校本作业4 盖斯定律 1．下列关于盖斯定律描述不正确的是( ) A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 B．盖斯定律遵守能量守恒定律 C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 112．化学反应：C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH1＜0 CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＜0 22C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3＜0； 下列说法中不正确的是(相同条件下)( ) A．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量 B．12 g C所具有的能量一定大于28 g CO所具有的能量 C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3 D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多 3．已知：C（s，金刚石）=C（s，石墨）ΔH=-1. 9kJ/molC（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）ΔH1=-a kJ/molC（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）ΔH2=-b kJ/mol根据已述反应所得出的结论正确的是（ ） A．a＞b B．a=b C．a＜b D．金刚石比石墨稳定 4．在一定条件下，已知： C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH2 C（s）+CO2（g）═2CO（g）ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（ ） A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2 C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D．ΔH3=ΔH2-ΔH1 5．根据盖斯定律填空，已知 ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系式为：________________。如果以CO为始态物质，以CO2为终态物质，则有ΔH3＝________；如果以C为始态物质，以CO为终态物质，则有ΔH2 1 ＝________；若以CO2为始态物质，以CO为终态物质，则有－ΔH3＝________。 6．（1）许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题： ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。 ②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：____________________________________________。 ③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。 （2）碳(s)在氧气供应不足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测1得反应：C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH。但可设计实验利用盖斯定律计算出该反应2的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________。 2 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/08eefbb473fe910ef12d2af90242a8956becaaec.html