重庆市大足县第一中学2021-2022学年高二化学第一学期期中考试模拟试题 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性,下列有关说法正确的是 A．H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2 3H++PO23- B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O C．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4 D．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：H2PO2--4e-+2H2O=O2+6H++PO23- 2、下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ） A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF 3、现在，我们把无污染．无公害的食品叫做绿色食品。而最初，专家把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫做蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫做白色食品。根据最初的说法，下列属于绿色食品的是（ ） A．大米 B．海带 C．食醋 D．食盐 4、下列能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．经粉碎的硫黄燃烧得较快、较完全 B．实验室可以用饱和食盐水收集氯气 C．合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，应采取升高温度的措施 D．对H2、I2、HI平衡体系加压混和气体后颜色变深 5、在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g)下列判断正确的是（ ） cC(g)＋dD(g)，C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示， A．△H＜0 △V(g)>0 C．△H>0 △V(g)>0 B．△H>0 △V(g)＜0 D．△H＜0 △V(g)＜0 6、常温下，若等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法合理的是 A．反应后HA溶液一定没有剩余 B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7 C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等 D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)一定相等 7、化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．乙醇汽油可以减少尾气污染 B．化妆品中添加甘油可以起到保湿作用 C．有机高分子聚合物不能用于导电材料 D．葡萄与浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜 8、下列说法或表示方法中正确的是 A．已知 2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2(g) △H = a kJ/mol、2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = b kJ/mol，则a > b B．甲烷的燃烧热为 890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 890 kJ/mol C．已知 P(s，白磷) = P(s，红磷) △H < 0，则白磷比红磷稳定 D．已知 HCl(aq) + NaOH(aq) = Na Cl(aq) + H2O(l) △H = - 57.3 kJ/mol，则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的热量 C时，Ksp[Mg(OH)2]5.6110，Ksp[MgF2]7.42109、已知：25°2-1211。下列说法正确的是 A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg)大 B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg)增大 C．25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01 mol·L1氨水中的ksp比在20mL0.01mol·L1NH4Cl溶液中的ksp小 D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 10、已知热化学方程式：C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g） △H1； C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g） △H2； C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H3=+1.9kJ/mol 下列说法正确的是 A．金刚石比石墨稳定 C．△H3=△H1 －△H2 B．△H1 > △H2 D．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 211、两种元素能形成XY2型离子化合物，其原子序数依次为 A．6和8 B．12和17 C．13和8 D．11和16 12、我国城市环境中的大气污染主要是( ) A．CO2、Cl2、N2、酸雨 B．SO2、CO、NO2、烟尘 C．NH3、CO、NO2、雾 D．SO2、HCl、N2、粉尘 13、第一电离能(I1)是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。如图是部分元素的第一电离能随原子序数变化的曲线(其中12～17号元素的有关数据缺失)。下列说法中不正确的是 A．分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，可推断在Na～Ar元素中，Al的第一电离能的最小范围为:Na＜Al＜Mg B．从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是:随核电荷数增加第一电离能逐渐减小 C．图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第六周期，IA族 D．根据周期表对角线规则，BeCl2溶液和MgCl2溶液可用NaOH溶液加以鉴别 14、Bodensteins研究反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，温度为T时，在两个体积均为1 L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w (HI)与反应时间t的关系如下表： 容器编号 起始物质 0.5 mol I2、0.5 mol I H2 II t/min 0 20 40 60 80 100 w (HI)/% 0 50 68 76 80 80 x mol HI w (HI)/% 100 91 84 81 80 80 研究发现上述反应中：v正＝ka·w(H2)·w(I2)，v逆＝kb·w2(HI)，其中ka、kb为常数。下列说法正确的是： ka64 A．温度为T时，该反应kbB．容器I中在前20 min的平均速率v(HI)=0.0125 mol·L－1·min－1 C．若起始时向容器I中加入物质的量均为0.1 mol的H2、I2、HI，反应逆向进行 D．若两容器中存在kaⅠ= kaⅡ且kbⅠ= kbⅡ，则x的值可以为任何值 15、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共6.76g，平均相对分子质量为26，使混合气通过足量溴水，溴水增重4.2g，则混合烃是（ ） A．甲烷和乙烯 B．甲烷和丙烯 C．乙烷和乙烯 D．乙烷和丙烯 16、下列分散系，能产生丁达尔效应的是 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/b9302a59b2717fd5360cba1aa8114431b80d8e96.html