开放市齐备阳光实验学校高一化学 几种重要的金属化合物1 [知识与技能]：1、了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质。 2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。 3、了解焰色反及其用途。 [过程与方法]：1、通过演示和学生，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。 2、通过实物展示、演示和学生相结合的方法，并适时启发、诱导使学生掌握钠的化合物的物理性质和化学性质。 3、采用比照分析、讨论归纳和探究，突破教学难点。 [情感态度与价值观]：1、通过钠的氧化物学习，培养学生的思维能力分析综合能力。 2、通过碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化，对学生进行辩证唯物主义。 [教学]： 1、过氧化钠的性质； 2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 [教学难点]：碳酸钠和碳酸氢钠的转化。 [教学过程]： [知识牵引]:1、多数金属单质都可以转化为化合物。金属化合物有 、 、 和金属元素的盐类，钠元素是一种 的金属元素，在自然界中都是以 态存在。 2、NaOH是一种常见的 (填类别)，俗称 、 、 。有强烈的 性。 固体NaOH放置在空气中容易吸收空气中的水蒸气而 ，容易吸收空气中的 而变质，化学方程式为 。 3、氯化钠俗称 ，是重要的 品，生理盐水中溶质的质量分为 。 [复习引入]: 请同学回忆钠在常温下和加热条件下与氧气反的现象及产物的差异？请写出反的化学方程式。 [学生答复]：4NaO2常温下2Na2O〔白色固体；钠外表变暗〕 4NaO2Na2O2〔淡黄色固体；火焰呈黄色〕 [引 入]：〔多媒体展示，中海底——潜艇〕 [教师精讲]： 你知道潜艇在海底航行时，潜艇中官兵呼出的二氧化碳到哪里去了吗？〔展示Na2O、Na2O2样品〕其“功臣〞就是其中之一。今天我们将在初中已了解的氢氧化钠和氯化钠的根底上再学习几种钠的重要化合物。 [板 书]：第二节 几种重要的金属化合物 [板 书]：一、钠的重要化合物 [板 书]：〔一〕、氧化钠和过氧化钠 [思考教流]：〔P55 〕1、 回忆前面做过的，描述氧化钠、过氧化钠的颜色、状态。 [板 书]：物理性质： [思考教流]：〔P55 〕2、Na2O是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似，具有碱性氧化物的通性。你能列举出其主要的化学性质吗？ [学生答复]： Na2OH2ONa2OH Na2OCO2Na2CO3 [问题探究]：1、Na2O2也是氧化物，它能否与这些物质反呢？如果反情况又如何？它是否属于碱性氧化物？ [演示]：P553-5〔多媒体展示操作步骤后教师演示〕并将现象填入下表 内容 现象 结论 1、有大量气泡产生 1、过氧化钠与水剧烈反 3-5 2、带火星木条复燃 2、有氧气产生 3、试管外壁温度升高 3、反放热 4、酚酞试液变红后褪色 4、有碱生成 [设 问]：1、据此你能写出反的化学方程式吗？ [板 书]：2Na2O22H2O4NaOHO2 [设 问]：2、在过氧化钠中2个氧原参与构成1个带2个单位负电荷的过氧根离子，你能标出Na2O2的化合价吗？ 3、你能找出上述反的氧化剂和复原剂？如果过氧化钠是氧化剂其氧化性强还是弱？ [学生答复]：Na2O2既是氧化剂又是复原剂，酚酞试液变红后褪色说明其氧化性强。 [过 渡]：Na2O2不仅能与水反还能与CO2反，那么你能写出反的化学方程式吗？ [板 书]：2Na2O22CO22Na2CO3O2 [教师精讲]：该反中Na2O2也既是氧化剂又是复原剂 [思考交流]：3、过氧化钠极易与水、二氧化碳反在室里如何保存它呢？ [学生答复]： 隔绝空气、远离易燃物、密封保存。 [思考交流]：4、过氧化钠与水、二氧化碳反均放出氧气，在生活中有何用？你知道还有哪些反能产生氧气？ [学生答复]：可用于呼吸面具或潜水艇、器中氧气的来源。加热分解KClO3、KMnO4、HgO。 [思考交流]：5、过氧化钠是碱性氧化物吗？ [学生答复]：不是，因Na2O2与酸反后除生成盐和水外还生成了氧气。 [归纳总结]： 化学式 Na2O Na2O2 稳性 ＞ 属类 碱性氧化物 非碱性氧化物 颜色、状态 白色、固体 淡黄色、固体 与水反 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2 与CO2反 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 与盐酸反 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCI=4NaCl+2H2O+O2 用途 ———— 氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂 生成条件 常温下缓慢氧化 燃烧或加热 [讨论与探究]：1、假设用脱脂棉包住约0.2g的Na2O2粉末，放在上，在脱脂棉上滴加几滴水。过一会儿，我们会观察到脱脂棉燃烧起来了。该说明了 。 试用双线桥表示该反的电子转移方向和数目 。 2、过氧化钠常用于呼吸面具中作为氧气的来源，写出有关反方程式，标出该反的电子转移方向和数目，指明氧化剂和复原剂。 [过 渡]：对碳酸钠与碳酸氢钠了解并不陌生。我们把它们称为什么？ [学生答复]：苏打，小苏打〔食用碱〕 [展示样品]： 碳酸钠和碳酸氢钠，下面我们一起来共同探讨它们的性质。 [板 书]：〔二〕、碳酸钠和碳酸氢钠 [探究]：P56碳酸钠和碳酸氢钠的性质 [板 书]：〔1〕、Na2CO3和NaHCO3的溶解性 [演示]：P56，并完成课本中表内内容 步 骤 Na2CO3 NaHCO3 ① 试管壁发热 不明显 ② 振荡长时间完全溶解 溶解 ③ 较深 较浅 初步结论 [板 书]：〔2〕、Na2CO3和NaHCO3的热稳性 [演示]：P56，并完成课本中表内内容 物质 现象 化学方程式 结论 Na2CO3 澄清石灰水没有变浑浊 对热稳 NaHCO3 澄清石灰水变浑浊了 2NaHCO3 ＝ Na2CO3 + H2O + CO2↑ 受热易分解 [板 书]：〔3〕、Na2CO3和NaHCO3的其它性质 Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸的反。请同学们看书P56并完成表一内内容 [思考交流]：6、能否能实现Na2CO3与NaHCO3的相互转化呢？ [学生答复]： 在Na2CO3的溶液中通入过量的CO2可转化为碳酸氢钠；在NaHCO3的溶液中参加适量的NaOH可转化为Na2CO3；固态NaHCO3加热后转化为NaHCO3。 [问题探究]：2、如何从NaHCO3溶液中得到NaHCO3固体？ [学生答复]：减压、低温蒸干 [问题探究]：3、向饱和Na2CO3溶液中通入CO2现象是什么？ [学生答复]：有白色晶体析出 [问题探究]：5、向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，直至不再产生CO2，此过程中C〔HCO-3〕的变化是： [学生答复]：先逐渐变大，后又减小。 [过 渡]：通过比照学习钠盐Na2CO3 和NaHCO3的性质.那么它们的性质究竟有哪些不同 [归纳总结]： 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱或苏打 小苏打 颜色状态 白色粉末 细小白色晶体 溶解性 Na2CO3比NaHCO3更易溶于水 与HCI反 Na2CO3+2HCl=2NaCI+H2O+CO2 热稳性 稳但结晶Na2CO3 10H2O易风化 主要用途 玻璃、造纸、纺织、 发酵、医药、灭火器 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/d560392c874769eae009581b6bd97f192279bf85.html