衍繁市保管阳光实验学校兴三中高一〔下〕月考化学试卷〔文科〕〔3月份〕 一、选择题〔此题包括20小题，每题2分，共40分；每题只有一个选项符合题意〕 1．福岛核电站的核原料铀235裂变释放出具有放射性的碘131〔A． B． C． D． 6．以下变化需克服相同类型作用力的是〔 〕 A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化 I〕和铯C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的汽化 137〔Cs〕，以下说法正确的选项是〔 〕 A．127I与131I互为同素异形体 B．137Cs的核电荷数为137 C．铀235的中子数是143 D．铯与水的反比钠与水的反缓慢 2．以下说法不正确的选项是〔 〕 A．Mg的金属性比Al强 B．H﹣的离子半径大于Li+ C．HCl的热稳性比HF强 D．HClO4的酸性比H3PO4强 3．以下分子式表示一种纯洁物的是〔 〕 A．C4H10 B．C C．C2H6O D．O2 4．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是〔 〕A．单质氧化性的强弱 B．单质沸点的上下 C．单质与氢气化合的难易 D．最高价氧化物对的水化物酸性的强弱 5．以下电子式，正确的选项是〔 〕 7．下面是一些常见分子的比例模型．其中1个分子中含有共用电子对最多的是〔 〕 A．氢气 B．氨气 C．水 D．二氧化碳 8．以下说法正确的选项是〔 〕 A．原子最外层电子数为2的元素一处于周期表IIA族 B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，那么X与Y 的原子序数之差可能为2或5 C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 9．W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．以下说法正确的选项是〔 〕 A．单质的沸点：W＞X B．阴离子的复原性：W＞Z C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中 10．以下排列顺序不正确的选项是〔 〕 A．热稳性：H2O＞HF＞H2S B．原子半径：Na＞Mg＞O C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．非金属性：F＞Cl＞Br 11．以下有关性质的比拟，不能用元素周期律解释的是〔 〕 A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：Cl＞Br C．碱性：NaOH＞Mg〔OH〕2 D．热稳性：Na2CO3＞NaHCO3 12．以下说法正确的选项是〔 〕 A．红磷转化为白磷，属于物理变化 B．石墨导电、石不导电，故二者不是同素异形体 C．O2和O3分子式不同，结构相同 D．单质硫有S2、S4、S6，它们都是硫的同素异形体 13．如图是短周期元素化合价与原子序数的关系图，以下说法正确的选项是〔 〕 A．原子半径：Z＞Y＞X B．气态氢化物的稳性：R＜W C．WX3和水反形成的化合物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对的水化物能相互反 14．X、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1：4：2．以下表达中正确的选项是〔 〕 A．X一是碱金属元素 B．Y元素能形合物Na2YO3，且其水溶液呈碱性 C．Z元素形成的最高价氧化物熔点较低 D．X的单质一能通过电解Z的盐酸盐溶液制备 15．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，以下说法不正确的选项是〔 〕 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．最高价氧化物对水化物的酸性：X＞W＞Z C．最简单气态氢化物的热稳性：Y＞X＞W＞Z D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相 16．A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素次外层有8个电子，BA2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，那么BA2是〔 〕 A．CaCl2 B．CaF2 C．NO2 D．CO2 17．甲～辛元素在周期表中的位置如下表所示．以下说法bu正确的选项是〔 〕 A．甲、丁、戊的单质都是金属 B．乙、丙、辛都是非金属元素 C．乙、庚、辛都能形成氧化物 D．已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液 18．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是〔 〕 A．左、下方区域的金属元素 B．金属元素和非金属线附近的元素 C．右、上方区域的非金属元素 D．稀有气体元素 19．以下元素均位于第ⅦA族，其中非金属性最强的元素是〔 〕 A．F B．Cl C．Br D．I 20．以下说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是〔 〕 A．从上到下原子半径逐渐减小 B．易形成﹣1价离子 C．最高价氧化物的水化物显酸性 D．从上到下氢化物的稳性依次减弱 二、填空题： 21．现有短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 T M层上有6个电子 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是+7价 W 其单质既能跟酸反，又能跟碱反，都产生H2 〔1〕元素X的一种同位素可测文物年代，这种同位素的符号是 ．〔2〕元素Y与氢元素形成一种离子YH+4，写出该微粒的化学式： 〔用元素符号表示〕． 〔3〕元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 〔用元素符号表示〕，以下表述中能证明这一事实的是 ． ①常温下Z的单质和T的单质状态不同 ②Z的氢化物比T的氢化物稳 ③一条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反 〔4〕探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是 〔填化学式〕，理由是 ．Z的最高价氧化物对的水化物与W的最高价氧化物对的水化物反的离子方程式为 ． 兴三中高一〔下〕月考化学试卷〔文科〕〔3月份〕 参考答案与试题解析 一、选择题〔此题包括20小题，每题2分，共40分；每题只有一个选项符合题意〕 1．福岛核电站的核原料铀235裂变释放出具有放射性的碘131〔I〕和铯137〔Cs〕，以下说法正确的选项是〔 〕 A．127I与131I互为同素异形体 B．137Cs的核电荷数为137 C．铀235的中子数是143 D．铯与水的反比钠与水的反缓慢 【考点】核素． 【分析】A．由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体； B．元素符号的左下角为核电荷数； C．中子数=质量数﹣质子数； D．同一主族，从上倒下，元素的金属性逐渐增强，与水反越剧烈． 【解答】解：A．同素异形体是单质，而131I和127I都是原子，所以131I和127I不互为同素异形体，二者互为同位素，故A错误； B．137Cs的核电荷数为55，故B错误； 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/7826cd021a2e453610661ed9ad51f01dc2815770.html