一、实验目的 1. 掌握配位滴定法与沉淀法原理 2. 熟悉滴定操作 二、实验原理 钙离子与EDTA溶液通过配位滴定法滴定，所用指示剂为钙指示剂，钙指示剂适用于在pH=12时测定钙离子，（方程式） 可溶性氯化物中氯的的测定用魔尔法，即测定氯离子时，在中性或碱性溶液中用铬酸钾作指示剂，以硝酸银标准溶液滴定氯离子，氯化银沉淀定量沉淀完全后，过量的1滴银离子会与铬酸根离子生成砖红色的铬酸银沉淀作为指示终点， （化学方程式两个） 摩尔法应注意酸度和指示剂用量对滴定的影响。 三、实验仪器、试剂 锥形瓶，25.00ml移液管，酸式滴定管，0.02mol/L的EDTA溶液，0.100mol/L的硝酸银溶液，基准碳酸钙，1:1HCL，250ml容量瓶，20%NAOH，5%的铬酸钾，钙指示剂 四、实验步骤 1. EDTA的标定 准确秤取0.5~0.6基准碳酸钙于250ml烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，从烧杯嘴边小心地逐滴加1：1HCL至完全溶解，并用水冲洗表面皿和烧杯壁，使水流回烧杯。 2. 钙离子测定 准确移取25.00ml的待测液于锥形瓶中，加去离子水20~30ml钙指示剂0.01g，滴加20%NAOH溶液至溶液成酒红色，再过量5ml立即用EDTA标准液滴至纯蓝色，即为终点。平行滴定3次，可以计算钙离子浓度。 3. 氯离子浓度 准确秤取待测液25.00ml于锥形瓶，加入25.00ml水，5%铬酸钾1ml，边剧烈摇动边用硝酸银标准溶液滴定至溶液呈现砖红色为滴定终点，平行滴定3次，根据第一步量与第二步可以算出氯离子浓度。 五、实验数据处理 1. EDTA标定 消耗EDTA体积/ml 标定EDTA浓度（Mol/L) 浓度平均值 方差 置信区间 2.钙离子浓度测定 消耗EDTA体积/ml 测得钙离子浓度（Mol/L) 浓度平均值 方差 置信区间 一组 二组 三组 一组 二组 三组 2. 氯离子测定 消耗硝酸银体积/ml 测得氯离子浓度（Mol/L) 浓度平均值 方差 置信区间 一组 二组 三组 3. 由钙离子浓度纪氯离子浓度得氯化钙和氯化钠的浓度 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/342404c60a75f46527d3240c844769eae009a38d.html