中学化学《物质的组成》教案 一、教学目标 1. 理解物质的组成是指物质由不同种类的元素组成，并了解元素与化合物的区别； 2. 掌握化学式的书写规则，并能正确区分原子量、相对原子质量和摩尔质量； 3. 了解常见元素的符号和相对原子质量，并能够利用元素周期表查找元素信息； 4. 理解分子的概念，并能够利用摩尔质量计算分子的质量； 5. 能够利用质量百分含量计算元素的质量百分含量； 6. 运用所学知识解决实际问题，提高化学分析能力。 二、教学重难点 1. 掌握化学式的书写规则； 2. 理解和计算分子的质量； 3. 了解和计算元素的质量百分含量。 三、教学过程与方法 第一节：物质的组成 1. 导入（5分钟） • • 提问：物质是由什么组成的？有哪些种类的元素？ 学生回答并引导：物质是由不同种类的元素组成的，元素的种类有很多，比如氧、氮、碳等。 讲解：请同学们看这个公式，H2O，这是什么物质？ 学生回答：水。 讲解：对，H2O就是水的化学式。化学式是用元素符号表示化合物中元素的种类和原子的相对数量比。 提问：那么元素和化合物有什么区别？ 学生回答并引导：元素是由相同类型的原子组成的物质，而化合物是由不同种类的元素组成的物质。 讲解：在化合物中，元素符号的个数表示原子的数量，比如H2O中有2个氢原子和1个氧原子。我们用下标表示元素个数的多少。 示范：请同学们写出N2O5的结构式。 学生写出结构式。 2. 元素与化合物（10分钟） • • • • • 3. 化学式的书写规则（15分钟） • • • • 讲解：在结构式中，元素符号相邻表示它们相连，比如N2表示两个氮原子相连。 讲解：元素的质量可以用相对原子质量来表示，而化合物的质量可以用摩尔质量来表示。 提问：那么相对原子质量和摩尔质量有什么区别？ 学生回答并引导：相对原子质量是一个元素相对于碳-12原子的质量比值，而摩尔质量是一个物质相对于其摩尔数的质量。 讲解：摩尔质量可以通过元素的相对原子质量相加来计算，比如H2O的摩尔质量可以通过两个氢原子的相对原子质量和一个氧原子的相对原子质量相加得出。 示范：请同学们计算Na2CO3的摩尔质量。 学生计算摩尔质量。 4. 元素和化合物的质量计算（20分钟） • • • 5. 摩尔质量的计算（20分钟） • • • 第二节：元素的质量百分含量 1. 元素符号和相对原子质量的记忆（10分钟） • 讲解：在化学中，元素都有其独特的符号，比如氧气的符号是O，氮气的符号是N。而每种元素的相对原子质量也是固定的，比如氧气的相对原子质量是16，氮气的相对原子质量是14。 示范：请同学们说出Na、Ca、Cu的符号和相对原子质量。 学生说出符号和相对原子质量。 讲解：质量百分含量指的是元素在化合物中所占的质量比例，可以通过质量的计算来得出。 示范：请同学们计算NaOH中氢的质量百分含量。 学生计算质量百分含量。 讲解：化学中，质量百分含量的计算常常用于解决实际问题。 示例1：海水中有多少盐分？已知海水中氯化钠的质量百分含量为3.5%。 示例2：一块含铁矿石中，铁的质量百分含量为60%，矿石的质量为1000克，可以得到多少克的铁？ 学生分析并计算实际问题。 • • • • • • • • • 2. 质量百分含量的计算（15分钟） 3. 应用实例分析（20分钟） 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/a6595312deccda38376baf1ffc4ffe473368fdbc.html