高中化学常见酸碱盐 一． 酸 定义：在溶液中时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的;其稀溶液的值小于7.. 二． 碱 定义：在水溶液中出的阴离子全部是;其的PH值大于7.. 三． 盐 定义：金属或NH4+与或非金属离子结合的.. 四． 酸的分类 ①．弱酸：是指在中不完全的酸..如用常用的HA去表示酸;那在水溶液中除了电离出质子H外;仍有为数不少的HA在溶液当中..以下化学式可以表示这关系： HAaq H+aq+A-aq 其溶液于平衡时;反应物及生成物的关系可用Ka表示如下： Ka=H+A-/HA Ka愈大或是pKa值愈小;就代表有愈多的氢离子H生成;其pH值也就愈小..弱酸的Ka值大约在1.8×10 和 55.5之间;或是pKa值大于-1.76pka=-lgKa..因此;除了少数的酸被定义为强酸或超强酸外;大部分的酸均是弱酸.. ②常见弱酸：H2CO3碳酸、HF;较少见、CH3COOH也作C2H4O2乙酸;又叫、H2S氢硫酸、HClO次氯酸、HNO2;较少见、H2SO3也为弱酸..弱酸的电离要使用可逆号 ③．强酸：在溶液中完全电离的酸是强酸;强酸的电离使用等号..pKa酸度系数<0或=0的为强酸..注:pKa 2左右为;7左右为 ④．常见的强酸 Ⅰ.无机强酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI、HAt、H2Te、HBrO4、氢叠碘酸HI3、HClO3、HBrO3、H2SiF6、H2PbCl6、HPO3、OsO4·2H2O或写作H2OsO4OH2、HMnO4、H2SeO4、H2FeO4、氢硼酸HBH4、HSO3F、HOCN、HSCN Ⅱ.有机强酸：2;4;6-三硝基苯酚HC6H2N3O7、2;4;6-三硝基苯甲酸HC7H2N3O8、TFA;CF3COOH、CCl3COOH、CH3SO3H、C6H5SO3H、KMD酸环乙硫醇磺酸;C6H10SHSO3H即C6H11S2O3、H2C2O4俗称、2-氯乙硫醇CH3CHClSH;一般视为强酸 五．碱的分类 ①．弱碱：弱碱是难溶于水不能发生完全电离的碱;一般属于不活泼金属形成的碱..一般碱的PH值范围为7~14;其中7为中性;14则为强碱性;相对强碱而言;弱碱从接受的能力较差;因而溶液中H+浓度更高;较低..弱碱的PH大于7但接近7.. ②．常见弱碱：、、、、、、AgOH、MgOH2等难溶性的碱.. ③．强碱：所谓强碱、是相对而言;----碱溶于水能发生完全电离的;属于强碱..活泼的金属对应的碱一般是强碱.. ④．常见强碱 Ⅰ. 氢氧化物：烧碱;NaOH;KOH;RbOH;CsOH.. 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/40b3b9108d9951e79b89680203d8ce2f01666577.html