2022届莆田市重点中学化学高一下期中考试模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（ ） A．3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1 B．2NO2(g) N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C．CaCO3(s) O2(g)＋CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D．H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 2、不能由单质直接化合而得到的化合物是 A．FeCl3 B．SO2 C．CuS D．FeS 3、1mol某烷烃完全燃烧，需要8mol氧气，这种烷烃的化学式是( ) A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H14 4、在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 A高温．C+ H2O CO2+ H2 B．3NO2+H2O＝2HNO3+NO C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O＝4HF+O2 5、括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是（ ） A．乙酸乙酯（乙酸）：用NaOH溶液洗涤后分液 B．乙烷（乙烯）：用溴水洗气 C．溴苯（溴）：用NaOH溶液洗涤后分液 D．乙醇（水）：先加生石灰后蒸馏 6、最近，科学家研制了一种新的分子，它具有类似足球状结构，化学式为C60，下列说法不正确的是（A．C60中含共价键 B．C60 和C60分子之间存在范德华力 C．C60和金刚石互为同素异形体 D．C60是一种新型化合物 7、在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正确的是( ) A．用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率 B．为加快制取氢气的速率用粗锌粒代替纯锌粒 C．为降低硫酸与Cu反应制备SO2的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸 ） D．为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸铁 8、美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学奖。钯(Pd)元素的原子序数为46，下列叙述错误的是（ ） A．10246Pd和10346Pd的化学性质几乎相同 B．钯与铁是同族元素 C．Pd2+核外有44个电子 D．10846Pd的原子核内有52个中子 9、铝材经脱脂后进行碱洗以除去氧化膜，将碱洗后的溶液中的铝以沉淀形式回收，最好加入下列试剂( ) A．氨水 C．NaOH B．CO2 D．HNO3 O2+H2O+2e-=2OH-。据此判断，锌10、已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：片是( ) A．正极并被还原 C．负极并被还原 11、下列叙述正确的是 A．离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键 B．可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键 C．Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 2 D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰 12、下列关于铝热反应2Al＋Fe2O3A．该反应中Al作还原剂 B．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶2 C．该反应中冶炼1 mol Fe转移2 mol电子 D．该反应可用于焊接钢轨 13、下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是 A．铜粉和硫粉混合加热可制得CuS B．久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发 C．SO2通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色 D．亚硫酸钠暴露在空气中容易被氧化成硫酸钠 14、对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是 B．正极并被氧化 D．负极并被氧化 Al2O3＋2Fe的说法不正确的是（ ） A．若质量相等，则质子数相等 C．若分子数相等，则体积相等 B．若原子数相等，则中子数相等 D．若体积相等，则密度相等 15、下列能够确定溶液中一定含有SO42-的事实是 A．取少量试液，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 B．取少量试液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失 C．取少量试液，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 D．取少量试液，加入盐酸无明显现象产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 16、在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气(18O2)。在一定条件下达到平衡时，18O存在于 A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中 C．只存在于SO2和SO3中 D．SO3、SO2和O2中都有可能存在 二、非选择题（本题包括5小题） 17、在化合物YX2和ZX2中，已知X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；X原子最外层上有6个电子。根据以上条件，回答问题： (1)Y的原子结构示意图为___。 (2)YX2的结构式是___，分子内的共价键是___(填“极性键”或“非极性键”)。 (3)ZX2的化学式为___。 (4)用电子式表示YX2的形成过程___。 18、A、B、C、D、E四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A与C、B与E分别是同主族元素。已知B、E两元素间可形成EB2和EB3两种化合物，两者相对分子质量相差16。又知A、C两元素原子序数之和是B、E两元素原子序数之和的1， D的单质是一种常见的半导体材料。请回答下列问题： 2(1)D位于元素周期表的位置是___________________。 (2)写出由B、C两种元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：________，该化合物中所含化学键的类型有_________________。 (3)A2B与A2E的沸点：A2B______A2E(填“高于”或“低于”)，其原因是：___________________________。 (4)由A、B、C、E四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体。写出X与盐酸反应的离子方程式：___________________________。 19、某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。 Ⅰ．探究1：验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/6670fccf75eeaeaad1f34693daef5ef7ba0d12f8.html