内蒙古自治区锡林郭勒盟太仆寺旗宝昌镇第一中学2021-2022学年化学高一第二学期期中考试模拟试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列有关物质用途的叙述错误的是 A．SO2可用于杀菌消毒，是一种食品添加剂 B．液氨常用作制冷剂，是因为氨气液化时要吸收大量的热 C．硅单质具有良好的半导体性能，可制成计算机的芯片 D．硫酸铵、碳酸氢铵等铵盐是农业上常用的化肥 【答案】B 【解析】 A．二氧化硫具有一定的抑制细菌和真菌滋生的作用，具有一定的防腐作用，如葡萄酒中加入少量二氧化硫，是一种食品添加剂，A正确； B．液氨常用作制冷剂，是因为液氨汽化吸收热量，B错误； C．硅位于金属与非金属的交界处，其导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，C正确； D．硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等铵盐都含铵根离子，能够被植物吸收，在农业生产中常用作氮肥，D正确； 答案选B。 2、化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合实验要求的是 ( ) A．鼻子闻 B．嘴巴吹 C．耳朵听 D．眼睛看 【答案】C 【解析】 A．闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接凑到瓶口用鼻子闻，操作错误，故A错误； B． 熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，会引发危险，图中操作错误，故B错误； C．收集氢气在试管中，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净，人要远离，故C正确； D．量取液体时，仰视：量取的液体实际体积偏大，读数偏小，故D错误； 故答案为C。 3、下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是 A．乙烯、乙炔 C．乙烷、乙烯 【答案】A 【解析】 A．乙烯、乙炔均能与溴发生加成反应使溴水褪色，现象几乎相同，不能用溴水鉴别，故选A； B．苯遇溴水液体分层、上层颜色深，四氯化碳遇溴水液体分层、下层颜色深，能用溴水鉴别，故B不选； C．将气体分别通入溴水中时，乙烷不能使溴水褪色，乙烯能使溴水褪色，故C不选； D．苯遇溴水液体分层、上层颜色深，酒精与溴水互溶，能用溴水鉴别，故D不选。 答案选A。 4、等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是 B．苯、四氯化碳 D．苯、酒精 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】 a、b中的Zn的质量相同，稀硫酸是过量的，所以Zn无剩余；又a中加入硫酸铜溶液，与Zn反应生成Cu和硫酸锌，消耗Zn，使Zn与稀硫酸反应产生的氢气的体积减少，同时形成铜、锌原电池使反应速率加快，所以a曲线先反应完全，所需时间较少，但生成的氢气的体积少于b。 答案选A。 5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中Y与Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法中正确的是 A．原子半径：W > Z > Y > X B．气态氢化物热稳定性：Y > Z > W C．元素Z和W均存在两种以上的含氧酸 D．元素Z和W在自然界中均只能以化合态存在 【答案】C 【解析】 X与Y可形成如图所示的分子结构为过氧化氢，则X为H、Y为O，因为Y与Z同主族，则Z为S，因为短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，W为Cl。 【详解】 A. 原子核外电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故原子半径的大小顺序为Z＞W＞Y＞X，A错误； B. 原子的非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物热稳定性大小顺序为W＞Y＞Z，B错误； C. 元素Z和W均有多种正价态，故均存在两种以上的含氧酸，C正确； D. 硫元素（Z）在自然界中以化合态和少量游离态的形式存在，D错误； 故答案选C。 L－1和3 mol·L－1，取10 mL6、有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是5 mol·此混合溶液，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(假设反应中HNO3的还原产物全部为NO) A．0.448 L 【答案】B 【解析】 过量的铁和硫酸和稀硝酸的混合酸反应时，生成亚铁离子。 【详解】 根据方程式分析，3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，溶液中的氢离子物质的量为（5×2+3）×0.01mol=0.13mol，硝酸根离子的物质的量为3×0.01mol=0.03mol，根据方程式计算，硝酸根完全反应生成0.03mol一氧化氮，剩余0.01mol氢离子，还可以和铁反应生成0.005mol氢气，所以气体的体积为（0.03+0.005）mol×22.4L/mol=0.784L。 B．0.784 L C．0.896L D．0.672 L 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/2b77e5572d3f5727a5e9856a561252d380eb200c.html