化学平衡中的思想方法之二
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杂繁市保价阳光实验学校化学平衡中的思想方法之二——极限思维 主要思想：按方程式的系数极限的转化为反物或生成物(即一边倒)，特别注意极值是否可取 一、 解决取值范围的问题 例1.一条件下,在反2SO2 (g) +O2(g) 2SO3(g)平衡体系中： n(SO2) =2.0 mol/L , n(O2) = 0.8 mol/L, n(SO3)= mol/L ,那么 SO2 的起始浓度的范围为( )。 A . 0.4～2.0 mol/L B. 0.4～ mol/L C . 0～4 mol/L D . 无法确 解:把平衡时的量看成起始量,极限地向左转化为反物(按SO3的量转化),那么有:(单位统一用物质的量浓度) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 起始 2.0 0.8 转化 极限I 2.0 0 极限地向右转化为生成物(按O2的量转化),那么有:(单位统一用物质的量浓度) 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) 起始 2.0 0.8 转化 1.6 0.8 1.6 极限II 0.4 0 4 答案选 B 例2.在一密闭容器中发生以下反：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),假设最初参加物质的量的 CO 和 H2O 各1 mol,反达平衡时,生成0.67 mol CO2,假设在相同条件下将 H2O 的物质的量改为 4 mol。反达平衡时生成 CO2 可能为( ) mol。 A .4 C.0.94 D. 0.52 解: H2O的物质的量改为4 mol.相当于先让1 mol CO 和1 mol H2O 反达平衡后,再参加3 mol H2O,显然平衡右移,所以 CO2 的物质的量大于0.67 mol,用极限法找CO2的极大值(按CO的量转化): CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 起始 1 mol 4 mol 0 0 转化 1 mol 1 mol 1 mol 1mol 极限 0 mol 3 mol 1 mol 1 mol 所以CO2的极大值为1 mol(但1不能取) 答案选C 例3. 在体积固的密闭容器中通入A ﹑C﹑D各1 mol和x mol 的B发生反: A(g)+4B(g) 2C(g)+ D(g) 当x在一范围内变化,均可通过调节反器的温度,使反达平衡时保持容器中气体总物质的量为5 mol,假设使起始反向正方向进行,那么x的范围为〔 〕。 A.1﹤x﹤2 B.1﹤x﹤5 C.2﹤x﹤4 D. 2﹤x﹤5 解: 正反是气体物质的量减小的反 极限① 平衡不移动气体总物质的量为5 mol 时那么B为 2 mol,显然要使平衡右移那么B的物质的量大于 2 mol；极限②B较多时,平衡极限的右移后气体总物质的量为 5 mol，(不妨按A的量转化)那么 A(g) + 4B(g) 2C(g) + D(g) 起始 1 mol x 1 mol 1 mol 转化 1 mol 4 mol 2 mol