强酸弱碱滴定终点误差计算 1.测定方法 以gb/t 625-2007《化学试剂硫酸》中质量分数的测定为例。 1.2含量 称取2g（约1.1 ml)样品，精确至0.0001g，注入盛有50 ml水的具塞轻体锥形瓶中，冷却，加2滴甲基红指示液(1g/l),用氢氧化钠标准滴定溶液［c(naoh)=1.0 mol/l］滴定至溶液呈黄色。 硫酸的质量分数“w”数值以“％”表示，按式（1)计算： 式中： v—氢氧化钠标准滴定溶液体积的数值，单位为毫升（ml) ; c—氢氧化钠标准滴定溶液浓度的准确数值，单位为摩尔每升（mol/l) ; m—硫酸摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol); m—样品质量的数值，单位为克（g)。 2．强碱滴定强酸的终点误差的计算 (1）强碱滴定强酸的终点误差的计算式 式中： et—终点误差； △ph—滴定终点phep与化学计量点phsp的差值； kt—滴定反应常数； cephx—强酸hx在滴定终点时相当的浓度。 其中，滴定反应常数： 式中： kt—滴定反应常数； kw—水的解离常数(1.0×10)。 (2）硫酸质量分数测定的已知条件 试样质量2.1208g、滴定体积36.56 ml、终点时体积：50 ml+36.56 ml=86.56 ml,甲基红指示剂ph变色范围4.4(红）～6.2(黄）、终点ph≈6.2化学计量点phsp=7.0。 终点与化学计量点ph的差值：△ph=phep-phsp=6.2-7.0=-0.8 ; 强碱滴定强酸时的滴定反应常数：kt=1.0×10; 终点时硫酸的浓度： (3)强碱滴定强酸的终点误差 将上述已知条件代入式（14-1)，得到强碱滴定强酸的终点误差： 3．同理可计算强酸滴定强碱的终点误差 4．强酸滴定强碱（或强碱滴定强酸）的终点误差对测量不确定度分量的影响 从上述计算结果可以看出：在gb/t 625-2007《化学试剂硫酸》中质量分数的测定条件下，容量分析中“强碱滴定强酸”或“强酸滴定强碱”测定产品质量分数的测量不确定度评定14-14 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/b74e870f383567ec102de2bd960590c69ec3d806.html