高一化学下学期半期检测试题高一全册化学试题
说明：文章内容仅供预览，部分内容可能不全。下载后的文档，内容与下面显示的完全一致。下载之前请确认下面内容是否您想要的，是否完整无缺。
衍繁市保管阳光实验学校市第十二中度(下)半期检测 高 化学试题 1. 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两.第I卷1至*页,第II卷*至*页。 2. 全卷总分值**分,考试时间**分钟。 3. 只交答卷〔或第II卷〕，第I卷学生带走，以备讲评〔或说明需要交的试卷〕。4. 对化学学科：可能用到的相对原子质量：…… 第I卷〔选择题 共 40 分〕 一、选择题〔此题共有20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意〕 1．化学家在探索物质结构与性质方面做出了杰出奉献，发现元素周期律并绘制第一张元素周期表的化学家是 A．门捷列夫 B．汤姆生 C．卢瑟福 D．道尔顿 2．以下各组元素中，电负性依次减小的是 A．K、Na、Al B．F、Cl、H C．As、P、H D．O、S、Cl 3．以下分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．PCl5 4．以下物质中, 既含离子键、又含极性共价键的是 A．NaOH B．Na2O C．HCl D．CaCl2 5．以下原子的外围电子排布式正确的选项是 A．Zn：3d104s2 B．Cr：3d44s2 C．Ga：4s24p2 D．S：3p4 6．以下关于丙烯〔CH3—CH =CH2〕的说法正确的 A．丙烯分子存在非极性键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C．丙烯分子有7个σ键，1个π键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 7．以下各组粒子不能互称为电子体的是 A．CO和N2 B．O3和SO2 C．CO2和N2O D．N2H4和C2H4 8．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在以下L层分布中正确的选项是 A． B． C． D 9．某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是 A．IIA B．IIB C．VIII D．IB 10．1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，以下关系正确的选项是 A．元素第一电离能：X ＞ W B．离子的复原性：Y2－ ＞ Z－ C．氢化物的稳性：H2Y ＞ HZ D．原子半径：X ＜ W 11．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 A．+1 B．+2 C．+3 D．-1 12．根据短周期元素的原子半径及主要化合价信息，判断以下表达正确的选项是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、—2 —2 A．氢化物的沸点为H2T2R B．金属性强弱：L
C．M与T形成的化合物的化学式是Al2＋2－
2O3 D．L与R的核外电子数相 13．以下电子式书写正确的选项是〔 〕
14．以下各组酸中，酸性依次增强的是〔 〕
A、H2CO3 、H2SiO3 、 H3PO4 B、HNO3 、 H3PO4 、H2SO4 C、 HI、 HCl、 H2S D 、HClO 、 HClO3 、 HClO415．33As、35Br位于同一周期，以下关系正确的选项是
A．原子半径：As＞Cl＞P B.热稳性：HCl＞AsH3＞HBr C．复原性：As3-＞S2-＞Cl
-
D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
16．以下说法错误的选项是( )
A．ns电子的能量不一高于(n－1)p电子的能量 B．2
2
2
6C的电子排布式1s2s2px 违反了洪特规那么
C．电子排布式(2
2
6
2
6
3
21Sc)1s2s2p3s3p3d违反了能量最低原理 D．电子排布式(2
2
22Ti)1s2s2p6
3s2
3p10
违反了泡利原理
17．依据元素周期表及元素周期律，以下推断正确的选项是
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳性依次增强
D．假设M＋
和R2－
的核外电子层结构相同，那么原子序数：R＞M
18.1—18号元素的离子3+
+
2－
－
aW、bX、cY、dZ都具有相同的电子层结构，以下关系正确的选项是
A．质子数：c＞b B．离子的复原性：Y2－＞Z－
C．氢化物的稳性：H2Y＞HZ D．原子半径X＜W
19. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的选项是
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
20．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正价与最低负价代数和为6。以下说法正确的选项是
A．X、Y、Z、W四种元素的简单氢化物中， Y的气态氢化物最稳
B．Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为：Y＞Z＞W
C．X、Z和W三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为：W＞Z＞XD．Y、Z和W三种元素的最高价氧化物对的水化物都是强酸
第II卷〔非选择题 共60 分〕
21．〔6分〕按要求答题：〔1〕写出以下元素电子排布式 Cu Cl
(2) 写出以下物质电子式 N2 HClO (3)画出以下元素电子排布图 C Mg
22．〔6分〕请用以下10种物质的序号填空：①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2
〔1〕既有离子键又有非极性键的是_____；〔2〕既有离子键又有极性键的是________。
〔3〕属于共价化合物的是
23．〔10分〕下表为元素周期表的一，a、b、c…为元素。答复以下问题：
a
f y h i b e
j c
d
d g l
〔1〕请写出上述元素d3＋
的核外电子排布式 ； 〔2〕请比拟y、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序 〔写
元素符号〕，其原因是
〔3〕请写出e元素的原子价电子排布图
〔4〕ya3分子的电子式是 ，其分子的空间构型是 分子中y原子的原子轨道的杂化类型是 。
〔5〕b、e两种元素中，金属性较强的是 〔填元素符号〕，写出能证明这一
结论的一个事实
24．(4分)以下是五种常见的短周期元素的电离能数据〔单位：kJ/mol〕：
元素代号
I1 I2 I3 I4 Q 900 1757 14849 21007 R 2081 3952 6122 9370 T 496 4562 6912 9544 X 738 1451 7733 10540 Y
578
1817
2745
11578
分析以上数据，答复以下问题：
〔1〕T元素在周期表中的位置为第 。
〔2〕上述五种元素中，有一种是稀有气体元素，那么该元素的元素代号是
。
〔3〕写出Y元素的氯化物的化学式 。
〔4〕上述元素中，在周期表中最有可能处于同一主族的是 。 A．Q和R B．T和X C．X和Y D．Q和X 25．(14分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1
。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是同能层s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数于D原子最外层上电子数的一半。请答复以下问题：
〔1〕A是________，B是________，E是_________。
本文来源：https://www.wddqw.com/doc/6d4a3b01de36a32d7375a417866fb84ae55cc347.html