化学平衡移动原理 一、化学平衡的移动 1、化学平衡移动的概念 可逆反应中从旧化学平衡的破坏、到新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。 2、化学平衡移动的原因 已达到平衡的反应，外界反应条件改变时，正逆反应速率发生变化，不在相等，平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变，导致平衡发生移动。在经过一段时间后，正逆反应速率再次相等，反应而达到新的平衡状态。 2、化学平衡移动方向的判断 由条件改变之后的V正和V逆的相对大小来确定。 υ(正)> υ(逆)时， υ(正)= υ(逆)时， υ(正)< υ(逆)时， 二、影响化学平衡移动的因素 1、浓度对化学平衡的影响 注意：① 对于反应前后气体体积相等的反应，改变压强对化学平衡无影响。 如对于反应H2(g) + I2(g)2HI(g)，压强改变，v(正)、v(逆)增大的程度相同，平衡不移动。 ② 平衡混合物中都是固体或液体的反应，改变压强，化学平衡不移动。 ③ 压强的改变必须改变混合物的浓度，才能使化学平衡移动。 若在恒温、恒容时充入惰性气体，虽然体系的总压强增大，但是平衡混合物各组分的浓度不变，平衡不移动。 3、温度对化学平衡的影响 ［结论］在其它条件不变的情况下，升高温度，会使化学平衡向着吸热反应方向移动；降低温度，会使化学平衡向着放热反应方向移动。图象具有突变性。 注意：当其他条件不变时，升高反应体系的温度，不论是吸热反应还是放热反应，反应速率都 增加。但吸热反应的速率比放热反应的速率提高的幅度大。反之亦然 4、催化剂对化学平衡的影响 v ［结论］在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。图象具有连续性。 注意：① 改变固体或纯液体的用量，不影响平衡 ②在溶液中进行的反应，稀释溶液，导致反应物和生成物浓度都减小，平衡向系数和大的方向移动。 2、 压强对化学平衡的影响 平衡II V’逆=v’正 v 平衡I v逆=v正 平衡II V’逆=v’正 平衡I v逆=v正 o 使用正催化剂 t o 使用负催化剂 t ［结论］催化剂对化学平衡没有影响，但使用正催化剂可以缩短达到平衡所需要的时间。 三、化学平衡移动原理： 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向着能够减弱这种改变 的方向移动。这个结论又叫做勒夏特列原理。 ［结论］其他条件不变时，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。图象具有突变性。 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/a4aec7f36bec0975f565e256.html