高二年级必修二化学知识点复习

【#高二# 导语】在高中复习期间,化学科目的备考是相对比较轻松的,但是我们也要注意根据考纲来复习知识点,以下是©文档大全网整理的《高二年级必修二化学知识点复习》希望能够帮助到大家。

1.高二年级必修二化学知识点复习 篇一

　　电解原理的应用

　　(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

　　阳极：2Cl-→Cl2+2e-

　　阴极：2H++e-→H2↑

　　总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　(2)铜的电解精炼。

　　粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

　　阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应

　　Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

　　Fe→Fe2++2e-

　　Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

　　阴极反应：Cu2++2e-→Cu

　　(3)电镀：以铁表面镀铜为例

　　待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。

　　阳极反应：Cu→Cu2++2e-

　　阴极反应：Cu2++2e-→Cu

2.高二年级必修二化学知识点复习 篇二

　　反应热计算的依据

　　1.根据热化学方程式计算

　　反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

　　2.根据反应物和生成物的总能量计算

　　ΔH=E生成物-E反应物

　　3.根据键能计算

　　ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。

　　4.根据盖斯定律计算

　　化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。

　　温馨提示：

　　①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。

　　②热化学方程式之间的“+”“-”等运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。

　　5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。

3.高二年级必修二化学知识点复习 篇三

　　常用的去除杂质的方法

　　1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开｡欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法｡

　　2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸｡

　　3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的｡

　　4.加热升华法:欲除去碘中的沙子,可采用此法｡

　　5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法｡

　　6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去XX钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使XX钠结晶析出,得到XX钠纯晶｡

　　7.分馏蒸馏法:欲除去XX中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法｡

　　8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离｡

　　9.渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法｡如除去氢氧化铁胶体中的氯离子｡

　　10.综合法:欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用｡

4.高二年级必修二化学知识点复习 篇四

　　化学电源

　　(1)锌锰干电池

　　负极反应：Zn→Zn2++2e-;

　　正极反应：2NH4++2e-→2NH3+H2;

　　(2)铅蓄电池

　　负极反应：Pb+SO42-PbSO4+2e-

　　正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O

　　放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

　　充电时总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。

　　(3)氢氧燃料电池

　　负极反应：2H2+4OH-→4H2O+4e-

　　正极反应：O2+2H2O+4e-→4OH-

　　电池总反应：2H2+O2=2H2O

5.高二年级必修二化学知识点复习 篇五

　　甲烷的制取和性质

　　1.反应方程式CH3COONa+NaOH→加热--Na2CO3+CH4

　　2.为什么必须用无水醋酸钠?

　　水分危害此反应!若有水,电解质CH3COONa和NaOH将电离,使键的断裂位置发生改变而不生成CH4.

　　3.必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体,这是为何?碱石灰中的CaO的作用如何?高温时,NaOH固体腐蚀玻璃;

　　CaO作用:

　　1)能稀释反应混合物的浓度,减少NaOH跟试管的接触,防止腐蚀玻璃.

　　2)CaO能吸水,保持NaOH的干燥.

　　4.制取甲烷采取哪套装置?反应装置中,大试管略微向下倾斜的原因何在?此装置还可以制取哪些气体?

　　采用加热略微向下倾斜的大试管的装置,原因是便于固体药品的铺开,同时防止产生的湿存水倒流而使试管炸裂;

　　还可制取O2、NH3等.

　　5.实验中先将CH4气通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,最后点燃,这样操作有何目的?

　　排净试管内空气,保证甲烷纯净,以防甲烷中混有空气,点燃爆炸.

　　6.点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色?点燃纯净的甲烷呈什么色?

　　1)玻璃中钠元素的影响;反应中副产物丙XX蒸汽燃烧使火焰略带黄色.

　　2)点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色.

6.高二年级必修二化学知识点复习 篇六

　　1.铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。

　　2.Fe2+——浅绿色

　　3.Fe3O4——黑色晶体

　　4.Fe(OH)2——白色沉淀

　　5.Fe3+——黄色

　　6.Fe(OH)3——红褐色沉淀

　　7.Fe(SCN)3——血红色溶液

　　8.FeO——黑色的粉末

　　9.Fe2O3——红棕色粉末

　　10.铜：单质是紫红色

　　11.Cu2+——蓝色

　　12.CuO——黑色

　　13.Cu2O——红色

　　14.CuSO4(无水)—白色

　　15.CuSO4·5H2O——蓝色

　　16.Cu(OH)2——蓝色

　　17.FeS——黑色固体

　　18.BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

　　19.Al(OH)3白色絮状沉淀

　　20.H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

　　21.Cl2、氯水——黄绿色

　　22.F2——淡黄绿色气体

　　23.Br2——深红棕色液体

　　24.I2——紫黑色固体

　　25.HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

　　26.CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

　　27.Na2O2—淡黄色固体

　　28.S—黄色固体

　　29.AgBr—浅黄色沉淀

　　30.AgI—黄色沉淀

　　31.SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

　　32.SO3—无色固体(沸点44.8度)

　　33.品红溶液——红色

　　34.氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

　　35.N2O4、NO——无色气体

　　36.NO2——红棕色气体

　　37.NH3——无色、有剌激性气味气体

　　38.KMnO4——紫色

　　39.MnO4--——紫色

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