欧阳阳理创编 2021.03.04 实验报告 时间：2021.03.05 创作：欧阳理 姓名：班级：同组人：自评成绩： 项目：氢氧化钠标准溶液的配制与标定课程：学号： 一、实验目的 1. 掌握氢氧化钠溶液的配制和标定方法。 2. 熟悉滴定操作和滴定终点的判断。 3. 学习固定量称量法。 二、实验原理 氢氧化钠滴定液是进行容量分析常用的滴定液，采用间接配制法。由于NaOH极易吸收空气中的水分和CO2，因而市售NaOH常含有Na2CO3。由于Na2CO3的存在对指示剂的使用影响较大，应设法除去。由于Na2CO3在NaOH的饱和溶液中不易溶欧阳阳理创编 2021.03.04 欧阳阳理创编 2021.03.04 解，因此，通常将NaOH配成饱和溶液(含量约为52%，相对密度约为1.56)，装塑料瓶中放置，待Na2CO3沉淀后，量取一定量上清液，稀释至所需配制的浓度，即得。为消除溶解在水中的CO2的影响，用来配制氢氧化钠滴定液的蒸馏水，应加热煮沸放冷，以除去其中的CO2。邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠滴定液，滴定反应为： KHC8H4O4 + NaOH ══KNaC8H4O4 + H2O 到达化学计量点时，溶液呈弱碱性，可用酚酞作为指示剂。 注意事项： 1. 固体氢氧化钠应在表面皿上或在小烧杯中称量，不能在称量纸上称量。 2. 盛装基准物的3个锥形瓶应编号，以免张冠李戴。 三、仪器和药品 仪器：分析天平，托盘天平(带砝码)，欧阳阳理创编 2021.03.04 欧阳阳理创编 2021.03.04 小烧杯，容量瓶(250mL)，碱式滴定管(25mL)，锥形瓶(250mL)，量筒(100mL)，烧杯(500mL)，塑料瓶(250mL)，细口瓶(500mL)，吸量管(25mL)，胶塞，玻璃棒，锥形瓶。 试剂：氢氧化钠(A.R)，邻苯二甲酸氢钾 (基准物质)，酚酞指示剂(0.1%乙醇溶液)。 四、内容及步骤 1. NaOH标准溶液的配制 （1）NaOH饱和溶液的配制 取NaOH约120g，倒入装有100mL蒸馏水的烧杯中，搅拌使之溶解成饱和溶液。冷却后，置于塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。 （2）NaOH标准溶液(0.1mol/L)的配制 取澄清的NaOH饱和溶液0.6mL，加新煮沸放冷的蒸馏水100mL，搅拌摇匀，倒入细口瓶中，密塞，即得。 2. NaOH标准溶液(0.1mol/L)的标定 欧阳阳理创编 2021.03.04 欧阳阳理创编 2021.03.04 称取在105～110℃干燥至恒重的邻苯二甲酸氢钾3.0～3.5g一份，称至小数点后四位，置于小烧杯中，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解、定容成250mL溶液。用25mL移液管准确移取此溶液三份，分别置于三支已编号的250mL锥形瓶中，加酚酞指示剂2滴，用待标定的NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅红色，在30s内不褪色即为终点，记录消耗NaOH溶液的体积。 五、实验结果记录与计算 1.数据记录 项目 / g NaOH溶液初读数/ mL NaOH溶液终读数/ mL V NaOH / mL c NaOH / (mol/L) 1 2 3 m邻苯二甲酸氢钾cNaOH/ (mol/L) 相对平均偏差/ % 2. 结果计算 c NaOH =c邻苯二甲酸氢钾25VNaOH 欧阳阳理创编 2021.03.04 欧阳阳理创编 2021.03.04 m邻苯二甲酸氢钾1000M邻苯二甲酸氢钾250=V25NaOH （M邻苯二甲酸氢钾= 204.22 ） 六、思考题： 1. 配制标准NaOH溶液时，用台秤称取固体NaOH是否影响浓度的准确度？ 2. 标定时用邻苯二甲酸氢钾比用草酸有什么好处？ 教师评语： 月 日 时间：2021.03.05 创作：欧阳理 欧阳阳理创编 2021.03.04 年 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/5c4569a5a3116c175f0e7cd184254b35eefd1a99.html