对含氯元素化合物的分析（高中化学） 一、氯元素，位于元素周期表的第三周期ⅦA族，化学符号为Cl,根据元素周期表主族元素的规律，氯元素的最高正价为+7价，最低负价为-1价。 二、-1价的含氯元素化合物主要是HCl、MClx（M表示金属元素和铵根） 1、HCl是气态物质，其水溶液称为盐酸，属于强酸，具有强腐蚀性，强刺激性。既然属于酸，就具有酸的通性。 酸的通性 1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：紫色石蕊遇HCl显红色。 2. 跟金属活动性顺序表（H）前面的金属单质反应，生成盐和氢气。如Zn+2HCl=ZnCl2+H2。 3. 跟碱性氧化物反应，生成盐和水。如2HCl+CaO=CaCl2+H2O 4. 与碱发生中和反应。如HCl+NaOH=NaCl+H2O 5. 与某些盐反应，生成新酸和新盐。（强酸制弱酸） 如2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O 2、HCl还具有一定的还原性和氧化性。还原性主要是氯离子的影响，会被强氧化性物质（如高锰酸钾、重铬酸钾、二氧化锰等）氧化为氯气或其他高价含氯化合物。氧化性是受氢离子的影响，会被强还原性物质（如活泼金属）所还原。 3、MClx的代表物主要是NaCl、MgCl2。NaCl的主要用途：（1）食用盐；(2)作生理盐水（含NaCl的质量分数为0.9%）；（3）选种；（4）化工原料，如工业上电解熔融NaCl制取金属钠，电解氯化钠水溶液制取氯气、氢气和氢氧化钠。 MgCl2的主要用途：卤粉 三、0价的含氯元素的物质是氯气。 1、氯气的物理性质：黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂。 2、化学性质：（1）氧化性 与金属单质的反应：如3Fe+2Cl2=点燃=2FeCl3（注：干燥的氯气或液氯不与Fe反应，只能在加热条件下反应，因此可以用钢瓶储存氯气或液氯）。 与非金属单质的反应：如H2+Cl2=点燃=2HCl 与水的反应：Cl2+H2O=HCl+HClO(可逆反应，此反应为歧化反应，氯气既作氧化剂，又作还原剂。) 与碱的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O 漂白粉 漂白液 (以上两个反应为歧化反应，氯气既作氧化剂，又作还原剂。) 与盐溶液的反应：Na2S+Cl2=S+2NaCl（此反应用来证明氯元素的非金属性或氧化性比S强） （2）还原性 氯气与水、氢氧化钠、氢氧化钙的反应均能证明氯气具有还原性。 （3）与烷烃在光照下发生取代反应 （4）与烯烃、炔烃等不饱和烃发生加成反应 3.实验室制取氯气：MnO2+4HCl（浓盐酸）=MnCl2+Cl2+2H2O（欲除去氯气中的氯化氢，应将制取的氯气通入饱和食盐水） 四、+1的含氯化合物主要是次氯酸、次氯酸钠、次氯酸钙 1、次氯酸（HClO） 次氯酸是弱酸，但其氧化性是含氯元素的含氧酸中最强的。 化学性质：（1）弱酸性 （2）强氧化剂：能氧化还原性物质（Na2SO3、KI、FeCl2、石蕊等），使有色布条、品红、石蕊褪色。 （3）不稳定性 2HClO=光照=2HCl+O2 （4）用途：漂白剂、氧化剂、杀毒剂 2、次氯酸钠（NaClO）和次氯酸钙（Ca(ClO)2） 作用与用途：强氧化剂，用作漂白剂、氧化剂及水净化剂。具有漂白、杀菌、消毒的作用。 五、+2价的含氯化合物（中学阶段不讨论） 六、+3价的含氯化合物主要是亚氯酸及其盐 亚氯酸——HClO2 七、+4价的含氯化合物主要是ClO2 二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。 八、+5价的含氯化合物主要是氯酸及其盐 氯酸，化学式为HClO3，是氯元素的含氧酸之一，其中氯的化合价为+5价。它具有强酸性与强氧化性。 九、+7价的含氯化合物主要是高氯酸及其盐 高氯酸——HClO4，是高中阶段已知的最强酸，具有强酸性和氧化性。 化合价性质分析：高价氧化低价还，中间价态显两性。 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/2d5d66ed6237ee06eff9aef8941ea76e58fa4a2c.html