福建省云霄立人学校2022年高一化学第二学期期中考试模拟试卷含解析〖附19套期中模拟卷〗
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福建省云霄立人学校2022年高一化学第二学期期中考试模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ） Y Z X W A．X、W、Z、Y元素的原子半径及它们的简单气态氢化物的热稳定性均依次递增 B．X氢化物的沸点高于W的氢化物，是因为X氢化物分子间存在氢键 C．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 D．YX2、WX3晶体熔化时均需克服分子间作用力 mol-1 2、已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－a kJ·②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－b kJ·molˉ1 分子中的化学键 断开1mol化学键所需的能量/kJ 下列说法正确的是 A．a>b C．a＝482 B．反应①中反应物总键能大于生成物总键能 D．反应②中反应物的总能量小于生成物的总能量 H-H 436 O2分子中的氧氧键 498 O-H 463 3、下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述错误的是 元素 原子半径／nm 主要化合价 A 0.160 ＋2 B 0.143 ＋3 C 0.102 +6、－2 D 0.071 －1 E 0.099 －1 A．A、B的单质与稀盐酸反应速率A＞B B．D、E形成单质的氧化性D2＞E2 C．A单质着火时，可以用干粉灭火 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4＜HEO4 4、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( ) A．原子半径:Z>Y>X B．Z的氧化物能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应 C．WX3和水反应生成的化合物是离子化合物 D．气态氢化物的稳定性:R
X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，5、形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（ ） A．Z在熔化状态下可以导电 C．X形成+2价阳离子
B．Z可以表示为XY2
D．Z中存在共价键,Z可以电离
6、有下列物质：① NaOH固体；②浓硫酸；③ NH4NO3晶体；④ CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（ ）
A．①②③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③
7、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X C．与H2化合，Z比W更容易
D．形成的气态氢化物溶于水，溶液呈碱性的是X
8、用下图所示的装置进行实验（夹持仪器略去），a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，能达到实验目的的是
选
试剂1 项 A B
浓盐酸 KMnO4 稀硫酸 NaHCO3
饱和NaCl溶液 Na2SiO3溶液
制备干燥纯净的Cl2 验证非金属性：C＞Si
2-
试剂2 试剂3 实验目的 装置
C 稀硫酸 溶液X 澄淸石灰水
验证X中是否有CO3
70%硫D
酸 A．A
B．B
C．C
D．D
Na2SO3
酸性KMnO4溶液
验证SO2具有漂白性
9、下列叙述中，不正确的是 A．常温时，0族元素的单质都是气体
B．同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大 C．VIA族元素的原子，其原子半径越小，越容易得电子
D．在元素周期表中，从IIIB族到IIB族共有10个纵列且其包含的元素都是金属元素 10、有四组同族元素的物质，在101.3KPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示： 第一组 第二组 第三组 第四组
下列各项中正确的是
A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性
C．第三组物质中C的沸点最高，是因为c分子量最大 D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te 11、下列实验事实与相应结论不正确的是 选项
实验事实
结论
He -268.8 F2 -187.0 (c) 19.4 H2O 100.0
(a) -249.5 Cl2-33.6 HCl -84.0 H2S -60.2
Ar -185.8 (b) 58.7 HBr -67.0 (d) -42.0
Kr -151.7 I2184.0 HI -35.3 H2Te -1.8
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