2021年湖北省荆州市松滋第四中学化学高二第一学期期末考试模拟试题 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、一定条件下，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒温密闭容器中充入1mol CO2和2.8molH2反应，图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是 A．m点:v(正)>v(逆) B．活化能：过程Ⅱ>过程I C．n点时该反应的平衡常数K＝50 D．过程I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度 2、已知298K下反应2Al2O3（s）+3C（s）= 4Al（s）+3CO2（g）△H=+2171.0kJ/mol，△S=+635.5J/（mol•K），则下列说法正确的是 A．由题给△H值可知，该反应是一个放热反应 B．△S＞0表明该反应是一个熵减少的反应 C．该反应在室温下可能自发进行 D．若温度可以决定反应的方向，则该反应可以自发进行的最低温度为3416.2 K 3、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 B．应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变 C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 D．需要加热才能发生的反应的△H＞0 4、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋+ Fe=3Fe2＋，能实现该反应的原电池是 A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl2溶液 B．正极为C,负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3 D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液 5、下列反应中，属于加成反应的是（ ） A．苯与溴水混合，振荡静置，溴水层褪色 B．乙烯通入酸性髙锰酸钾溶液中，溶液褪色 C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 D．甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅 10-3mol·L-1，则该溶6、pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3) = 3。下图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图（若离子浓度小于10-5 mol·L-1，可认为该离液中该溶质的pC=-lg(1×子不存在）。下列说法错误的是 A．向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-) B．25℃时，H2CO3的一级电离平衡常数Ka1= 10-6 C．25℃时，CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol·L-1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH 约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1% D．25℃时，0.1 mol·L-1，的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中离子浓度的大小为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) 7、己知CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O △H<0。下列说法不正确的是 ．．．A．其他条件不变，适当增加盐酸的浓度将加快化学反应速率 B．其他条件不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率 C．反应过程中，化学反应速率将先增大后减小 D．一定条件下反应速率改变，△H<0不变 8、属于同一主族的一组元素是 A．钠和镁 B．碳和氯 C．氧和硫 D．锂和铝 2SO3(g) △H =-196 9、一定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g) +O2(g)kJ • mol-1。5 min时达到平衡，测得反应放热166. 6 kJ。下列说法错误的是（ ） A．0～5 min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017 mol·L-1·min-1 B． 的值不变时，该反应达到平衡状态 C．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动，SO2转化率增大 D．条件不变，若起始时充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡时放出的热量大于333.2 kJ 10、下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是 A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6 B．F－：1s22s23p6 C．P：最外层电子排布图为D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s2 11、某实验小组依据反应AsO43-+2H++2I- AsO33-+I2+H2O设计左下图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如右下图，下列有关叙述错误的是 A．pH＞0.68时，甲烧杯中石墨为负极 B．pH=0.68时，反应处于平衡状态 C．pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO43- D．pH=5时，负极电极反应式为2I-2e=I2 12、在1 L恒定容积的密闭容器中，可以证明可逆反应N2(g)＋3H2(g) A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 B．一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键生成 C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变 D．v正(N2)＝2v逆(NH3) 13、反应2A(气) 2B(气)+C(气) ΔH＞0，达到平衡。要使v(正)降低、c(A)增大，应采取的措施是 2NH3(g)已达到平衡状态的是( ) --A．增大压强 B．减小压强 C．降低温度 D．减小c(C) 14、一定温度下，将1.0 mol的HI(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，实验测得HI(g)的最大分解率为22.2%，则该温 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/abc60318f28583d049649b6648d7c1c708a10baa.html