【含期中模拟卷16套】2022届莆田市重点中学化学高一下期中考试模拟试卷含解析

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2022届莆田市重点中学化学高一下期中考试模拟试卷

注意事项:

1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。



一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列描述的化学反应状态,不一定是平衡状态的是( A3H2(g)N2(g) 2NH3(g)反应体系中H2N2的物质的量之比保持31

B2NO2(g) N2O4(g)恒温、恒容下,反应体系中气体的压强保持不变 CCaCO3(s) O2(g)CaO(s)恒温、恒容下,反应体系中气体的密度保持不变

DH2(g)Br2(g)

2HBr(g)恒温、恒容下,反应体系中气体的颜色保持不变

2、不能由单质直接化合而得到的化合物是 AFeCl3

BSO2

CCuS

DFeS

31mol某烷烃完全燃烧,需要8mol氧气,这种烷烃的化学式是( ) AC3H8

BC4H10

CC5H12

DC6H14

4、在氧化还原反应中,水作为氧化剂的是 A高温

C+ H2O

CO2+ H2 B3NO2+H2O2HNO3+NO C2Na2O2+2H2O4NaOH+O2

D2F2+2H2O4HF+O2

5、括号内物质为杂质,下列除去杂质的方法不正确的是( A.乙酸乙酯(乙酸):用NaOH溶液洗涤后分液 B.乙烷(乙烯):用溴水洗气

C.溴苯(溴):用NaOH溶液洗涤后分液 D.乙醇(水):先加生石灰后蒸馏

6、最近,科学家研制了一种新的分子,它具有类似足球状结构,化学式为C60,下列说法不正确的是(AC60中含共价键

BC60 C60分子之间存在范德华力 CC60和金刚石互为同素异形体

DC60是一种新型化合物

7、在实验或生活中为了控制反应速率,下列做法不正确的是( ) A.用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率 B.为加快制取氢气的速率用粗锌粒代替纯锌粒

C.为降低硫酸与Cu反应制备SO2的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸


D.为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸铁

8美日科学家因在研究钯催化交叉偶联反应所作出的杰出贡献,曾获得诺贝尔化学奖。(Pd)元素的原子序数为46下列叙述错误的是( A

102

46

Pd

103

46Pd

化学性质几乎相同

B.钯与铁是同族元素 CPd2+核外有44个电子 D

10846

Pd的原子核内有52个中子

9、铝材经脱脂后进行碱洗以除去氧化膜,将碱洗后的溶液中的铝以沉淀形式回收,最好加入下列试剂( ) A.氨水 CNaOH

BCO2 DHNO3

O2+H2O+2e-=2OH-。据此判断,锌

10、已知空气锌电池的电极反应为:锌片:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;碳棒:片是( )

A.正极并被还原 C.负极并被还原 11、下列叙述正确的是

A.离子晶体中,只存在离子健,不可能存在其它化学 B.可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键

CNa2O2NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 2 D.晶体熔点:金刚石>食盐>冰>干冰 12、下列关于铝热反应2AlFe2O3A.该反应中Al作还原剂

B.该反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为12 C.该反应中冶炼1 mol Fe转移2 mol电子 D.该反应可用于焊接钢轨

13、下列有关硫及其化合物性质的说法中,正确的是 A.铜粉和硫粉混合加热可制得CuS B.久置酸雨酸性增强,原因是水的挥发

CSO2通入石蕊试液中,溶液颜色先变红,再褪色 D.亚硫酸钠暴露在空气中容易被氧化成硫酸钠

14、对相同状况下的12C18O14N2两种气体,下列说法正确的是

B.正极并被氧化 D.负极并被氧化

Al2O32Fe的说法不正确的是(


A.若质量相等,则质子数相等 C.若分子数相等,则体积相等

B.若原子数相等,则中子数相等 D.若体积相等,则密度相等

15、下列能够确定溶液中一定含有SO42-的事实是

A.取少量试液,加入用盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成

B.取少量试液,加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不消失 C.取少量试液,加入硝酸钡溶液,有白色沉淀生成

D.取少量试液,加入盐酸无明显现象产生,再加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成

16、在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气(18O2)。在一定条件下达到平衡时,18O存在于 A.只存在于O2 B.只存在于O2SO3 C.只存在于SO2SO3 DSO3SO2O2中都有可能存在 二、非选择题(本题包括5小题)

17、在化合物YX2ZX2中,已知XYZ都是前三周期的元素,XY同周期,YZ同主族,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;X原子最外层上有6个电子。根据以上条件,回答问题: (1)Y的原子结构示意图为___

(2)YX2的结构式是___,分子内的共价键是___(极性键非极性键”) (3)ZX2化学式为___

(4)用电子式表示YX2的形成过程___

18ABCDE四种短周期元素,它们的原子序数依次增大。其中ACBE分别是同主族元素。已知BE两元素间可形成EB2EB3两种化合物,两者相对分子质量相差16。又知AC两元素原子序数之和是BE两元素原子序数之和的

1

D的单质是一种常见的半导体材料。请回答下列问题: 2

(1)D位于元素周期表的位置是___________________

(2)写出由BC两种元素形成的原子个数比为11的化合物的电子式:________,该化合物中所含化学键的类型有_________________

(3)A2BA2E的沸点:A2B______A2E(高于低于”),其原因是:___________________________

(4)ABCE四种元素形成的物质X,与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体。写出X与盐酸反应的离子方程式:___________________________

19、某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律,进行如下实验探究。 Ⅰ.探究1:验证同周期XYZ三种元素金属性递变规律


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