. 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 实验名称：碳酸钠和碳酸氢钠的性质 实验目的：练习固体的取用、溶解、实验仪器的组装等基本操作；加深碳酸钠和碳酸氢钠的 性质的理解。 实验原理：Na2CO3和NaHCO3的性质：①水溶液都显碱性；②热稳定性不同。 实验用品：试管、药匙、玻璃棒、蒸馏水、酒精灯、铁架台、带塞子的导管、玻璃片、标准比色卡、Na2CO3固体粉末、澄清石灰水、PH试纸、NaHCO3固体粉末、 实验步骤、现象、与装置图： 1.在2支试管里分别加入少量的Na2CO3和NaHCO3 (各约1g )： （1）观察二者外观上的细小差别，分别滴入几滴水，振荡试管并用手摸一摸试管底部，观察现象。 （2）继续向试管内加入10mL水，用力振荡，观察现象。 （3）向试管内滴入1～2滴酚酞溶液，观察现象。 向碳酸钠（左）、碳酸氢钠（右）（4）在下表中记录实验现象，并得出初步结论。 的水溶液中滴入酚酞溶液 （4）在下表中记录实验现象，并得出初步结论。 步骤 （1） （2） （3） Na2CO3 加水后结块，能感觉到热 振荡一段时间后完全溶解 溶液变红，颜色较深 NaHCO3 加水后部分溶解，感觉不到热 振荡一段时间后仍未完全溶解 溶液变红，颜色较浅 结论 Na2CO3比NaHCO3溶解放热多 Na2CO3比NaHCO3溶解度大 Na2CO3比NaHCO3溶液碱性强 2. Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，观察现象。 Na2CO3 现象 澄清石灰水没有变浑浊 NaHCO3 澄清石灰水变浑浊 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 发生反应的化学方程式 结论 Na2CO3受热 不分解 NaHCO3受热 易分解 鉴别碳酸钠和碳酸实验结论： 1. 在相同温度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的溶解度大； 2. Na2CO3和NaHCO3的水溶液都显碱性，Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的强； 3. Na2CO3固体稳定，受热不分解，NaHCO3固体不稳定，受热易分解。 ；. 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/6e69df571dd9ad51f01dc281e53a580216fc50c1.html