吉林省白城市洮南十中2022年高一化学第二学期期中考试模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列措施对增大反应速率有效的是： A．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 B．Na与水反应时增大水的用量 C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D．密闭容器中进行的反应：C+O2点燃CO2，增大压强 2、化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是 A．原子半径：Na＞Mg＞Al＞Cl；离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl- B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；还原性：HF＞HCl＞HBr＞HI C．熔沸点：Li＞Na＞K＞Rb；金属性：Li＞Na＞K＞Rb D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3；非金属性Cl＞S＞C 3、下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（ ） A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2作催化剂后，反应速率明显加快 B．2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率能达到100% C．日常生活中用冰箱冷藏食物可降低食物变质的反应速率 D．可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时正反应速率和逆反应速率相等 4、下列有关电池的说法不正确的是 A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 5、假设C+CO22CO(正反应为吸热反应)的反应速率是v1，反应N2+3H22NH3(正反应为放热反应)的速率v2，当同时升高两反应的温度时，v1和v2的变化情况为 A．v1减v2增 B．同时增大 C．同时减少 D．v1增v2减 6、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A．强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO4 B．在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3、SO4 C．含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO3、Cl− D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO4 7、已知反应2H2O2 = 2H2O＋O2↑，下列条件中，反应速率最快的是（ ） A．10 ℃，5 mL 3% H2O2溶液 C．30 ℃，10 mL 5% H2O2溶液 B．10 ℃，5 mL 5% H2O2溶液 D．30 ℃，5 mL 5% H2O2溶液且加入少量MnO2 22228、SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是 A．SiCl4晶体是分子晶体 B．常温常压下SiCl4是气体 C．SiCl4的分子内部原子间以共价键结合 D．SiCl4熔点高于CCl4 9、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A．加催化剂同时升高温度 C．升高温度同时充入N2 B．加催化剂同时增大压强 D．降低温度同时增大压强 1N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到210、关于烷烃性质的叙述中，不正确的是（ ） A．烷烃同系物随相对分子质量增大，熔沸点逐渐升高，常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态 B．烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大 C．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应 D．烷烃同系物都能使溴水、高锰酸钾溶液褪色 11、不能由单质直接化合而得到的化合物是 A．FeCl3 B．SO2 C．CuS D．FeS 12、近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是( ) A．提高汽油燃烧效率 B．降低汽油成本 C．避免铅污染大气 D．铅资源短缺 13、下列化合物中，只含共价键的是 A．H2O B．KCl C．CaF2 D．NaOH 14、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法中正确的是 A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 15、下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应的是 A．甲烷 B．乙醇 C．苯 D．水 16、合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是 ．．．A．青铜雁鱼灯 B．光导纤维 C．航母甲板（钢） D．潜水器外壳（钛、铝等） A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（本题包括5小题） 17、A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。 物质组成 化合物中各元素原子个数比 请回答下列问题： (1)若元素E的某种核素中中子数比质子数多3个，表示这种核素的符号为___________； (2)把D的单质放到NaOH溶液中，反应的离子方程式为：______________________； (3)甲的电子式：____________________________________________； (4)有100mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol·L-1，c(Cl-)=1.3mol·L-1，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出甲 A和C 1:1 乙 B和A 1:4 丙 D和E 1:3 丁 B和E 1:4 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/b0013869f76527d3240c844769eae009591ba25b.html