—————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 —————————— 高中化学学习材料 高三总复习之三，课本风暴 山西省祁县中学周红丽 选修四 绪言 工业合成氨的反应是一个放热反应，请你作图，横轴为反应过程，纵轴为能量，表示化学反应体系中反应物、产物的能量，反应热，正反应活化能，逆反应活化能，使用催化剂之后的曲线 第一章 化学反应与能量（化学反应与能量的变化，燃烧热和能源，化学反应热的计算） 70、△H=∑E生，总 - ∑E反，总 或者∑E反，键总 - ∑生，键总 71、H2（g）+I2（g） ≒ 2HI（g） △H= - a kj/mol 初始浓度不变，当反应物转化率变成原来的2倍时，△H也变成原来的2倍 72、物质本身具有的能量越低，说明其结构越稳定，热稳定性越强，断裂其化学键所吸收的能量就越多，键能就越大 73、进行中和反应反应热实验的测定时，若三次温度差有2.3、2.4、2.9三个值，那么最终代入计算式的温度值是 74、50ml 0.5mol/L盐酸和50ml 0。55mol/LNaOH 溶液进行中和热测定，中和后生成的溶液比热容C=4.18J/（g·℃）请写出△H的计算过程 75、中和热‖△H‖偏低的原因可能有？ 76、要进行一次中和热实验测定至少要测定3次温度，为了减少实验误差，至少要测定6次温度，而在硫酸铜结晶水含量的测定时至少要进行4次称量 77、测定中和热时，与用浓或稀溶液无关，与用强或弱电解质无关 78、氢能的有点是燃烧热值高，资源丰富，主要来源是水，五毒无污染，缺点是储运困难，但目前以水为原料获得廉价、丰富的氢能的技术还有待突破 79、某锅炉用1吨煤可以烧开水50吨，进锅炉的水温是20℃，请计算该锅炉的热效率（1吨煤燃烧放热2.9X10KJ） 第二章 化学反应速率 化学平衡 80、请写出下列反应的反应方程式以及离子方程式 酸性高锰酸钾与草酸的反应： 硫代硫酸钠与硫酸的反应： 碘化钾溶液、稀硫酸与空气中氧气反应 重铬酸钾溶液中加入NaOH溶液 81、其他条件相同，升高温度和增大压强，都能使活化分子的浓度增大，活化分子的百分数增大，速桑水 7—————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 —————————— 率加快 82、 2NO2（g）≒N2O4(g) 恒温、恒压条件下，充入2molNO2达到平衡之后，再充入2molNO2，重新达到平衡后，NO2转化率不变，第二次平衡状态时的N2O4的量是第一次的2倍，N2O4的浓度和百分含量都保持不变 83、 2NO2（g）≒N2O4(g) 恒温、恒容条件下，充入2molNO2达到平衡之后，再充入2molNO2，重新90、 右图是酸碱中和滴定曲线，，其中图A是NaOH溶液滴定盐酸的曲线，图B是NaOH溶液滴定醋酸的曲线（想想对吗？为什么？） 91、下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，盐酸的物质的量浓度达到平衡后，NO2的转化率增大，第二次平衡状态时的N2O4的量和浓度都比第一次的2倍要多，N2O4体积百分数保持不变 84、 2NO2（g）≒N2O4(g) 升高温度，颜色加深，增大压强，颜色变浅 85、2NO2（g）≒N2O4(g) 恒温、恒容条件下，充入2molNO2达到平衡之后，其他条件不变，移走1molNO2，重新达到平衡后，N2O4物质的量比第一平衡时的一半要小 86、焓增熵减的反应，一定能自发进行 87、升高温度，弱电解质电离程度增大，电离平衡常数增大，盐类水解程度增大，水解平衡常数增大 88、已知H2S K1=1.3X10 k2=7.1X10-7-15 为1 mol/L 92、用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L HCl溶液过程中，如果达到滴定终点之后不慎多滴了1滴NaOH溶液，则，PH变为多少？（1滴为0.04mL） 93、已知某温度下，H2CO3电离平衡常数Kl=8.5×10、K2=1.0×10。0.01mol/L的Na2CO3溶液中c(OH)= mol·L(只考虑第一步水解，不要求精确计算）。写出计算过程 94、Mg(OH)2 ksp=5.6X10, 取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得PH=13，所得溶液中Mg2+的浓度5.6X10mol/L，对吗？ 第四章 电化学基础 95、写出下列反应方程式，离子方程式，电极反应式 氯碱工业 -10-12 -1-7-10-那么1mol/L H2S溶液中，各微粒的浓度关系是？ 89、请计算，常温条件下，水的电离平衡常数 惰性电极电解硫酸铜溶液 铅蓄电池充放电 177、下图是氯碱工业的工艺流程图，请分别标出出六个进、出口的物质 桑水 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/8f9078af0708763231126edb6f1aff00bed570d9.html