化学平衡移动图像 一、理解策略 1．层析法理解平衡移动的概念 可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。 （1）从范围上看，化学平衡移动的使用范围是可逆反应。 （2）从本质上看，化学平衡移动的结果是在某个方向上（正反应方向，或逆反应方向）发生了化学反应。 （3）从速率上看，化学平衡移动与化学反应速率存在下列关系： ①v（正）＞v（逆）时，平衡向正反应方向移动 ②v（正）＝v（逆）时，平衡不移动 ③v（正）＜v（逆）时，平衡向逆反应方向移动 2．图象法认识外界条件对化学平衡的影响 （1）浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。 浓度对化学反应速率和化学平衡的影响关系如图2—7所示。 图2—7 （2）压强对化学平衡的影响 在其他条件不变的情况下，增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积扩大的方向移动。①压强对化学平衡的影响其实质就是浓度对化学平衡的影响。②固体或液体，受压强的影响很小，可以忽略不计。③压强对化学反应速率和化学平衡的影响关系如图2—8所示 化学反应原理 罗丹阳学案 第 1 页 共 3 页 2021-8-3 图2—8 其中，“＞”“＝”“＜”表示化学反应前后气体的化学计量数关系。 （3）温度对化学平衡的影响：在其他条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向放热反应的方向移动。温度对化学反应速率和化学平衡的影响关系如图2—9所示(ΔH＜0表示正反应放热，ΔH＞0表示正反应吸热) 图2—9 （4）催化剂对化学平衡的影响：催化剂能同等程度的改变v(正)和v(逆)，对化学平衡移动无影响，但能缩短达到平衡所用的时间。催化剂对化学反应速率和化学平衡的影响关系可用图2—10表示 图2—10 化学反应原理 罗丹阳学案 第 2 页 共 3 页 2021-8-3 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/31a0af1d6094dd88d0d233d4b14e852459fb3938.html