熵和热力学基本方程 一、熵 对于可逆过程有dQ0 TđQ为系统从温度为T的热源所吸取的热量，T也是系统的温度。 B在右图的循环过程中有：BAABdQTdQ TABdQ0 T因此AdQdQTTBAB上式表明，在初态A和终态B给定后，积分 AdQ 与可逆过程的路径无关。 TBBdQdQ ∴ 是一个全微分令 dS = ， ∴dSTTAAdQSB-SA 。显然S为一T态函数，与过程的路径无关，称为熵。 如果系统由某一平衡态A经过一个不可逆过程到达另一平衡态B，B和A两态的熵差仍应根据上式沿由A态到B态的一个可逆过程的积分来定义。 二、热力学基本方程 根据热一定律， dU= đQ+ đW ，若只有体积变化功，有đw=-Pd V。 由热二dS = dQ=（ đw+Pd V）/T 或dU=TdS-pdV T对更普遍的情况：可逆过程中对外界作功 đW=∑Yi dyi 热力学基本方程一般形式 dU = T dS +∑Yi dyi 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/675ddda4148884868762caaedd3383c4ba4cb473.html