WORD完美格式 课时作业31 铁和铁的化合物 时间：45分钟 满分：100分 一、选择题(15×4分＝60分) 1．下列有关纯铁的描述正确的是 ( ) A．熔点比生铁的低 B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D．在冷的浓硫酸中可钝化 【解析】 生铁是铁与碳的合金，由于合金的熔点低于组成成分任一物质的熔点，故A不正确。生铁与盐酸反应时，铁、碳在盐酸中形成无数微小的原电池，使反应速率比纯铁要快，B不正确。同样道理，生铁在潮湿空气中Fe、C 形成原电池发生析氢或吸氧腐蚀，腐蚀速率远比纯铁要快，C不正确。金属铁、铝在常温下皆在浓硫酸、浓HNO3中发生钝化，D正确。 【答案】 D 2．用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。原因是即热饭盒的底部装入了混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后，水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出的热量便可使食物变热。其中铁可能是 ( ) A．一种反应物 B．催化剂 C．起导热作用 D．增大镁与水分子的接触机会 【解析】 本题考查催化剂原理。依题意，镁粉与铁粉混合在水中发生剧烈反应放出热量，而镁单独与水反应比较缓慢，说明反应物没有变化，但反应速率加快了，可推知，铁可能是催化剂。 【答案】 B 3．下列金属冶炼的反应原理，错误的是 ( ) 通电A．2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑ △B．MgO＋H2=====Mg＋H2O 高温C．Fe3O4＋4CO=====3Fe＋4CO2 △D．2HgO=====2Hg＋O2↑ 【解析】 Na、Mg均为十分活泼的金属，因此采用电解熔融NaCl、熔融MgCl2的方法冶炼。Fe为较活泼金属，通常采用热还原法冶炼，还原剂可以用H2、CO、Al等；Hg为很不活泼金属，一般用热分解法冶炼。 【答案】 B 4．下列化合物中，不能由化合反应而得到的是 ( ) A．NH3 C．FeCl3 ..整理分享.. B．Fe(OH)3 D．Al(OH)3 WORD完美格式 【解析】 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3； △2Fe＋3Cl2=====2FeCl3。 【答案】 D 5．2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学对工业生产运作的至关重要的作用。同时，表面化学研究有助于我们理解各种不同的过程。以下事实或现象与表面化学无密切关系的是 ( ) A．熔化的铝不易滴落下来 B．利用铁的表面作为催化剂使氮气和氢气合成氨 C．常温下，可以用铁、铝的容器来盛装冷的浓硫酸 D．CuSO4溶液中加入BaCl2溶液时产生白色沉淀 【解析】 熔化的铝不易滴落下来是因为在表面有一层致密的氧化铝薄膜；Fe的表面积较大，使两种气体充分接触，降低反应的活化能；铁、铝容器的表面有致密的氧化物薄膜，起了保护作用。以上均与表面化学有关，故选D。 【答案】 D －6．有铁的氧化物样品，用5 mol·L1盐酸140 mL恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸＋＋收标准状况下0.56 L氯气，使其中的Fe2全部转化为Fe3，该样品可能的化学式是 ( ) A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7 0.56 L【解析】 由2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－知：n(Fe2＋)＝2n(Cl2)＝2×＝0.05 1－22.4 L·mol1mol，而由Cl－的量求出Fe3＋的物质的量n(Fe3＋)＝×(5 mol·L－1×0.14 L－0.05 mol×2)＝30.2 mol，即铁的氧化物中Fe2＋和Fe3＋的物质的量的比为1∶4，则氧化物为FeO·2Fe2O3，只有选项D(Fe5O7)符合题意。 【答案】 D 7．(2010·北师大附中)CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300 mL －12 mol·L的盐酸中，加热分解等量的这种混合物可得CuO的质量为 ( ) A．16.0 g B．19.2 g C．24.0 g D．30.6 g 【解析】 混合物溶于盐酸生成CuCl2，根据元素守恒原理可知铜的物质的量为0.3 mol，而固体加热会生成0.3 mol CuO。 【答案】 C －8．向一定量FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 ..整理分享.. WORD完美格式 ( ) A．11.2 g C．2.8 g B．5.6 g D．无法计算 【解析】 依题意，恰好完全反应后溶液中只存在FeCl2，根据元素守恒法得，n(Fe)＝11n(Fe2＋)＝n(Cl－)＝×0.1 L×1 mol·L－1＝0.05 mol，m(Fe)＝0.05 mol×56 g·mol－1＝2.8 g。 22【答案】 C 9．在烧杯中加入铁和铜的混合物，然后加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属的质量为M1 g；再向烧杯中加入一定量的醋酸，充分振荡后剩余的金属质量为M2 g，则M1与M2之间的关系一定正确的是 ( ) A．M1可能等于M2 B．M1一定等于M2 C．M1可能大于M2 D．M1一定大于M2 【解析】 铁和铜与稀硝酸反应后有金属剩余，质量为M1 g，则剩余的金属可能为铁和铜或者是铜，生成的溶液为Fe(NO3)2或者Fe(NO3)2和Cu(NO3)2，当向溶液中加入醋酸后，溶液呈酸性，则在酸性条件下的硝酸根离子又具有强氧化性，可将剩余的金属进一步溶解，再剩余M2 g金属，则M1必大于M2，所以选项D符合题意。 【答案】 D 10．(2010·北京十一中)已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S↓＋2HCl。在标准状况下，向100 mL FeCl3溶液中通入a L的H2S气体后，－再加入足量的铁粉充分反应。经测定所得溶液中金属阳离子的浓度为3 mol·L1，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为 ( ) －1－1A．1.5 mol·L B．1 mol·L －1C．2 mol·L D．无法确定 【解析】 再加入足量的铁粉充分反应后，溶液中的溶质只有FeCl2，根据氯离子的守恒关系可知原FeCl3溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1。 【答案】 C ＋＋＋11．在Fe3、Cu2、Fe2物质的量之比为3∶2∶1的混合液中加入适量的Fe粉充分反＋应后，上述溶液中三者物质的量之比改变为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3的物质的量之比为 ( ) A．2∶1 B．1∶2 C．1∶4 D．1∶3 【解析】 假设原溶液中Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋物质的量为3 mol、2 mol、1 mol。因为反应后溶液中还有Fe3＋，所以Cu2＋不参加反应还是2 mol，即加入适量的Fe粉充分反应后，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋是1 mol、2 mol、4 mol，参加反应的Fe3＋是2 mol，依Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋可知参加反应的铁粉为1 mol。 【答案】 D 12．一定量Fe和Fe2O3的混合物投入25 mL 2 mol/L硝酸溶液中，反应完成后，生成224 mL NO(标准状况下)；再向反应后的溶液中加入1 mol/L NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少是 ( ) A．45 mL B．50 mL C．40 mL D．不能确定 【解析】 混合物中铁元素经一系列变化最终转变为沉淀Fe(OH)2或Fe(OH)3，而NaOH中的Na＋最终以NaNO3形式存在于溶液，即溶液中存在关系： ..整理分享.. 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/7c2bb7ef5d0e7cd184254b35eefdc8d377ee1462.html