实验九讨论题2讨论报告 完成日期：2013年11月25日 作者：郭沫凡、姚珊珊、柳京伯、钟无限、冯宇轩(后四位排名不分先后) 医学部公共卫生学院 一、 摘要 本文就实验九讲义中的讨论题 二、 前言 在本次实验中，我们需要制备硫酸亚铁鞍，在制备过程中亚铁离子在多个环节易被氧化。在讨论题 2中，我们组讨论的是实验中亚防止铁离子被氧化的措施， 亚铁离子最易被氧化。 三、 内容 本实验是通过让铁粉与硫酸反应得到硫酸亚铁， 酸亚铁鞍晶体。 首先我们讨论实验过程中会导致亚铁离子被氧化的各环节。 Fe2+很容易被空气中的氧气氧化成 Fe3+。在制备硫酸亚铁鞍晶体的过程中，二价铁离 02的氧化性较强，铁与硫酸反应的过程中直 硫酸鞍溶液与硫酸亚铁溶液混合后， 在蒸 子会在很多环节被氧化。如由于在酸性条件下 接生成三价铁离子；减压过滤的过程中会被氧化； 发浓缩、结晶的过程中也会很容易被氧化。 随后我们讨论实验中防止亚铁离子被氧化的措施。 通过讲义85面的Fe-H20的E-pH图我们可以看出，尽管Fe2+在酸性介质和碱性介质中均不稳定， 但在碱性条件下 Fe2+形成Fe (0H) 2后更容易被氧化。可通过电极电势计算： 酸性条件下，Fe2+被氧气氧化成Fe3+的厶E=0.459，而碱性条件下Fe(OH) 2被氧气氧化成Fe ( OH) 3的厶E=0.97,二者都很大，然而碱性条件下显然更大。通过查阅文献我们了解到在酸性条件下只有在Fe 存在时才能真正抑制 Fe2+被氧化；而碱性条件下Fe被氧化的电极 电势为0.44V, Fe(OH) 2为0.56V,所以即便存在Fe, Fe2+也会先被氧化。因此，实验时保持溶液的酸 性环境，并采取一定的防氧化措施可以在一定程度上减缓 增加产物的纯度。 各导致氧化环节与相应抑制措施具体如下： 1 •在硫酸亚铁的制备中，铁粉与 H2SO4反应生成FeSO4,Fe2可能被空气中的氧气氧化， 但是混合物中有铁粉，在酸性介质中， Fe比Fe2+的还原性更强，因此首先被氧化的是 而且在此过程中又补充了一些酸，可以抑制 性。 2•在减压过滤中，有大量空气进入布氏漏斗，虽然有铁粉存在，但铁粉只能留在漏斗上方，漏斗下方 溶液中的 Fe2+会很容易被氧化。我们采取的措施是趁热减压过滤，减小氧气 的溶解度，而且缩短了过滤时间，尽量减少被氧化的量。 3•在蒸发过程中，将硫酸亚铁溶液和饱和的硫酸彼溶液混合并加热蒸发，在摩尔盐完全析出之前 Fe2+与空气接触，很容易被氧化，而且无有效的防止措施，因此，在这一过程中Fe2+被氧化的量最大， 这会造成产物中有较多的 四、 结论 由以上分析可以得到以下结论：在本实验 2作出解答，阐述本小组成员讨论后综合的看法。 并比较判断哪一环节中 然后再让硫酸亚铁与硫酸鞍反应得到硫 Fe2+被氧化的速度， Fe, Fe2+的水解，这大大降低了 Fe2+被氧化的可能 Fe3+杂质。 Fe2+被氧化的各个环节中，在蒸发浓缩过程 Fe2+最容易被氧化。 五、参考文献 2013年“普通化学实验B”讲义 亚铁（Fe2+）盐溶液在空气中的氧化及防止方法探讨 文旺民《中等医学教育》1999年S1期 六、小组分工表 姓 名 查阅文献 钟无限 姚珊珊 郭沫凡 内容外实验设计 书写讨论报告 课堂讨论讲演 参与讨论 星 是 是 是 是 是 是 柳京伯 是 是 冯宇轩 【下载本文档，可以自由复制内容或自由编辑修改内容，更多精彩 文章，期待你的好评和尖注，我将一如既往为您服务】 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/548779b1aa114431b90d6c85ec3a87c241288a66.html