2022年毕节市重点中学化学高一第二学期期中考试模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是（ ） A．a极是正极，被氧化 C．该电池总反应是2H2＋O2=2H2O B．电子由a通过小灯泡流向b D．氢氧燃料电池是环保电池 2、根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是 选项 A B C D A．A 事实 Mg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快 Si是半导体材料，Ge也是半导体材料 推测 Ba(第IIA族元素的单质)与冷水反应更快 该族元素的单质都是半导体材料 HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 Si与H2高温时反应，S是H2加热能反应 B．B C．C P与H2高温时能反应 D．D －－－－3、某离子反应涉及到 H2O、ClO、NH4+、OH、N2、Cl等微粒，其中N2、ClO的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 ( ) ．．． A．该反应中Cl－为还原产物 B．氧化剂与还原剂物质的量比为3:2 C．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 D．氧化性：ClO－比 N2强 4、下列说法正确的是 A．食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B．硝酸盐在某些细菌作用下转化成氮气为自然固氮 C．2mol N2 可与 6mol H2 完全反应生成 4molNH3 D．氨水中含有 NH3·H2O 和 H2O 两种分子 5、关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是 ．．．A．NaCl可用作食品调味剂 C．NaOH的焰色反应呈黄色 6、下列有关说法错误的是（ ） A．聚乙烯的结构简式为 B．Mg2+的结构示意图 B．相同温度下NaHCO3溶解度大于Na2CO3 D．工业上Na可用于制备钛、锆等金属 C．氯化钠的电子式为 D．甲烷分子的比例（填充）模型为 7、下列有关化学反应的叙述正确的是（ ） A．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 B．过量氨水与SO2反应生成(NH4)2SO3 C．铁在浓硝酸中发生钝化 D．常温下钠与氧气反应生成Na2O2 8、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知：(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为( ) A．2A+3B=2C B．A+3B=C C．3A+B=2C D．A+B=C 9、对于以下反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，在一定温度和容积固定的容器中，下列判断正确的是（ ） A．当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡 B．往容器中通入稀有气体He，由于压强增大，所以反应速率增大 C．往容器中加入少量A，反应速率增大 D．若反应是放热反应，升高温度，正反应速率增大 10、下列元素中，不属于主族元素的是 A．H B．He C．N D．Cl 11、下列说法正确的有几句( ) ①离子键与共价键的本质都是静电作用 ②任何物质中都存在化学键 ③氢键是极弱的化学键 ④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力 ⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 ⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构 ⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电 ⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 ⑨化学键断裂，一定发生化学变化 A．1 B．2 C．3 D．4 12、下列有关周期表的说法正确的是（ ） A．短周期是第一、二、三、四周期 C．第ⅠA族的元素全部是金属元素 13、下列说法中，正确的是（ ） A．酸性：盐酸＞氢硫酸（H2S），故非金属性：Cl＞S B．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高 C．离子化合物中一定含有离子键 D．元素周期表中的原子最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱 14、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A．8.7gMnO2与40mL10mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数小于0.1NA B．0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA C．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA D．常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为8NA 15、下列有关除杂质（括号内物质为杂质）的试剂及分离方法中，正确的是 A．CH4（C2H4）：酸性高锰酸钾溶液，洗气 B．乙酸乙酯（乙酸）： NaOH溶液，分液 C．苯（Br2）： NaOH溶液，分液 D．乙酸（水）：生石灰，蒸馏 16、关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ） A．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 B．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 C．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 D．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子 二、非选择题（本题包括5小题） 17、分别放在0.1 mol•L-1H2SO4溶液中的四块相同的纯锌片，其连接情况如图所示： B．元素周期表有18个族 D．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/9a1b5b052179168884868762caaedd3383c4b58e.html