高一化学寒假作业（六） 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项） 1．溶液、胶体和浊液三种分散系的根本区别是（ ） A．是否是大量分子或离子的集合体 B． 是否均一、稳定、透明 能否发生丁达尔现象 C．D． 分散质微粒直径的大小 2．下列物质中属于电解质的是（ ） A．碳酸钙 B． 氯气 C． 铁 D． 蔗糖 3．下列物质中，既不与盐酸反应，又不与氢氧化钠溶液反应的是（ ） A．B． C． D．N aHCO3 NaNO3 MgCl2 Al2O3 4. 下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（ ） ﹣﹣﹣++2﹣ A．B． Na+、Ca2+、CO32、NO3 K、H、SO4、OH ﹣﹣﹣+2+2﹣ Na+、H+、Cl、CO32 C．D． Na、Cu、Cl、SO4 5．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ） A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 3mol Na2O2发生反应，有12mol电子转移 B． 在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 C． D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 6．向FeCl3溶液中加入过量铁粉，充分反应后再滴加KSCN溶液，不显红色的溶液中不存在的离子是（ ）xKb 1. Com ﹣2+3+ A．B． C． D．K + Fe Cl Fe 7．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现图所示转化的是（ ） X Y Z 选项 A Si SiO2 H2SiO3 B Na NaOH NaCl C NO NO2 HNO3 D NaClO HClO Cl2 A A． B B． C C． D D． 二．填空题（共3小题） 8．形成酸雨的原理之一可简示如下：含硫燃气AB硫酸．回答下列问题： （1）A物质的化学式 _________ ，B物质的化学式 _________ （2）三个反应中不属于氧化还原反应的是 _________ （填序号）． （3）SO2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的 _________ （填氧化剂或还原剂）除去SO2，达到减小污染的目的． （4）为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用．请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式： _________ ． 9．在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入少量水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．请回答： （1）生成的黑色物质是 _________ （填化学式）． （2）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学方程式 _________ ；并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和数目． （3）上述实验表明，浓硫酸具有 _________ （填序号）． ①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性． 10．某同学设计的制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如下图甲所示： 其中D处放有干燥的紫色石蕊试纸，E处放有湿润的紫色石蕊试纸，F、G处依次放有喷上少量淀粉KI溶液、浓NaOH溶液的棉球．回答下列问题： （1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，请写出A处反应的离子方程式： _________ （2）B处饱和食盐水是为了除去 _________ ，C处浓硫酸的作用是 _________ ． （3）实验中可观察到颜色的变化：D处 _________ ，E处 _________ ，F处 _________ ，G处棉球的作用是 _________ ，G处反应的离子方程式 _________ ． （4）当F处棉球变色，立即关闭活塞K，可看到I瓶中液面上升，H瓶中充满黄绿色气体，则H瓶中加入的液体一般为 _________ ；甲中H﹣I装置的作用为 _________ ．若将甲中的H﹣I装置置换为乙装置，是否可行（填“是”或“否”） _________ ，理由是 _________ ． 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/79d05776cc175527072208a7.html