安徽省合肥市2021-2022学年高三下学期联合考试化学试题 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 2CO2(g)Na2O2(s)A．Na(s)Na2CO3(s) 点燃O(g)2Fe(s)FeCl2(s) B．Fe3O4(s)高温点燃Al(s)Cl(g)2HCl(aq)Si(s) C．SiO2(s)SiCl4(g)高温H(g)2H2O(l)SO3(g)D．S(s)H2SO4(aq) 点燃O(g)2、已知:CH3CH(OH)CH2CHCH3CH=CHCH3+H2O，下列有关说法正确的是 A．CH3CH=CHCH3分子中所有碳原子不可能处于同一平面 B．CH3CH=CHCH3和HBr加成产物的同分异构体有4种（不考虑立体异构） C．CH3CH(OH)CH2CH3与乙二醇、丙三醇互为同系物 D．CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 3、汽车尾气含氮氧化物（NOX）、碳氢化合物(CXHY)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气净化装置（净化处理过程如图）。下列有关叙述，错误的是 A．尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关 B．尾气处理过程，氮氧化物（NOX）被还原 C．Pt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率 D．使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾 4、下列石油的分馏产品中，沸点最低的是（ ） A．汽油 5、化合物M(B．煤油 C．凡士林 D．石油气 )是合成一种抗癌药物的重要中间体，下列关于M的说法正确的是 A．所有原子不可能处于同一平面 B．可以发生加聚反应和缩聚反应 C．与 互为同分异构体. D．1 mol M最多能与1mol Na2CO3反应 6、短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W 在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素 Y 的原 子序数是 Z 的最外层电子数的 2 倍。下列叙述不正确的是 A．Y、Z的氢化物稳定性 Y> Z B．Y单质的熔点高于X 单质 C．X、W、Z 能形成具有强氧化性的 XZW D．YZ4分子中 Y 和 Z 都 满足8 电子稳定结构 7、下列物质性质与应用对应关系正确的是 ( ) A．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 8、已知热化学方程式：C(s，石墨) C(s，金刚石) -3.9 kJ。下列有关说法正确的是 A．石墨和金刚石完全燃烧，后者放热多 B．金刚石比石墨稳定 C．等量的金刚石储存的能量比石墨高 D．石墨很容易转化为金刚石 9、下列叙述正确的是 A．用牺牲阳极的阴极保护法保护船舶时，将船舶与石墨相连 B．往含硫酸的淀粉水解液中，先加氢氧化钠溶液，再加碘水，检验淀粉是否水解完全 C．反应3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自发进行，则该反应的△H<0 D．已知BaSO4的Ksp= (Ba2+ )·c(SO42-)，所以BaSO4在硫酸钠溶液中溶解达到饱和时有c(Ba2+)=c(SO42-)=Ksp mol-1 10、已知：C（s）+ H2O（g）== CO(g) + H2(g) △H = a kJ·2 C（s）+ O2（g）== 2CO(g) △H = -220 kJ·mol-1 H-H 、O=O和O-H键的键能（kJ·mol-1）分别为436、496和462，则a为（ ） A．-332 B．-118 C．+350 D．+130 11、甲苯是重要的化工原料。下列有关甲苯的说法错误的是 A．分子中碳原子一定处于同一平面 C．与H2混合即可生成甲基环己烷 B．可萃取溴水的溴 D．光照下与氯气发生取代反应 12、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是 A．Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3） 13、下列有关化学与环境的叙述不正确的是 A．因垃圾后期处理难度大，所以应做好垃圾分类，便于回收利用，节约资源 B．医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝 C．绿色环保化工技术的研究和运用是化工企业的重要发展方向 D．研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子大小在1 nm~100 nm之间 14、下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．对硝基甲苯的结构简式：B．CS2的比例模型： C．CH2F2的电子式： D．氯原子结构示意图： 15、全钒液流电池是一种以钒为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池。钒电池电能以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，通过外接泵把电解液压入电池堆体内，在机械动力作用下，使其在不同的储液罐和半电池的闭合回路中循环流动，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液流过电极表面并发生电化学反应，进行充电和放电。下图为全钒液流电池放电示意图： 下列说法正确的是( ) A．放电时正极反应为：VO2++2H+-e-=VO+2+H2O B．充电时阴极反应为：V2+-e-=V3+ 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/19f0312cba0d6c85ec3a87c24028915f804d84ae.html