深圳二模化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Ca-40 Fe-56 Ga-70 As-75 7．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指 A．萃取 B．渗析 C．蒸馏 D．干馏 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．30 g乙烷中所含的极性共价键数为7NA B．标准状况下，22.4 L N2和CO2混合气体所含的分子数为2NA C．1 L浓度为1 mol·L-1的 H2O2水溶液中含有的氧原子数为2NA D．MnO2和浓盐酸反应生成1 mol氯气时，转移的电子数为2NA 9．EDTA是一种重要的络合剂。4 mol 一氯乙酸和1 mol乙二胺（H2N件下发生反应生成1 mol EDTA和4 mol HCl，则EDTA的分子式为 A．C10H16N2O8 B．C10H20N2O8 C．C8H16N2O8 D．C16H20N2O8Cl 10．下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是 序号 操作和现象 结论 A 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出2-该溶液中一定含有SO4 现白色沉淀 B 向某溶液中加入足量浓NaOH溶液并微热，产生能使湿+该溶液中含NH4 润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体 C 常温下，测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液 常温下水解程度：A﹣＞B﹣ D 向蔗糖溶液中滴加少量稀H2SO4，水浴加热；向其中滴加少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无明显现象 蔗糖没有水解 NH2）在一定条11．一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 ．．A．电池的正极反应为H2O2＋2e＝2OH B．电池放电时Na从a极区移向b极区 C．电子从电极b经外电路流向电极a D．b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W、Z同族，Y、Z相邻，W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。下列叙述正确的是 A．金属性：X＜Y B．原子半径：Y＞Z C．最简单氢化物的热稳定性：Z＞W D．Y元素氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液 13．25℃时，向100 mL 0.1 mol•L1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L1 NaOH溶液，得到的－－＋－－溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H2SO4视为二元强酸）。下列说法错误的是 ．．A．a点时溶液的pH＜1 B．c点时离子浓度大小顺序为：c(Na)>c(SO42)>c(NH4+) ＋－1 C．de段上的点均满足关系式：c(NH4+)＋ c(Na)>2c(SO42) ＋－D．a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强 26．（14分） 已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：12FeCl2 +3O22Fe2O3 +8FeCl3。某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行反应的探究。回答下列问题： （1）装置的合理连接顺序为A、 、D，其中E装置U形管左边设计为粗导管的目的是 。 （2）A装置中发生反应的化学方程式为 。 （3）反应过程发现，装置B中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为 。 （4）待B中充分反应后，停止加热后，还需持续通氧气至 。 （5）设计实验： ①利用E装置U形管里的固体验证Fe(OH)3是弱碱： 。 ②测定装置B的残留固体中铁元素的质量分数： 。 27．（14分） 不锈钢表面用硝酸和氢氟酸的混酸处理后，产生的酸洗废液中含有Fe3、Ni2、 ＋＋2 NO3、F和+6价铬的含氧酸根离子等。下图是综合利用该酸洗废液的工艺流程： －－ 已知： ①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH： ＋＋ Fe3 Ni2 开始沉淀 沉淀完全 1.5 3.4 6.7 9.5 Cr3 ＋4.0 6.9 ＋②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+＋6NH3 [Ni(NH3)6]2 （1）再生酸中含有 ，采取减压蒸馏的原因是 。 （2）利用废氧化铁（主要成分为Fe2O3）代替烧碱调节pH的好处是 。 （3）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72发生反应的离子反应方程式： － 。 。 －（4）已知[Ni(NH3)6]2为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为： ＋（5）滤渣3的主要成分为CaF2、Ca(OH)2和 。 （6）经检测，最后的残液中c(Ca2)＝0.004 mol•L1，则残液中F浓度为 mg•L1， ＋－－ （填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp(CaF2)=4×10求氟离子浓度小于10 mg•L1]。 －－11 mol3•L-3，国家排放标准要28．（15分） 氮的化合物在生产生活中广泛存在。 （1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为 。可通过反应NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如右表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH= 。 ②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为 。 （2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)化学键 N-H Cl-Cl N-Cl H-Cl 键能/(kJ·mol-1) 391.3 243.0 191.2 431.8 N2(g)+CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示： t/min 0 3 40 80 120 160 n(NO)（甲容器）/mol 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/b6611e9b312b3169a551a47e.html