实验室制取氢气 制取氢气的简易方法 ①反应原理(利用金属活动性比氢强的金属单质与酸反应,置换出氢元素) 注意: 1、钾、钙、钠等金属与稀酸反应时,会优先置换出水中的氢并生成相应的碱,且反应过于剧烈 2、选取的金属应与酸反应速率适中,产生气泡均匀 3、不能使用硝酸或浓硫酸,因为这两种酸具有强氧化性,反应将会生成NO2或SO2 Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑;Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ ②收集 1.排水集气法(用于收集难溶于水的气体) 优点:可以收集到较纯净的气体 缺点:收集到的气体较湿润 2.向下排空气法(用于收集密度比空气小,不与空气中成分反应的气体), 优点:过程简洁 缺点:收集到的气体不纯 ③电解水实验 电解就是将两根金属或碳棒(即电极)放在要分解的物质(电解质)中, 然后接上电源,使电流通过液 体。化合物的阳离子移到带负电的电极(阴极),阴离子移到带正电的电极(阳极),化合物分为二极。 用锌与稀硫酸反应: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 注意:这里最好不用盐酸是因为该反应放热,盐酸会挥发出氯化氢气体,使制得的气体含有氯化氢杂质。 用铝和氢氧化钠溶液反应制取: 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 本文来源:https://www.wddqw.com/doc/138ccae567ce0508763231126edb6f1afe007119.html