电解饱和食盐水 同步练习 1 班级：_________ 姓名：_________ 一、选择题(每题2分，共10分。每题有1~2个正确答案) 1．某氯碱厂不慎有大量氯气逸出周围空间，此时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是 A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3 2．某学生欲完成2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑反响设计了以下四个实验，你认为可行的实验是 3．以下表达中不正确的选项是 A．电解池的阳极发生氧化反响，阴极发生复原反响 B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极 C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用 D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 4．用惰性电极电解以下溶液一段时间再参加一定量的另一纯洁物(方括号内)，能使溶液恢复原来的成分和浓度的是 A．AgNO3［AgNO3］ B．NaOH［NaOH］ C．CuCl2［CuCl2］ D．CuSO4［CuO］ 5．某电解质溶液的pH=a，向其中插入两惰性电极，通电一段时间后，测知pH=b；假设 b≤a，该电解质可能是 A．Na2S B．CuSO4 C．NaCl D．Na2SO4 二、填空题(30分) 6．图中每一方框中的字母代表一种反响物或生成物： 各物质组成情况表 C D I 起始组成/mol 6 4 0 某时刻组成/mol 3 3 2 物质A跟B反响生成E、F和G，物质C跟D反响生成I，某温度下该反响起始和某时刻的反响混合物组成如上表，请填写以下空白： (1)物质H的分子式是___________。 (2)反响①的化学方程式是___________。 (3)反响②的化学方程式(须注明反响条件)是 。 7．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下： 依据上图，完成以下填空： (1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反响的方程式为___________。与电源负极相连的电极附近溶液pH___________。(填“不变〞“升高〞或“降低〞) (2)工业食盐含Ca2、Mg2等杂质，精制过程发生反响的离子方程式为 。 (3)如果粗盐中SO 含量较高，必须添加钡试剂除去SO ，该试剂可以是___________。 a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2 (4)为有效除去Ca2、Mg2、SO ，参加试剂的合理顺序为___________(选a、b、c，多项选择扣分)。 a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 ＋＋＋＋c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 (5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过___________、冷却___________(填写操作名称)除去NaCl。 (6)在用阳离子交换膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反响；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分反响，产物最终仅有NaClO和H2，相应的化学反响方程式为___________、___________。 8．由于Fe(OH)2极易被氧化，所以很难用亚铁盐溶液与烧碱反响制得白色纯洁的Fe(OH)2沉淀。应用如以下图所示电解实验可制得白色纯洁的Fe(OH)2沉淀。两电极的材料分别为石墨和铁。 (1)a电极材料应为___________，电极反响式为___________。 (2)电解液c可以是(填编号)___________。 A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液 (3)d为苯，其作用为___________，在参加苯之前对c应做何简单处理？ 。 (4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是(填编号)___________。 A．改用稀硫酸作电解液 B．适当增大电源的电压 C．适当减小两电极间距离 D．适当降低电解液的温度 (5)假设c为Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为 。 三、计算题(10分) 9．某氯碱厂日产50% NaOH溶液3000 kg。 (1)试计算该厂每天生产Cl2和H2的体积(标准状况)。 (2)如果把这些Cl2和H2都制成38%的盐酸，试计算理论上每天可生产盐酸的质量。 参考答案 一、1．D 2．C 3．B 4．CD 5．BD 二、6．(1)HCl (2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (3)N2＋3H2 2NH3 7．(1)2Cl－2e===Cl2↑ 升高＋＋－－ －(2)Ca2＋CO ===CaCO3↓ Mg2＋2OH===Mn(OH)2↓ (3)C (4)bc (5)蒸发 过滤 (6)2NaCl＋2H2O NaOH＋Cl2↑＋H2↑ Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O或写作NaCl＋H2O NaClO＋H2↑ 8．(1)Fe Fe－2e===Fe2(2)BC(4)BC －＋ (3)隔绝空气，防止Fe(OH)2被空气氧化 加热一段时间(5)白色沉淀迅速变灰绿色，最终变为红褐色三、9．(1)各为4．2×105 L (2)3601．97 kg 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/d852c5d2270c844769eae009581b6bd97f19bc68.html