2022届湖北省武汉二中高一化学第二学期期中考试模拟试题 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知( ) A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B．该反应中，热能转化为产物内部的能量 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．反应物中化学键断裂吸收的能量少 【答案】B 【解析】A．醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故A错误；B．因反应为吸热反应，即吸热的热量转化为产物内部的能量，故B正确；C．因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误；D. 反应物中化学键断裂吸收的能量多，故D错误；故选B。 2、下列有关氨的叙述正确的是（ ） A．可用向上排空气法收集氨气 B．氨气极易溶于水，因此加热浓氨水不会产生氨气 C．将两根分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近时，有白烟生成 D．在实验室中，可用加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气 【答案】D 【解析】 氨气的密度小于空气，应该用向下排空气的方法收集，选项A错误。加热浓氨水会使一水合氨分解为氨气，同时会降低氨气的溶解度，使氨气逸出，选项B错误。浓硫酸是不挥发性的酸，所以不会会发出硫酸，因此不会有白烟生成，选项C错误。实验室制取氨气的方法是：氢氧化钙和氯化铵混合加热，选项D正确。 3、下列物质中含有共价键的离子化合物是( ) ①MgF2 ②Na2O2 ③CH3COONa ④CaC2 ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦N2 A．②③④ 【答案】A 【解析】 B．②④⑤⑦ C．①②③④⑥ D．①③⑤⑥ 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键一定不含离子键，据此分析解答。 【详解】 ①MgF2中镁离子和氟离子之间只存在离子键，①项错误； ②Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子之间存在共价键，②项正确； ③CH3COONa中钠离子和醋酸根离子间存在离子键，醋酸根离子中C与O、C与H及C与C之间存在共价键，③项正确； ④CaC2中存在Ca2+和C22-离子，C22-离子中碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，④项正确； ⑤CO2中碳原子和氧原子之间存在共价键，⑤项错误； ⑥H2O2中氢原子和氧原子之间存在共价键，⑥项错误； ⑦N2中氮原子和氮原子之间存在共价键，⑦项错误； 综上所述，②③④正确，即A项正确， 答案选A。 【点睛】 离子化合物与共价化合物依据常见形成的化合物分类可区分如下为： 离子化合物是存在于①活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物；②金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸跟离子、硝酸跟离子、碳酸跟离子等等）③铵跟离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间；而共价化合物存在于非金属元素之间，对于由两种元素形成的化合物。如果存在于同种非金属元素之间那么是非极性共价键，如是不同种元素之间形成的是极性共价键，这些都是共价化合物，学生要加以准确区分与判断。 4、简单原子的原子结构可用下图形象地表示： 其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是（ ） a.①②③互为同位素 b.①②③互为同素异形体 c.①②③是三种化学性质不同的粒子 d.①②③具有相同的质量数 e.①②③具有相同的质量 f.①②③是三种不同的原子 A．a、f 【答案】A 【解析】 ①②③为氢元素的三种不同原子； B．d、e C．b、c D．e、f 【详解】 a.①②③具有相同的质子数，不同的中子数，互为同位素，a正确； b.①②③是不同的原子，不是单质，不是同素异形体，b错误； c.①②③含有相同的质子数和核外电子数，具有相同的化学性质，c错误； d.①②③具有相同的质子数，不同的中子数，则质量数不相同，d错误； e.①②③原子的质量不相同，e错误； f.①②③是三种不同的原子，f正确； 答案为A； 5、己知氧化还原反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为( ) A．1 mol C．6 mol 【答案】B 【解析】 根据KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O可以知道KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，KClO3中的Cl的化合价为+5，反应后变为0价，所以1 mol氧化剂在反应中得到的电子为5 mol； 答案选B。 6、下列说法中正确的是 A．纯净物中一定存在化学键 B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键 【答案】D 【解析】 A.纯净物中不一定存在化学键，比如说稀有气体分子都为单原子分子，稀有气体中不存在化学键，A错误； B.阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键叫做离子键，B错误； C.金属元素和非金属元素化合时通常形成离子键，非金属元素和非金属元素化合时也能形成离子键，如氯化铵等铵盐，C错误； D.离子化合物中可能含共价键，如Na2O2、NaOH等离子化合物中含共价键，共价化合物中不含离子键，D正确； 答案选D。 7、运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是 A．铊(Tl)是铝的同族元素，原子核外有 6 个电子层，推测 Tl(OH)3 是两性氢氧化物 B．5 mol D．2 mol 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/96fbc1e3971ea76e58fafab069dc5022aaea464c.html