上海市复旦大学附中浦东分校2022年高一化学第二学期期中考试模拟试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份。一份加入bmolNaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3- 的浓度为（ ） A．b-2c aB．2b-4c aC．2b-c aD．b-4c a【答案】B 【解析】 bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4++OH-═NH3↑+H2O可知每份中含有bmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol。令每份中NO3-的物质的量为n，根据溶液不显电性，1=cmol×2+n×1，解得n=（b-2c）mol，每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为c（NO3-）则：bmol×=2b-4c（b-2c)mol2b-4c=mol/L，即原溶液中硝酸根的浓度为mol/L。 aa0.5aL故选B。 2、下列离子方程式正确的是（ ） A．氯气溶于水形成氯水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．将FeO溶解于足量稀HNO3中：FeO+2H+=Fe2++H2O C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O D．CO2用过量NaOH溶液吸收：CO2+2OH-=CO32-+H2O 【答案】D 【解析】 A. 氯气溶于水形成氯水，A不正确；氯气有部分和水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO， B. 硝酸有强气氧化性，可以把FeO氧化为硝酸铁，将FeO溶解于足量稀HNO3中，发生反应的离子方程式为3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++5H2O＋NO↑，B不正确； C. 硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水生成氢氧化铝沉淀，该反应的离子方程式为Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C不正确； D. CO2用过量NaOH溶液吸收，生成碳酸钠和水，该反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O，D正确。 综上所述，离子方程式正确的是D。 【点睛】 在判断离子共存问题及书写相关的离子方程式时，要警惕硝酸或硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性。 3、下列现象或事实的原因相同的是（ ） A．浓硝酸和浓硫酸暴露在空气中浓度降低 B．碳酸氢铵和碘都可以用加热法进行提纯 C．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色 D．硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均会变质 【答案】D 【解析】 A、浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性； B、碳酸氢铵用加热法进行提纯是化学变化，碘用加热法进行提纯是物理变化； C、氯水中次氯酸具有强氧化性，二氧化硫气体与有色物质发生化合反应； D、硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均会变质，都是与氧气发生氧化还原反应。 【详解】 A项、浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低是因为吸收空气中的水，浓硝酸长期暴露在空气中浓度降低是因为硝酸挥发，二者原因不同，故A错误； B项、碳酸氢铵受热分解，冷却后又化合是化学变化，碘加热升华，冷却再凝华是物理变化，二者原因不同，故B错误； C项、氯水中次氯酸具有强氧化性使品红溶液褪色，二氧化硫气体与有色物质发生化合反应而使有色物质褪色，二者原理不同，故C错误； D项、硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均会变质，都是被空气中氧气氧化而变质，都是氧化还原反应，二者原因相同，故D正确。 故选D。 【点睛】 本题考查物质的性质，综合考查元素及其化合物知识，把握物质的性质为解答的关键。 4、控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的Fe与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中化学反应速率最大的是 选项 A． B． 硫酸浓度 0.5 mol/L 0.5 mol/L 反应温度 20℃ 20℃ 铁的状态 块状 粉末状 C． D． A．A 【答案】D 【解析】 1 mol/L 2 mol/L B．B 35℃ 35℃ C．C 块状 粉末状 D．D 温度越高，反应速率越快，C和D的温度均为35℃，且D中硫酸的浓度最大可以加快反应速率，Fe为粉末状能增大与稀硫酸的接触面积，同样可加快反应速率，则D中反应速率最快，故答案为D。 5、A、B、C、D是四种主族元素。Bm+与Cn-具有相同的电子层结构，Dn-半径大于Cn-半径，Am+半径小于Bm+半径，则A、B、C、D元素的原子序数大小关系是（ ） A．D>C>A>B 【答案】C 【解析】 Bm＋与Cn－具有相同的电子层结构，B在C的下一周期，即B的原子序数大于C，D和C两种离子带有相同的电荷数，但Dn－半径大于Cn－半径，D和C位于同主族，D在C的下周期，即D的原子序数大于C，同理B的原子序数大于A，B．A>B>C>D C．D>B>C>A D．A>B>D>C 根据化合价变化规律，得出四种元素在周期表的位置，即为，综上所述，原子序数大小顺序是D>B>C>A，故C正确。 6、如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体（ ） A．可能是N2与NO2的混合气体 B．可能是O2与N2的混合气体 C．可能是NO与NO2的混合气体 D．只可能是NO2一种气体 【答案】C 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/7c675cf00a75f46527d3240c844769eae109a35e.html