初中化学基本概念
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化学基本概念 1. 化学：是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。 2. 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等 3. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如氧气的氧化性，氢气的可燃性和还原性。 4. 物理变化：没有生成其他物质的变化。如汽油的挥发、木材制成桌椅、铁铸成锅、蜡受热熔化。 5. 化学变化：变化中有生成了新的物质。如木材燃烧、铁的生锈。 6. 氧化反应：物质跟氧（氧气、氧化物）发生的化学反应。 7. 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 8. 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有的物质。 9. 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 10.燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧必须达到两个条件：一、达到该可燃物的着火点，二、可燃物与氧充分接触。 11.自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。 12.分子：保持物质化学性质的最小粒子。分子具有：1、体积小，质量轻。2、分子在永不停歇的做无规则运动。3、分子间有一定间隔。 13.混合物：是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互之间没有发生反应，混合物里各物质都保持原来的性质。如：空气。 14.纯净物：由一种物质组成的。如：氧气、氮气和氯酸钾。 15.原子：化学变化中的最小粒子。 16.相对原子质量：国际上一致同意以一种碳原子（C12）的质量的1/12（约1.66×10－27Kg）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。 17.元素：具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称。 18.单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。如氧气是由氧元素组成的。铁是由铁元素组成的。 19.化合物：由不同的元素组成的纯净物叫化合物。如氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的。 20.氧化物：由两种元素组成的化合物中，如果其中一种是氧元素，这种化合物叫做氧化物。 21.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。 22.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。 23.置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：锌与稀硫酸反应。 24.氧化还原反应：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。氧化反应和还原反应同时发生。提供氧的物质叫氧化剂，得到氧的物质叫还原剂。如：氢气还原氧化铜。氧化剂是氧化铜，还原剂是氢气。（它的另一个定义是凡是有化合价升降的反应，因此所有的置换反应都属于是氧化还原反应）。 25.离子：带电的原子或原子团叫做离子。带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子。 26.离子化合物：由阴阳离子相互作用而成的化合物。如NaCl。 27.共价化合物：由非金属原子通过共用电子形成分子的化合物。如HCl。但HCl的水溶液即盐酸中则以离子的形式存在。 28.化合价：是元素的原子相互化合时的数目。单质的化合价为零。如Ne的化合价为零。 29.质量守衡定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。在参加化学反应的前后原子的种类没有改变、个数没有增减、质量也没有变化，这是质量守衡的原因。 30.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。 31.吸附作用：像木炭、活性炭等单质碳可以把大量的气体或染料等微小粒子吸附在它表面。如用木炭吸附有臭味的物质，吸附一些食品和工业产品的色素。用活性炭做防毒面具滤毒罐吸附毒气。 32.合金：由一种金属跟其它一种或几种金属（或金属跟非金属）一起融合而成的具有金属特性的物质。生铁和钢就是铁的合金。 33.合金钢：在碳素钢中适量加入一种或几种其它元素而制成的具有特殊性能的钢。 34.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 35. 饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。注意：饱和溶液不能溶解该种溶质，但可溶解其他的溶质。 36. 不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能溶解某种物质的溶液。 37. 溶解性：是指一种物质溶解在另一种物质里的能力。 38. 固体的溶解度：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。用公式表示S：100=溶质质量：溶剂质量（S表示溶解度）。各种物质的溶解度是不同的，把在室温（20℃）时溶解度在10克以上的叫做易溶物质，溶解度大于1克叫可溶物质，小于1克的叫微溶物质，溶解度小于0.01克的叫难溶物质，但绝对不溶于水的物质是没有的。 39. 气体的溶解度：是制在该气体在压强为101Kpa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。因此决定气体的溶解度的外界因素主要是压强和温度。 40. 过滤：不溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法。 41. 结晶：把几种可溶性固态物质（同一温度下，溶解度相差较大）通过降温使其分离的方法。 42. 溶质的质量分数：指溶液里含溶质的多少。也就是溶质质量与溶液质量之比。用公式表示：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液质量×100%。 43. 电离：酸碱盐溶于水时能够产生自由移动的离子，这一过程叫电离。 44. 酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。 45. 碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 46. 酸性氧化物：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。非金属氧化物大多数（不是全部）是酸性氧化物。如：三氧化二铝，既是酸性氧化物，也是碱性氧化物。 47. 碱性氧化物：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。金属氧化物大多数（不是全部）是碱性氧化物。 48. 溶液的酸碱度：溶液酸碱性强弱的程度。常用PH来表示。PH的范围通常在1——14之间。注意：酸的溶液一定是酸性溶液，碱的溶液一定是碱性溶液，但反之则不一定。 49. 盐：电离时产生的离子是金属离子和酸根离子的化合物。 50. 中和反应：酸和碱而生成盐和水的反应。 51. 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/acf1c2c9f505cc1755270722192e453610665b07.html