初中化学必需掌握的化学方程式 1.化合反应 ①碳在氧气中燃烧：C+O2 点燃 CO2 (O2充足） 2C+O2 点燃 2CO(O不充足） 2②硫在氧气中燃烧：S+ O2 点燃 SO ③磷燃烧：4P+5O 点燃2P 2（生成一种有刺激性气味的气体）2 2O5（产生白烟）④氢气燃烧：2H 2+O2 点燃 2H20（需验纯）⑤铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2 点燃 Fe3O4（火星四射，生成黑色固体） ⑥镁带燃烧：2Mg+O2 点燃 2Mg0（发出耀眼的白光） ⑦一氧化碳燃烧：2CO+O 2 点燃 2CO2 ⑧生石灰与水反应制取熟石灰[Ca(OH) 2]： CaO+H2O==Ca(OH)2（放热，制取熟石灰） ⑨二氧化碳与水反应：CO2+H2O==H2⑩二氧化碳与碳反应：CO2+C 高温 CO3（紫色石蕊试液变红色） )铝的化学性质比较活泼，常温下就能与空气中与氧气反应，其表面生 2CO（发生在煤炉中层） (11成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜：4Al+3O2==2Al2O3 2.分解反应 ①实验室制取O2： MnO2 2H2O2 2H20+O2↑（反应物为液体，不加热） 2KClO3 MnO2 2KmO △△ 2KCl+3O2↑（两种固体并加热） n4②电解水： K2Mn2H20 O通电4+MnO 2+O2↑（一种固体并加热） ③高温煅烧石灰石： 2H2↑+OCaCO3 高温2↑ （正氧小，负氢大） H Ca0+CO2↑ ④碳酸不稳定，易分解：2CO3==H20+C02↑ 3.置换反应： ①木炭还原氧化铜：C+2Cu0 高温 Cu+CO2↑ （现象：黑色固体变红色，澄清石灰水变浑浊）②氢气还原氧化铜：H △ Cu+H 2+Cu0 2O ③几种活泼金属与稀盐酸或稀硫酸反应： Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl== ZnCl2+H2 ↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ ④排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液里置换出来： Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（湿法冶金） Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3 Fe+CuCl2==Cu+FeCl2 4、复分解反应 ①酸+碱(中和反应) HCl+NaOH==NaCl+H2O H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O ②酸+盐（特别是碳酸盐与酸反应） 2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制取二氧化碳) 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H20+CO2↑ HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl ③碱+盐 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH(制取烧碱) 2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓(蓝色沉淀) 氨盐与碱反应产生氨气（NH3），如2NH4CI+ Ca(OH)2= CaCl2+2H2O+2NH3↑ ④金属氧化物+酸 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H20 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H20 （除铁锈：铁锈消失，溶液呈黄色） CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H20 （黑色粉末消失，溶液呈蓝色） 5.不属于四种基本反应类型 ①一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO △ ②工业炼铁：3CO+FeO Cu+CO23 高温 2 2Fe+3CO 2 ③甲烷燃烧：CH4+202 点燃 CO2+2H20 ④酒精燃烧：C2H5OH+302 点燃 2CO2+3H20 ⑤非金属氧化物与碱反应（注意：不属于复分解反应） CO2+2NaOH==Na2CO3+H20（NaOH变质的原因） CO 2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20（检验CO2气体） SO2+2NaOH==Na2SO3+H20 SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H20 推断题必备知识 一、固体的颜色 1、红色固体：Cu，Fe2O3 2、紫黑色固体：KMnO4 3、淡黄色固体：S(硫磺) 4、无色固体：冰，干冰(CO2固体)，金刚石（C） 5、银白色固体：Ag，Fe，Mg，Al，Hg（常温下呈液态）等金属 6、黑色固体：Fe(粉),木炭,氧化铜(CuO),二氧化锰,四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 7、白色固体：NaCl, Na2CO3，NaOH，Ca(OH)2，CaCO3（常见建筑材料的主要成分）， CaO，无水硫酸铜(CuSO4)，五氧化二磷(P2O5,白烟)，MgO 二、常见沉淀 1、白色↓：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2（虽不溶于水，但能与酸反应而溶解） AgCl、BaSO4(既不溶于水也不溶于酸) 2、蓝色↓：Cu(OH)2（虽不溶于水，但能与酸反应而溶解） 3、红褐色↓：Fe(OH)3（虽不溶于水，但能与酸反应而溶解） 三、液体的颜色 1、无色液体：水，双氧水，酚酞溶液 2、紫色溶液：石蕊溶液 3、蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCl2溶液(含Cu2+的溶液) 4、浅绿色溶液：FeSO4溶液，FeCl2溶液(含Fe2+的溶液) 5、黄色溶液：Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液(含Fe3+的溶液) 四、气体 1、无色气体：O2，N2，H2，CO2，CO，等大多数气体 2、具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） 五、气体净化和检验的常见药品 吸收剂 吸收的气体杂质 吸收剂 吸收的气体杂质 水 可溶性气体：HCl、NH3等 NaOH固体 CO2、HCl、H20 无水CuSO4 H2O 碱石灰 CO2、HCl、H20 灼热的铜网 O2 NaOH溶液 CO2、HCl 灼热的CuO H2、CO 浓硫酸 H20 六、常见的干燥剂及装置 干燥剂 名称或化学可干燥气体 不可干燥气体 干燥 式 酸碱性 状态 装置 浓H2SO4 酸性 液态 H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CONH3 A 等 固体NaOH 生石灰 碱性 固态 H2、O2、N2、CH4、CO、NH3等 CO2、SO2、HCl B或C 无水CaCl2 中性 固态 除NH3外所有气体 NH3 B或C 七、金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 八、基本反应类型 分解反应： 一变多 M == A + B+ … 化合反应： 多变一 A + B+ … == M 1、基本反应类型 置换反应： 二变二 A + BC == B + AC 复分解反应：二变二 AB +CD =CB +AD 2、置换反应 ① C（或H2 ）加热（或高温）条件下还原金属氧化物 例如：C+ CuO →② 金属（H前面）+ 酸（稀盐酸、稀硫酸）→ 盐 + 氢气 ③ 金属（一般不选K、Na、Ca）+ 盐溶液 → 另一金属 + 另一种盐： 3、典型复分解反应： 碱 酸 金属氧化物 盐1 盐2 九、元素组成相同的化合物 1、H2O2和 H2O 2、CO2 和CO 3、Fe2O3 和Fe3O4 十、几种物质特殊转化关系 1、H通电 通电 2O +O 22点燃 H2 、H2O +H2点燃 O2 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/10fde6f3b24e852458fb770bf78a6529647d3506.html