高考化学知识点汇总完整版 高考化学作为理科考试的重要一部分，对于学生来说是一个不可忽视的科目。而要在高考中取得好成绩，熟悉并理解化学知识点是非常关键的。本文将从基础概念、化学反应、物质的性质等方面进行详细的汇总，帮助同学们全面复习和把握高考化学知识。 一、基础概念 1. 原子和元素：原子是构成物质的最小单位，元素是由具有相同原子序数的原子组成的物质。 2. 原子结构：原子由电子、质子和中子组成，电子负责形成原子的外层电子壳，质子和中子集中在原子核中。 3. 元素周期表：元素周期表是分类元素的表格，按照原子序数的增加排列。元素周期表的位置可以提供元素的基本信息。 4. 元素化合价和配位数：元素的化合价表示元素与其他元素结合形成化合物时，原子的价电数目。配位数表示配位化合物中中心离子周围配位体的数量。 二、化学反应 1. 化学方程式：化学方程式用化学符号表示化学反应的过程和结果。反应物在方程式的左侧，产物在右侧，反应物和产物之间用箭头隔开。 2. 摩尔和量的关系：化学方程式中，反应物和产物的摩尔比例可以用来计算反应物和产物的质量关系。 3. 摩尔质量和化学计量法：摩尔质量是指物质的摩尔质量与物质质量之间的关系，可以用来计算物质的质量或摩尔数。 4. 溶液的配制和稀释：配制溶液是指将溶质加入溶剂中，使得溶液中的溶质和溶剂物质混合均匀。稀释溶液是指向溶液中加入溶剂，使得溶液浓度降低。 5. 氧化还原反应：氧化还原反应指氧化剂接受电子，还原剂失去电子的反应。在氧化还原反应中，原子的氧化态或还原态发生变化。 6. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱发生反应，生成盐和水。酸的氢离子和碱的羟基离子相互结合形成水分子。 三、物质的性质 1. 酸碱性：酸和碱是物质的两种基本性质，酸呈酸性、碱呈碱性。酸和碱在水溶液中可以互相中和。 2. 溶解度：溶解度指单位溶剂中能溶解的溶质最多的量。溶解度受温度、压强和溶液中其他物质的存在情况等因素的影响。 3. 氧化性：物质的氧化性是指其与其他物质发生氧化反应的能力。氧化性是衡量物质活性和稳定性的一个重要指标。 4. 导电性：物质的导电性是指其能否传导电流。在溶液中，导电性主要取决于其所含的离子浓度。 5. 金属与非金属：金属具有良好的导电性、导热性和延展性等特点，而非金属则常常是脆性、不导电等。 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/b8633cf36629647d27284b73f242336c1eb930b3.html