氧化还原反应配平方法——以高锰酸钾与草酸的离子反应为例 第一步：写出反应物、反应条件和生成物 1. 反应条件一般为加热、高温、加催化剂、点燃等，如果是常温常压，一般不标反应条件。 2. 产物分析：高锰酸钾中的MnO4-具有强氧化性，草酸中的C原子化合价为+3价，具有还原性，因此二者能发生氧化还原反应，MnO4-在酸性条件下一般被还原成Mn2+，C2O42-一般被氧化为二氧化碳。 所以，MnO4-+ C2O42- Mn2++2CO2 注：反应物、产物分析时暂时不标H+、H2O等。 第二步：标化合价 +7 -2 +3 -2 +2 +4 -2 MnO4-+ C2O42- Mn2++2CO2 通过标化合价发现，只有锰元素、碳元素的化合价发生了改变。 第三步：标化合价升降（电子得失） +7 -2 +3 -2 +2 +4 -2 MnO4-+ C2O42- Mn2++2CO2 MnO4- Mn2+，化合价降低了5，C2O42- CO2，化合价升高了1，但草酸根中有两个C原子，相当于化合价升高了2。 第四步：化合价升降一致（电子得失守恒） 要使化合价升降一致（电子得失守恒），利用最小公倍数法。5和2的最小公倍数是10，所以在MnO4-、Mn2+前配2，在C2O42-前配5，CO2前就配10。 2MnO4-+5 C2O42- 2Mn2++10CO2 第五步：看电荷是否守恒 2MnO4-+5 C2O42- 2Mn2++10CO2 这个式子中，左边带12个单位的负电荷，右边带4个单位的正电荷，要保持电荷守恒，要么左边加16个H+，要么右边加16个OH-，但溶液是酸性溶液，只能加16个H+。 16H++2MnO4-+5 C2O42- 2Mn2++10CO2 第六步：看原子是否守恒 各原子要守恒。 16H++2MnO4-+5 C2O42- == 2Mn2++10CO2 +8H2O 第七步：检查方程式 检查是否电荷守恒、原子守恒，有没有书写错误等。 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/bd6a7653158884868762caaedd3383c4bb4cb4cf.html