般分为两步：

　　1.根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头(即“→”);当反应物或生成物有多种时，中间用加号(即“+”)连接起来.

　　2.标明化学反应发生的条件(因为化学反应只有在一定的条件下才能发生);如点燃、加热、催化剂、通电等.并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等.

　　书写电离方程式的步骤一般也分为两步：

　　1.在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线;阴、阳离子符号的中间用加号(即“+”)连接起来.

　　2.将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等(即溶液不显电性);检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可.当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等(即溶液不显电性).

4.高二年级化学知识点必修二 篇四

　　铝Al

　　1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。

　　2、单质铝的化学性质

　　①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3

　　②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)

　　2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu

　　(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)

　　注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。

　　③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应

　　Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。

5.高二年级化学知识点必修二 篇五

　　1、状态：

　　固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、

　　醋酸(16.6℃以下);

　　气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;

　　液态：油状：乙酸乙酯、油酸;

　　粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇.

　　2、气味：

　　无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味);

　　稍有气味：乙烯;特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低级酯;

　　3、颜色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油

　　4、密度：

　　比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油;

　　比水重：溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3).

　　5、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸.

　　6、水溶性：

　　不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;

　　易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油).

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